Тема6 Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Таблица концентрации веществ


Тема6 Растворы. Способы выражения концентрации растворов

Пример Найти массу AlCl3, необходимую для приготовления 2 л раствора этой соли с массовой долей 12%. Плотность раствора ρ=1090 кг/м3 (1090 г/л). Вычислите нормалльность (молярную концентрацию эквивалента), молярность (молярную концентрацию), моляльность и титр раствора.

Решение:

1. Масса раствора m(р-ра) = V ∙ρ, m(р-ра) = 2л∙1090 г/л = 2180 г

2. Массовая доля ω – число граммов растворенного вещества в 100 г раствора

Находим массу AlCl3 для приготовления 2 л раствора с массовой долей 12%.

3. По таблице Менделеева находим молярную массу AlCl3 (потребуется для расчета молярной концентрации) и вычисляем молярную массу эквивалента AlCl3 (потребуется для расчета нормальной концентрации).

М(AlCl3) = 27+3∙35,5=133,5 (г/моль) – молярная масса AlCl3,

МЭКВ(AlCl3) = 133,5/3 = 44,5 г/моль-экв – молярная масса эквивалента AlCl3.

Как найти эквивалет соли описано в главе 1.

Находим число молей AlCl3 (количество вещества) и число моль-эквивалентов

n(в-ва)=m(в-ва)/М(в-ва)=261,6 / 133,5 = 1,96 (моль)

nэкв(в-ва)=m(в-ва)/Мэкв(в-ва)= 261,6 / 44,5= 5,88 моль-экв

4. Находим молярную концентрацию СМ, т.е. число молей AlCl3 в 1 л раствора.

См = n / V = 1,96 /2 = 0,98 моль/л

5. Находим молярную концентрацию эквивалента (нормальность) СH, т.е. число эквивалентов вещества в 1 л раствора (моль-экв/л), т.е.

Сн = См для NaCl

Сн = 3См для AlCl3

Сн = 2См для CaCl2, CuSO4

Сн = 6См для Al2(SO4)3

6. Находим моляльность раствора Сm, т.е. число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя (моль/кг). Для этого найдем массу воды.

m(воды) = m(р-ра) – m(в-ва) = 2180,0 г – 261,6 г = 1918,4 г=1,92 кг

== 1,02 моль/кг.

7. Находим титр раствора, т.е. массу (г) растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора.

0,1308 г/мл.

Задание 6 контрольной работы

Найдите массу соли, необходимую для приготовления раствора объемом V л с массовой долей . Плотность раствора Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию, моляльность и титр этого раствора.

Вариант

Соль

V, л

,%

ρ, кг/м3

151

AlCl3

0,5

6

1052

152

AgNO3

1,5

8

1069

153

AgNO3

0,8

6

1050

154

Al2(SO4)3

0,8

6

1061

155

Al2(SO4)3

1,5

4

1040

156

BaCl2

3,0

4

1034

157

BaCl2

0,3

2

1015

158

CaCl2

0,5

12

1083

159

CaCl2

0,9

4

1031

160

CuSO4

2,5

8

1084

161

CuSO4

0,65

2

1019

162

FeCl3

0,9

12

1085

163

FeCl3

1,7

6

1049

164

FeSO4

1,5

4

1037

165

FeSO4

3,5

8

1078

166

K2CO3

2,0

12

1090

167

K2CO3

0,6

2

1016

168

K2Cr2O7

2,5

8

1055

169

K2Cr2O7

0,4

6

1040

170

K2SO4

3,0

6

1047

171

K2SO4

1,2

12

1081

172

MgSO4

4,0

4

1039

173

MgSO4

1,6

6

1060

174

Na2CO3

0,5

12

1102

175

Na2CO3

3,5

2

1019

176

Na2SO4

3,5

8

1072

177

Na2SO4

1,7

6

1053

178

Pb(NO3)2

1,5

6

1052

179

Pb(NO3)2

2,5

8

1072

180

Pb(NO3)2

0,5

12

1016

Таблица 5

Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе

Название концентрации (синоним)

Обозна-чение

Способ выражения содержания растворенного вещества в растворе

Формула

Единица измерения

Массовая доля

(процентная концентрация)

ω

Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора

,

где ρ – плотность раствора

%

Мольная доля

Хi

Отношение количества (числа молей) растворенного вещества к сумме количеств (числа молей) всех веществ, находящихся в растворе.

,

где Σ ni – сумма количеств (молей) всех веществ в растворе

Молярная концентрация (молярность)

См,

или М

Количество (число молей) растворённого вещества в единице объёма раствора (в 1 литре)

,

где М – молярная масса вещества

моль/л,

Молярная концентрация эквивалента

(нормальная концентрация, нормальность)

Сн,

или N

Количество эквивалентов (число молей эквивалентов) растворённого вещества в единице объёма раствора (в 1 литре)

, где M =z∙Мэкв , z=1/fэкв

Мэкв – молярная масса эквивалента,

fэкв – фактор эквивалентности

моль-экв/л

Моляльная концентрация (моляльность)

Сm

Количество растворённого вещества (число молей) в 1000 г растворителя

моль/кг

Титр раствора

Т

Масса вещества, содержащегося в 1 мл раствора

г/см3 кг/см3

studfiles.net

Формулы для пересчета концентраций растворов

В приводимой ниже таблице приняты следующие обозначения:

М — мольная масса растворенного вещества, г/моль; Э — эквивалентная масса растворенного вещества, г/моль; р — плотность раствора, г/мл.

* Дли жидкостей может применяться величина Pv, % (об.) —число миллилитров растворенной жидкости в 100 мл раствора.

РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ РАСТВОРОВ

Для приготовления определенного количества раствора какого-либо вещества заданной концентрации исходят из следующих данных: а) из количества чистого вещества и растворителя; б) из количества раствора данного вещества с более высокой концентрацией, чем заданная, и количества чистого растворителя или в) из количества двух растворов того же вещества, один из которых имеет концентрацию больше нужной, а другой — меньше.

Растворение вещества в воде

Пусть требуется приготовить А граммов раствора концентрации P [в % (масс.) ]. Тогда:

(I) (2)

где х— необходимая масса растворяемого вещества, г; b—необходимая масса воды, г.

Если нужно приготовить определенный объем V раствора (в мл) концентрации Р, находят по таблицам плотность р (в г/см3) раствора данного вещества требуемой концентрации. Поскольку А = Vp, формула (1) будет иметь вид:

(3)

В тех случаях, когда растворяемое вещество представляет собой кристаллогидрат, т. е. содержит кристаллизационную воду, для расчета необходимого его количества используют формулу:

(4) (5)

где х— необходимая масса кристаллогидрата, г; M1—мольная масса кристаллогидрата; М2—моль-мая масса вещества без кристаллизационной воды; b — необходимая масса воды, г.

Если нужно приготовить раствор объемом V (в мл) заданной нормальности N, вычисляют значение эквивалентной массы Э растворяемого вещества, после чего находят необходимую его навеску (в г) по формуле:

(6)

При приготовлении раствора заданной молярной концентрации применяют аналогичную формулу:

(7)

где М — молярная концентрация раствора; Мв — мольная масса растворяемого вещества; V — заданный объем раствора, мл.

Разбавление раствора водой

Пусть требуется приготовить раствор концентрации Р2 из имеющегося раствора с более высокой концентрацией Р1. Обозначим массу раствора до разбавления А1, а массу раствора после разбавления— А2. Тогда массу воды b (в г), необходимую для разбавления, находят по формуле (8) или (9) в зависимости от того, задано ли значение А\ или А2.

(8)

(9) (10)

В тех случаях, когда известна не масса, а объем раствора, необходимо по таблицам найти плотности растворов данного вещества исходной и конечной концентраций — p1 и р2 соответственно. Тогда, если нужно приготовить раствор объемом V2 (в мл) концентрации Р2 [в % (масс.)], а концентрация исходного раствора равна P1 [(в % (масс.)], то объем исходного раствора вычисляется по формуле:

(11)

Объем воды (в мл) для разбавления: b = V2 - V1

Смешивание двух растворов различной концентрации

Пусть требуется приготовить раствор заданной концентрации из двух растворов того же вещества, один из которых имеет концентрацию больше нужной, а другой — меньше. Чтобы определить, в каких пропорциях следует смешивать растворы, пользуются «правилом креста», которое наглядно показано на следующем примере:

Смешиваемые растворы можно измерять в объемных или массовых частях в зависимости от того, в объемных или массовых процентах выражают концентрацию растворов.

«Правило креста» можно применять и в случаях разбавления раствора чистым растворителем. При этом концентрацию вещества в чистом растворителе считают равной нулю:

Для получения более концентрированного раствора растворением в нем дополнительного количества компонента твердое вещество условно считают раствором с концентрацией 100%:

К оглавлению

 

 

см. также

 

 

www.himikatus.ru

Перевод концентрации газов. ПДК газов. Переводные коэффициенты из мг/м3 в ppmv. Таблица для взрывоопасных и токсичных веществ по ГОСТ 51330.19-99,  ГОСТ 12.1.005-88, ВСН 64-86

Перевод концентрации газов. ПДК газов. Переводные коэффициенты из мг/м3 в ppmv. Таблица для взрывоопасных и токсичных веществ по ГОСТ 51330.19-99,  ГОСТ 12.1.005-88, ВСН 64-86

Перевод единиц измерения концентраций газов и их взаимный пересчет

Газ или пары вещества Химическая формула ПДК суточная доза (ПДК_сс) ПДК разовая  доза (ПДК_мр) Переводной коэффициент Кпри 20 0С и 760 мм. рт. ст. или 101,3 кПа
мг/м3 мг/м3 мг/м3 = К * ppmv ppmv = К * мг/м3
Аммиак Nh4 20 60 0,710 1,410
Ацетилен (этин) C2h3 (0,3) х 1,080 0,924
Ацетон C3H6O 200 х 2,410 0,414
Бензол C6H6 5 15 3,250 0,308
Бензин С6 - С16 300 (100) - х х
Бутан C4h20 300 900 2,420 0,414
Бутанол C4H9OH 10 30 3,080 0,325
Водород h3 0.02% х 0,084 11,900
Водород бромистый HBr 2 - 3,360 0,297
Водород фтористый HF 0,1 0,5 0,832 1,200
Водород хлористый HCl 5 - 1,520 0,660
Водород цианистый HCN 0,3 - 1,120 0,890
Гексан (смесь изомеров) C6h24 300 900 3,580 0,279
Гептан C7h26 300 - 4.15 0.24
Гидразин N2H8 0.1 0.3 1,33 0.75
Дизельное топливо (смесь) С6-С16 300 - х х
Диоксид азота NO2 2 10 1,250 0,800
Диоксид серы SO2 2 5 (10) 2,660 0,380
Керосин (смесь) С6-С14 300 600 х х
Кислород O2 18% об. 23% об. 1,330 0,752
Ксилол C8h20 50 150 4,410 0,227
Метан Ch5 7000 х 0,667 1,500
Метанол Ch4OH 5 15 1,330 0,751
Метилмеркаптан Ch4SH 0,5(0.8) 1 1.99 0.503
Нефть легкая сольвент - 30 (100) - х х
Нефть легкая масла - 5 - х х
Нефть легкая сырая - 10 - х х
НДМГ С2H8N2 0.01 - 1.74 0.54
Нонан С9Н20 - 30 5.31 0.188
Озон O3 0,1 - 2,000 0,500
Оксид азота NO 5 10 1,910 0,520
Оксид этилена (Этиленоксид) C2h5O 1 3 1,830 0,546
Октан C8h28 1000 (300) 900 4,750 0,211
Пентан C5h22 300 900 3,000 0,333
Пропан C3H8 100 (300) 900 1,83 0.55
Сероводород h3S 10 20 1,420 0,710
Сероуглерод СS2 1,0 (10) 300 3.15 0.317
Скипидар (смесь) смесь 300 600 х х
Стирол (винилбензол) С8Н8 10 30 0.909 1.10
Толуол С7Н8 50 - - -
Тринитротолуол C4H8S 0,1 0,5 3,660 0,273
Углеводороды предельные алифатические С1-С10 (300) 900 0.66-7.05 1.51- 0.14
Углерода оксид (угарный газ) CO 20 100 1,170 0,859
Углерода диоксид CO2 9000 27000 1,830 0,547
Уксусная кислота С2Н4О2 5 2.49 0.40
Фенол C6H5OН 0,3 1 3,910 0,257
Формальдегид НСНО 0,5 - 1.24 0.81
Фосген COCl2 0,5 - 4,110 0,243
Фреон 22 (дихлорфторметан) CCl2F2 3000 - - -
Фтор F2 0,05 (0.03) - 1,580 0,630
Хлор Cl2 1,0 - 2,950 0,339
Циклогексан C6h22 80 - 3,410 0,293
Этан C2H6 - 150 1,250 0,800
Этанол (Этиловый спирт) C2H5OH 1000 2000 1,920 0,522
Этилен (Этен) C2h5 100 - 1,170 0,858
  • ПДК_сс- (в течение 8 часов рабочего времени)
  • ПДК_мр- предельно-допустимая концентрация токсичного вещества максимальная разовая.
  • Х - неопределяемая величина.
  • Величины ПДК отличаются в разных источниках и даются в скобках для информации. В связи с округлением величин и использованием данных разных источников, переводные коэффициенты являются ориентировочными.

Перевод единиц измерения Концентраций газов и их взаимный пересчет:

Перевести из (Са): Первести в (Сх):
г/м3 мг/м3 моль/дм3 % (об.) дм3/м3 (частей на тысячу) ppmv ppbv
г/м3 1 103·Са 10-3·Са / М 8312,6·10-1·Са·Т / М·Р 8312,6·СаТ / М·Р 8312,6·103·Са·Т / М·Р 8312,6·106·Са·Т / М·Р
мг/м3 10-3·Са 1 10-6·Са / М 8312,6·10-4·Са·Т / М·Р 8312,6·10-3СаТ / М·Р 8312,6·Са·Т / М·Р 8312,6·103·Са·Т / М·Р
моль/дм3 103·Са·М 106·Са·М 1 8312,6·102·Са·Т / Р 8312,6·103СаТ / Р 8312,6·106·Са·Т / Р 8312,6·109Са·Т / Р
% (об.) 0,12·10-2Са·М·Р / Т 0,12·10-1Са·М·Р / Т 0,12·10-5Са·М·Р / Т 1 10·Са 104·Са 107·Са
дм3/м3 0,12·10-3Са·М·Р / Т 0,12·Са·М·Р / Т 0,12·10-6Са·Р / Т 10-1·Са 1 103·Са 106·Са
ppmv 0,12·10-6Са·М·Р / Т 0,12·10-3Са·М·Р / Т 0,12·10-9Са·М·Р / Т 10-4·Са 10-3·Са 1 104·Са
ppbv 0,12·10-9Са·М·Р / Т 0,12·10-6Са·М·Р / Т 0,12·10-12Са·М·Р / Т 10-7·Са 10-6·Са 10-3·Са 1

Примечание:      

  •  Са - числовое значение концентрации в заданных единицах;
  • Сх - числовое значение концентрации в искомых единицах;
  • М - молекулярная масса газа = молярная масса газа;
  • Р - общее давление газовой смеси, Па;
  • Т - температура, °К;
  • 1 г/м3 = 1 мг/л
  • 1 мг/м3 = 1 мкг/дм3 = 1 мкг/л;
  • 1 моль/дм3 = 1 моль/л;
  • 1 см3/м3 = 1 мл/м3

www.dpva.ru

Расчет концентрации вещества

Для упрощения расчетов пользуются коэффициентами К (приложение 1), вычисленными для температур в пределах от 6 до 40 °С и давлений от 97,33 до 104,0 кПа (730—780 мм рт. ст.).[ ...]

В сборниках технических условий на методы определения вредных веществ и некоторых методических указаний и во многих практических руководствах по санитарной химии в составе приложений имеются таблицы коэффициентов пересчета объема воздуха к нормальным условиям (0°С и 760 мм рт. ст.).[ ...]

Численные значения коэффициентов в этих таблицах приведены с точностью до четвертого знака для температур от 5 до 40 °С с интервалом в 1° и давлений от 730 до 780 мм рт. ст. с интервалом в 2 мм рт. ст.[ ...]

Однако нет практической необходимости в столь многозначных и слишком подробных таблицах, так как максимальная погрешность четырехзначных коэффициентов составляет всего лишь ±0,006 %. Согласно ГОСТу 12.1.005—76, погрешность измерения объема воздуха не должна превышать ±10%, поэтому точность коэффициентов пересчета на уровне ± 1 % следует считать вполне достаточной. С целью устранения резкого различия в точности измерения и связанных с ним вычислений в «Руководстве по контролю загрязнения атмосферы» (1979) в подобной таблице коэффициенты вычислены с точностью до второго знака для температур и давлений с интервалом в 5 ед. Погрешность цифр этой упрощенной таблицы достигает ±2 % и может несколько возрасти при вычислении коэффициентов для промежуточных значений Р и 1.[ ...]

Если проба воздуха отобрана в газовую пипетку, бутыль, шприц и др., расчет концентрации ведется с учетом объема с поправкой на температуру и давление воздуха в точке отбора пробы.[ ...]

Автоматические и полуавтоматические газоанализаторы, применяемые для определения газов и паров, в большинстве случаев дают возможность получить сведения о содержании веществ в объемных процентах (Тхоржевский В. П., 1969].[ ...]

В связи с этим возникает необходимость пересчета объемных долей на концентрации, выраженные в мг/м3 с учетом стандартных условий: температуры 20 °С и давления 101,33 кПа (760 мм рт. ст.).[ ...]

В табл. 6 приведены формулы пересчета концентраций газов и паров из одной размерности в другую.[ ...]

Примечание, а — численное значение концентрации в исходной разности; Ь — то же в искомой размерности; М — молекулярная масса вещества, г/моль.[ ...]

Фактор пересчета находят по месту пересечения строки исходной концентрации с графой искомой размерности.[ ...]

Вернуться к оглавлению

ru-ecology.info

Определение концентрации вещества в растворе

ТОП 10:

В рефрактометрии используют два способа расчета концентрации вещества в растворе по измеренному показателю преломления.

1. Расчет концентрации по формуле. Зависимость показателя преломления от концентрации вещества в процентах выражается:

n=n0+С·F, отсюда (15),

где n и n0 – показатели преломления раствора и растворителя;

F – фактор показателя преломления.

 

2. Расчет концентрации по рефрактометрическим таблицам. Измерив показатель преломления, в таблице находят соответствующее ему значение концентрации. Если измеренный показатель преломления в таблице не приведен, проводится интерполирование.

Рефрактометрия – метод анализа, основанный на измерении показателя (коэффициента) преломления света (n) при прохождении его из одной среды в другую. Преломление света, то есть изменение его первоначального направления, обусловлено различной скоростью распределения света в различных средах. При этом отношение синуса угла падения луча (α) к синусу угла преломления (β) для двух соприкасающихся сред есть величина постоянная, называемая показателем преломления (n). Показатель преломления также равен отношению скоростей распространения света в этих средах: В лабораторных условиях обычно определяют так называемый относительный показатель преломления вещества по отношению к воздуху помещения, где ведется измерение. Показатель преломления измеряют на приборах рефрактометрах различных систем. Величина показателя преломления зависит от факторов, влияющих на скорость распространения света в испытуемом веществе (природы вещества, длины волны света, температуры, при которой проводится измерение, концентрации вещества в растворе) и среды, относительно которой он измеряется. Измерение показателя преломления проводят при длине волны света 589,3 нм (линия D спектра натрия). Обязательным условием определения показателя преломления является соблюдение температурного режима. Обычно определение выполняется при 20±0,30С. При повышении температуры величина показателя преломления уменьшается, при понижении – увеличивается. Поправку рассчитывают по следующей формуле:n1=n20+ (20-t)·0,0002 Диапазон значений измеряемого показателя преломления 1,3 - 1,7. Точность измерения +2·10-4. Величина прироста показателя преломления при увеличении концентрации на каждый процент называется фактором показателя преломления (F). Значение F устанавливают экспериментально для каждого вещества и каждого процента концентрации.

 

Пример 16: Определить концентрацию раствора кальция хлорида используя рефрактометрические таблицы, если измеренный показатель преломления раствора кальция хлорида равен 1,3442. Решение: Ближайшие табличные значения 1,3434 и 1,3445, соответствующие концентрациям 9% и 10%. Разность табличных показателей преломления соответствует одному проценту концентрации. 1,3445 – 1,3434 = 0,0011. Разность найденного показателя преломления и одного из табличных значений (например, для 10%-го раствора) 1,3445-1,3442=0,0003 соответствует x%. Отсюда 0,0011 – 1% 0,0003 – x   Концентрация исследуемого раствора составит: 10-0,27=9,73%.   Можно взять разность между табличным значением для 9% раствора и найденным показателем преломления: 1,3442-1,3434=0,0008 Конечный результат получается тот же самый: 9+0,73=9,73% Заключение: С(%)кальция хлорида равна 9,73%

 

! При концентрации вещества менее 3 – 4% не рекомендуется использовать метод рефрактометрии для количественного определения веществ.

 

Если существует необходимость выражения содержания ЛВ в граммах, то в основной формуле в числителе подставляют величину общего объема (мл) лекарственного средства, а в знаменателе цифру 100.

(16),

Приведенные примеры расчета концентрации применимы лишь для однокомпонентных ЛС. Чаще всего они применяются для определения содержания ЛВ в концентрированных растворах.

Показатель преломления многокомпонентного раствора складывается из показателя преломления растворителя и показателей преломления растворенных веществ. Для растворов, содержащих два или более веществ, формула будет иметь следующий вид:

n=n0+n1+n2+…= n0+С1·F1+ С2·F2+ С3·F3+…

Концентрация одного из компонентов в многокомпонентном растворе можно рассчитывать на основании рефрактометрических измерений по формуле:

(17),

При необходимости выражения содержания в граммах:

(18),

где С1, С2, Сn – концентрации веществ (%), найденных химическими (например, титриметрическими) методами;

F1, F2, Fn – факторы показателей преломления растворов веществ, определяемых химическими методами;

F– фактор показателя преломления вещества, определяемого рефрактометрическим методом.

 



infopedia.su

Таблицы для определения концентрации - Справочник химика 21

    Для определения концентрации водного слоя пипеткой 20 — 25 мл отобрать пробы и титровать 0,001 п. Na.JS,,0 J в присутствии крахмала. Каждый раствор титровать три раза и взять средний результат. Результаты опытов записывать в таблицу по образцу  [c.223]

    Из широкого спектра возможных индивидуальных средств защиты органов дыхания проведем расчет времени защитного действия фильтрующего элемента согласно (6.6) для марки Вб/ф, характеризующейся максимальным справочным временем защитного действия коробки при определенной концентрации вредного вещества в воздухе. Результаты расчета сведены в таблицу 6.5. [c.117]

    Составляют таблицу значений концентраций исходных реагирующих веществ, конечных продуктов и производной —(йСл/ О через определенные интервалы времени. Используя эту таблицу, вычисляют значения функции / (С) и производят их табулирование. [c.80]

    В первой графе таблицы приводится формула вещества, а также отношение его молекулярного веса (Л1) к эквивалент ному весу (Э). Во второй графе указано стандартное вещество, с помощью которого точно устанавливается концентрация рабочего раствора. При этом, если стандартное вещество применяется в виде навески, то указан его эквивалентный вес, а если оно применяется в виде раствора, то указана концентрация этого раствора. Если вещество перед взвешиванием должно быть подвергнуто высушиванию, то приведена температура высушивания. В третьей графе описана методика определения концентрации рабочего раствора. Вначале указаны реактивы, последовательно добавляемые к пробе между их названиями поставлены запятые если же добавляется смесь, то стоит союз и . Количество реактива и его концентрация указаны в скобках после названия реактива. Навески стандартных веществ и объемы рабочих растворов должны измеряться с от- [c.304]

    В первой графе таблицы приведены вещества рабочих растворов. В некоторых более сложных случаях здесь же указано отношение молекулярного веса вещества рабочего раствора к его эквивалентному весу (Л1/Э). Во второй графе указан электрод, применяемый при титровании данным рабочим раствором, в третьей — стандартное вещество, используемое для установления концентрации данного рабочего раствора. Методика определения концентрации этого раствора может быть найдена при соответствующем ионе в следующей таблице илн в таблице Объемный анализ (стр. 303). [c.481]

    Рассмотрим пример расчета погрешности определения концентрации одного компонента, полученной из хроматограммы и калибровочного графика. Пусть параллельные определения дали значения (в %) 10,2, 10,6, 11,0, 11,1. Среднее арифметическое = 10,7, Величина Ост, рассчитанная по уравнению (1.54), равна 0,37. Число измерений г=4, следовательно, /=3. Если принять, что р=0,95, то по таблице Стьюдента находим =3,18. Отсюда [c.53]

    Определение плотности раствора ареометром. Между плотностью раствора р и концентрацией растворенного вещества существует непосредственная зависимость. Для наиболее часто применяемых кислот, растворимых оснований и солей эта зависимость установлена и приводится в справочниках в виде таблиц (см. Приложение, табл. 4). Благодаря этому ориентировочное определение концентрации растворенного вещества в пределах точности 0,5% может быть проведено путем экспериментального измерения плотности раствора и последующего нахождения концентрации вещества по табличным данным. [c.57]

    На практике для определения концентрации служат как обычные приемы количественного анализа, так и некоторые инструментальные методы. Последние позволяют быстро и достаточно точно установить состав раствора. На производстве концентрации водных растворов кислот, щелочей, солей и других определяют измерением плотности ареометром. При этом имеются таблицы, по которым легко определить концентрации веществ в различных шкалах. [c.210]

    По данным табл. 16 постройте градуировочный график и рассчитайте таблицу для определения концентрации. Учтите, что средняя квадратичная ошибка в данном случае равна 2,2%. [c.280]

    Денситометрия — метод, основанный на измерении плотности. Плотность растворов, газовых смесей сплавов зависит от концентрации определяемого ве щества. Для анализа используют таблицы, составлен ные на основании исследования зависимости плотно сти от содержания в данном материале определяе мого компонента. Плотность измеряют ареометрами пикнометрами, поплавками и другими приборами. Ме тод применяют для определения концентрации раство ров спиртов, кислот, солей, оснований и др. [c.34]

    Для количественных расчетов необходимо знать численные значения констант равновесия соответствующих реакций. Для многих реакций различных типов — комплексообразования, окислительно-восстановительных, кислотно-основных — они найдены путем экспериментального определения концентрации реагирующих частиц в равновесных системах или рассчитаны теоретически, исходя из термодинамических параметров систем. Значения констант можно найти в таблицах, например, в справочнике Ю. Ю. Лурье Справочник по аналитической химии (М., Химия, 1989). Тем не менее эти таблицы не охватывают всего многообразия химических реакций. Во многих случаях для сложных химических процессов приходится [c.47]

    Приведем пример, иллюстрирующий возможность применения полученной формулы для определения концентрации кислорода в грунте на различной глубине, Для этого используем экспериментальные данные (табл. 9), полученные в результате исследований тяжелосуглинистых дерново-подзолистых почв. Коэффициент к распределяется неравномерно по глубине вследствие влияния различных факторов. В сентябре среднее значение влажности почвы составляет 25 %. Согласно имеющимся данным, средняя температура грунта на глубине в рассматриваемой зоне (исключая верхний слой толщиной 20 см) для тяжелосуглинистых почв в данном районе составляет в сентябре приблизительно 284 К. Средний коэффициент а, вычисленный по данным таблицы, равен 0,0026, Подставляя соответствующие показатели в формулу (32), определяем количество кислорода почвенного воздуха в единице объема почвы на различной глубине (см. табл. 9). [c.64]

    Таблица для определения концентрации кислорода в натурных условиях [c.65]

    Данные таблиц показывают, что вязкость водно-органических смесей при определенных концентрациях существенно выше, чем у индивидуальных компонентов. Это явление приводит к возрастанию сопротивления колонки и соответствующему повышению давления на ее входе, а также ухудшает разделение за счет снижения коэффициента диффузии. [c.135]

    Из физических методов определения концентрации растворов перекиси водорода можно применить метод рефрактометрии. Измерив показатель преломления раствора, находят концентрацию перекиси водорода по соответствующим таблицам. Этот метод наряду с объемными методами может применяться в практике внутриаптечного контроля качества лекарств. [c.88]

    В таблице и на рисунке представлены результаты определения концентрации кокса и содержания в нем водорода по радиусу гранул катализатора диаметром 4 мм, из которых видно, что при крекинге вакуумного газойля на равновесном катализаторе отложение кокса по внутреннему объему частиц происходит неравномерно. Вследствие этого до 40% отлагающегося кокса может концентрироваться в периферийных слоях частиц на глубине до 0,2 мм. При эксплуатации катализатора с неполной регенерацией (образец 1) концентрация кокса в ядре частиц может достигать П% и более. [c.239]

    Масс-спектрометр — прибор, служащий для разделения ионов под действием электрического и (или) магнитного поля в соответствии с отношением массы ионов к заряду (т/е). На масс-спектрометре измеряют величину этого отношения и определяют содержание различных ионов. Масс-спектр в виде спектрограммы или таблиц содержит величины те/е разделенных ионов и соответствующие им интенсивности. Регистрация масс-спектров проводится обычно с помощью фотопластинок. Для определения концентрации примесей строят характерную кривую зависимости экспозиции Е (или lg Е) от плотности (или некоторой функции плотности) линии основного элемента или стандарта. [c.172]

    Значения плотности выражены р — в кг/м или г/см р — в г/л или г/мл. В части таблиц приведена относительная плотность. Концентрации, как правило, заданы в масс. % (для пересчета концентраций в скобках после названия вещества приведены молярные массы по ИЮПАК-1993). Для большинства систем точность данных вполне достаточна для практических приложений. В редких случаях ошибка приводимых значений плотности может достигать 1 % тем не менее, в ответственных работах нельзя рекомендовать определение концентрации раствора по его плотности. Для удобства пользования таблицы снабжены указателями химические соединения в указателях расположены в алфавитном порядке названий. [c.640]

    Произведение из такого коэффициента и концентрации соответствующего иона представляет собой долю этого иона в удельной проводимости раствора. Эти коэффициенты приведены во втором столбце табл. 13.3. В третьем столбце таблицы даны концентрации ионов, определенные другими аналитическими методами, в сильно разбавленных водных растворах, по составу близких к анализируемым. Данные последнего столбца получены умножением величин концентраций на соответствующий коэффициент. Вычисленная удельная проводимость образца дана в последней строке. Измеренная удельная проводимость раствора должна совпадать с этой суммой с точностью до 2%. Если точность меньше, то это указывает на ошибку при одном из анализов. [c.202]

    Анализ бинарных растворов выполняют следующим образом. Готовят ряд стандартных растворов, определяют их показатель преломления. Вычерчивают градуировочный график в координатах показатель преломления — состав (рис. 4.2). Измерив показатель преломления исследуемого раствора, по графику находят его состав. Иногда определение концентрации ведут с помощью таблиц, составленных для смесей определенного состава. Рефрактометрический анализ растворов предполагает, что известна зависимость между их составом и показателем преломления. Может оказаться, что рефрактометрический анализ данного раствора возможен лишь в ограниченной области концентраций. Например, анализ водноспиртовых смесей дает высокую точность при концентрациях спирта до 50—60%. [c.71]

    Преимущество этого метода определения концентрации оптически активного вещества состоит в том, что здесь естественно учитывается влияние концентрации компонента на удельное вращение плоскости поляризации Определение концентрации оптически активных веществ может быть произведено и по специальным таблицам, в которых указываются величины углов вращения для разных концентраций соответствующих веществ. [c.141]

    Следует указать только, что для большинства органических жидкостей нельзя пользоваться рефрактометром, специально предназначенным для определения концентрации сахара, так как органические жидкости обычно имеют высокий показатель преломления, выходящий за пределы шкалы этого прибора. После вычисления молекулярной рефракции, по данным опыта находят значение R по таблицам рефракций атомов, групп и связей, входящих в состав данной молекулы, и сравнивают величину молекулярной рефракции, полученную при их суммировании, с найденной опытным путем. Совпадение этих величин подтверждает аддитивность рефракции. [c.185]

    Ясно, что при таком способе определения концентрации необходимо измерить показатель преломления при строго определенной температуре — той же самой, для которой приведены данные в таблицах. В случае же определения концентрации по рефракции необходимо заботиться лишь о том, чтобы показатель преломления и плотность измерялись при одной и той же температуре, безразлично какой, так как величина рефракции от температуры не зависит. [c.186]

    Для определения концентрации раствора строят по табличным данным калибровочный график и, измерив показатель преломления исследуемого раствора при той же температуре, что указана в таблицах, графической интерполяцией находят концентрацию раствора. [c.57]

    Нужно напомнить учащимся, что плотность раствора зависит от его концентрации, и научить их пользоваться таблицами для определения концентрации растворов кислот, щелочей и солей по плотности. В качестве учебных задач можно предложить учащимся определить (приближенно) концентрацию серной и соляной кислот, растворов поваренной соли, сернокислого натрия, аммиака, едкого натра в выданных растворах по плотности. [c.219]

    В предварительных опытах было замечено, что при добавке к навеске ацетилцеллюлозы хлороформа после некоторого стояния образуются два прозрачных слоя, разделенных резкой границей, аналогичной границе разделов двух ограниченно смешивающихся жидкостей. Это наблюдение послужило отправным пунктом всего исследования. Оказалось, что соотношение между слоями изменяется с изменением навески и температуры. Кроме того, с изменением температуры изменяется и концентрация ацетилцеллюлозы в обоих слоях, причем каждой температуре строго отвечает определенная концентрация как в верхнем, так и в нижнем слое. Процесс строго обратим, и указанные концентрации достигаются (через определенный срок, 4—6 суток) при подходе к заданной температуре как путем нагревания (от более низкой температуры), так и путем охлаждения (от более высокой температуры). Выше определенной температуры (см. таблицу) происходит смешение ацетилцеллюлозы с хлороформом в любых соотношениях. Путем разделения равновесных фаз и определения концентраций (выпариванием определенных объемов) в обоих случаях удалось подробно исследовать равновесные концентрации ацетилцеллюлозы при различных температурах. Кривая растворимость—температура для этой системы приведена на рис. 1. [c.228]

    Определение концентрации. Вычисляют АЗ по каждому спектру образца. По графику определяют соответствующее значение 1 С , а затем и С .. Результаты измерений заносят в таблицу. Определяемую концентрацию вычисляют как среднее из всех полученных значений для данного образца. [c.289]

    В таблице 3 приведены кинетические данные для гидролиза этилового эфира К-ацетил-Ь-тирозина, катализируемого а-химотрипоином в присутствии конкурентного ингибитора, метилового эфира М-ацетил-П-фенилаланил-Ь-аланина. Определить значение константы ингибирования фермента ОО-дипептидом, если начальная концентрация субстрата и начальное время реакции неизвестны. Определение концентрации непрореагировавшего субстрата в ходе ферментативной реакции проводилось в каждом случае через равные промежутки времени. [c.172]

    Для определения концентрации иода в органическом слое взять пипеткой 1—5 мл пробы и перенести в колбу для титрования, содержащую 25 мл дистиллированной воды, и титровать 0,05 н. МагЗаОз в присутствии крахмала. Для определения концентрации иода в водном слое пипеткой 20—25 мл отобрать пробы и титровать 0,001 н. N328203 в присутствии крахмала. Каждый раствор титровать три раза и взять средний результат. Результаты опытов записать в таблицу по образцу  [c.218]

    Считая, что между коэффициентом преломления и концентрацией в указанном пределе существует линейная зависимость, определить по приведенным в таблице концентрациям стандартного раствора, ко- эффицпентам преломлении или данным для его определения концентрацию исследуемого раствора. Условно принимаем плотности стандартного и исследуемого растворов одинаковыми (см. стр. 79). [c.80]

    Определение концентрации по таблицам. Существуют таблицы для определения концентрации лекарственных средств, изготовленных весовым или весо-объемным методом. В таблицах приведены коэффициенты преломления и соответствующие им койцентрации веществ. В некоторых таблицах приведены коэффициенты преломления с точностью до третьего знака. В этом случае концентрация, соответствующая значению показателя преломления, взятому с четвертым знаком, определяется интерполированием. [c.43]

    Данные, приведенные в таблице, позволяют построить изотерму адсорбции [Г = f ) , общий вид которой представлен на рис. 3.3. По мере зтаеличения концентрации адсорбция возрастает вначале резко, затем все медленнее, асимптотически приближаясь к некоторой величине, называемой предельной адсорбцией Г ,. Существование предельного значения адсорбции понятно, так как поверхность раствора имеет определенную площадь и при достижении определенной концентрации ПАВ в растворе [c.28]

    На примере исследования прямогонных остатков различной концентрации ромашкинской нефти были изучены закономерности в изменении комплекса основных свойств битумов с температурой размягчения по КиШ 90 °С, полученных при их окислении. Как видно из таблицы 4, по мере облегчения сырья повышается теплостойкость битумов и расширяется интервал пластичности. Такие закономерности в изменении основных свойств битумов согласуются с их групповым химическим составом. Наибольшее количество асфальтенов образуется прй окислении легких остатков, что связано с большей продолжительностью окисления, необходимой для достижения показате- 1ей качества заданной марки битума. При этом в битумах сохраняется больше масляных компонентов. Таким образом, для получения теплостойких и пластичных кровельных и изоляционных битумов в качестве исходного сырья в каждом конкретном случае требуется подбор остатков определенной концентрации и качеств. [c.95]

    Полученные данные сводятся в таблицы, где отражены виды флоры и фауны, использованные в опытах количество особей вида в опыте, их выживаемость и отход в водной среде, содержавшей определенную концентрацию загрязнителей сточных вод. Математическая обработка всех данных эксперимента позволяет вынести обоснованное суждение о влиянии токсиче- ских веществ интересующей нас отрасли производства на гидробионтов (флору и фауну). [c.262]

    Чтобы показать теоретическое соотношение между окислительно-восстановительным потенциалом и окислительно-восстановительным коэффициентом, аммиачные растворы кобальта (II), 1 н. по отношению к хлориду аммония, титровали 0,25 М раствором лутеохлорида. Был поставлен также один опыт, когда аммиачный раствор лутео-соли титровали 0,25 М раствором кобальта (II). Эти титрования проводили в атмосфере азота, применяя для измерений два гладких платиновых электрода, причем установка для титрования была такой, как описано выше (стр. 208). При титровании концентрацию аммиака поддерживали постоянной путем добавления вместе с раствором лутео-соли или соли кобальта (II) таких же объемов раствора аммиака, вдвое более концентрированного, чем исходный титруемый раствор. В табл. 71 и 72 показан общий ход проведенного оксидиметрического титрования. В таблицах приведены результаты титрования соли кобальта (II), а также лутео-соли. В каждом случае определяли количество аммиака, увлекаемого током азота, но оно было так мало (порядка 1 % от общего содержания аммиака), что не требовалось вводить каких-либо поправок. Если обратить внимание, особенно на титрование при определенном окислительно-восстановительном коэффициенте и изменяющейся концентрации аммиака, то можно заметить, что обычно употребляемый метод заключается в определении концентрации аммиака в конечном растворе после окончания титрования и в расчете средней концентрации титрующего раствора [c.250]

    Первой задачей являлось определение концентрации Н+-ионов в чистом золе. Так как АздВз-золь со временем меняет pH, в табл. 1 мы приводим ряд измерений за все время работы. В одной из граф таблицы приведены величины электропроводности золя в различное время и [Н+], высчитанные из электропроводности по формуле Паули [16 [Н+] = 1000х/( /н + г кои), где X — удельная электропроводность коллоидного раствора йи — подвижность Н+-И0Н0В при температуре измерения Укоп — подвижность коллоидных частиц, которая принималась равной 50. [c.38]

chem21.info

Концентрация вещества - Справочник химика 21

    Применение метода абсорбционной спектроскопии не ограничивается только определением концентраций веществ. В результате поглощения излучения энергия систем з1 меняется настолько незначительно, что это не приводит обычно к нарушению целостности молекул поглощающего вещества. Однако в результате смещения химического равновесия в растворе под влиянием различных факторов его поглощающие свойства могут изменяться весьма значительно. На этом основано применение метода абсорбционной спектроскопии для изучения равновесий в растворах, реакций гидролиза и полимеризации, определения состава комплексных соединений, их констант устойчивости и т. п. . В данной главе рассматривается только метод абсорбционной спектроскопии как один из методов количественного анализа. [c.458]     Необратимая реакция первого порядка. Необратимая реакция диссоциации первого порядка может быть записана в виде А —> продукты, так как ее скорость не зависит от числа и концентрации продуктов реакции. Если с — концентрация вещества А и реакция имеет первый порядок по этому веществу, то скорость уменьшения с, очевидно, пропорциональна самой величине с. т. е. [c.91]

    Предположим теперь, что к реакционной смеси добавляется дополнительное количество вещества А или В (или того и другого) и что объем смеси при этом не меняется. Концентрация вещества А и В (или того и другого) в этом случае увеличивается, и вероятность столкновения молекул возрастает (подобно тому как в час пик, когда автострада забита машинами, вероятность их столкновения намного больше, чем ранним утром, когда машин относительно мало). [c.112]

    Таким образом, с повышением концентрации вещества А или В (или того и другого) скорость 1 увеличивается, а с уменьшением концентрации снижается. Точно так же с ростом концентрации вещества С или О (или и С, и О) увеличивается скорость 2. Меняя скорость 1 или 2, можно изменить состав равновесной смеси. С изменением концентрации любого из участвующих в реакции веществ меняется положение точки равновесия. [c.112]

    Гиббс также показал, что с изменением концентрации веществ, образующих эту систему, свободная энергия системы до некоторой степени меняется. Поэтому если свободная энергия, определенная при стандартных значениях концентраций, для А+В ненамного отличается от свободной энергии С+О, то даже небольшие изменения концентрации могут привести к тому, что свободная энергия А+В окажется больше или меньше, чем свободная энергия С+О. В такой системе направление реакции определяется соотношением концентраций, но и в том, и в другом направлении реакция пойдет самопроизвольно. [c.113]

    Влияние концентрации. Адсорбция тех или иных молекул или ионов возрастает с увеличением их концентрации в растворе, однако не пропорционально концентрации, а более медленно, как следует из рис. 16. По изотерме адсорбции (см. риС. 16) можно установить, что 1) степень адсорбции падает с увеличением концентрации вещества в растворе 2) с увеличением концентрации вещества в растворе увеличивается абсолютное количество адсорбированного вещества и 3) с увеличением концентрации вещества в растворе количество адсорбированного вещества стремится к некоторому конечному значению. [c.111]

    В начальный момент времени на любых расстояниях от поглотителя концентрация вещества одна и та же и равна начальной  [c.147]

    С другой стороны, с изменением общей концентрации вещества может изменяться число поглощающих частиц данного вида в результате полимеризации или диссоциации. [c.467]

    Определить, во сколько раз изменится (уменьшится нли увеличится) скорость химической реакции Л(г)+В(г)+С(г) =D(r) в тот момент, когда концентрация вещества А уменьшится на 10% по сравнению со скоростью в первоначальный момент. Исходные концентрации веществ равны [А] = 1 кмоль/м , [В] =2, [С] = = 0,8 кмоль/м . [c.102]

    Строчные буквы — концентрации веществ, обозначенных соответствующими заглавными буквами). [c.80]

    Методы измерения поглощения излучений и расчета концентраций веществ в растворах [c.474]

    Здесь концентрация вещества уменьшается и в анодном, и в катодном пространствах. Сохраняя прежние обозначения, теперь можно написать [c.108]

    Для увеличения движущей силы процесса, равной разности между действующей концентрацией вещества в передающей фазе Сд и равновесной концентрацией этого вещества над воспринимающей фазой Ср, необходимо [c.97]

    Хотя мы и не касаемся непосредственно механизма реакций, нри обсуждении вопроса, является ли стехиометрическое уравнение данной реакции полным, существенную помощь могут оказать простейшие представления о ее механизме. Пусть, например, реакция Л —> 5 идет в присутствии катализатора, например, энзима Е. Будем считать, что процесс в действительности проходит в две стадии сначала А и Е образуют комплекс С, а затем С диссоциирует на В VI Е. Тогда реакция А В заменяется на две реакции А Е С и С —> 5 -Ь . Если скорость реакции зависит только от текущих (мгновенных) концентраций веществ А и В, уравнение реакции А В является полным. Скорость реакции может также зависеть от фиксированной начальной или общей концентрации энзима, и тогда эта концентрация будет параметрической переменной. Но если скорость реакции зависит от мгновенной концентрации комплекса С или энзима Е, уравнение реакции Л —> i не будет полным. Можно предположить, что концентрация комплекса С всегда постоянна, Г и, таким образом, исключить ее из кинетического закона, выразив скорость реакции А В только через концентрации этих двух ве-. л ществ или одного из них. К сожалению, гипотезы подобного рода почти никогда не оправдываются в точности. Например, если в на-чальный момент в системе нет комплекса С, должно пройти некоторое время прежде чем будет достигнута его стационарная концентрация, которая хотя и не является строго постоянной, но сравнительно медленно меняется во времени. Б некоторых случаях период индукции бывает очень коротким, так что гипотеза о постоянстве концентрации комплекса С выполняется в течение почти всего периода реакции и выведенный с ее помощью кинетический закон находится в достаточно хорошем соответствии с экспериментальными данными. При необходимости уравнения таких реакций могут быть выделены в особый класс почти полных , но такое выделение вызывает возражения в теоретическом отношении, хотя и может оказаться практически полезным. [c.17]

    Мольная концентрация. Если в объеме V находятся Nj молей вещества Aj, то мольная концентрация вещества А - равна [c.26]

    Су —мольная концентрация вещества А,, моль/ед. объема. [c.37]

    Су —мольная концентрация вещества Aj, моль ед. объема. [c.61]

    Aj — j-e химическое вещество. j, суо —концентрация п исходная концентрация вещества Aj. [c.86]

    Таким образом, концентрация вещества А экспоненциально спадает до нуля, а концентрации продукта или продуктов реакции растут пропорционально их стехиометрнческим коэффициентам и количеству израсходованного вещества А. Последнее определяется соотношением [c.91]

    Упражнение V.2. Для реакции А - В измерена концентрация вещества А как функция времени при различных исходных составах а , Ь , но при одинаковой суммарной концентрации о + Ьд = I. Покажите, что для реакции [c.93]

    Если диссоциация А —> продукты идет ио п-му порядку, концентрация вещества А удовлетворяет уравнению [c.94]

    Л4 = О протекает изотермически со скоростью г = 9с с — (где с, — концентрация вещества А,). Смесь, состоящая из равных количеств А и А , начинает реагировать в момент = О, и к моменту концентрация вещества А1 достигает доли [.1 от своего равновесного значения. Покажите, что [c.98]

    Если обозначать концентрации веществ соответствующими строчными буквами, то [c.110]

    В предыдущей главе мы видели, как изменяется скорость реакции с изменением состава и температуры реагирующей смеси. В этой главе мы хотим исследовать измененпе состава в ходе реакции. Так как скорость реакции зависит от температуры по закону Аррениуса и эта зависимость сильно нелинейна, то мало надежды решить в явном виде любое уравпенпе процесса, протекающего при переменной температуре. Поэтому здесь мы будем рассматривать только изотермические реакции, обозначая буквой к (с различивши индексами) константы скоростп реакции, которые в данном случае действительно постоянны в ходе реакции. Остающаяся нелинейность уравнений зависит от порядка реакции. В качестве зави-симо11 переменной мы будем использовать иногда концентрацию вещества, а иногда — степень полноты реакцип. Обе эти переменные равноправны, однако всегда следует применять ту из них, введение которой максимально упрощает задачу. Проводить общие исследования, по-видимому, удобнее, применяя степени полноты реакцпп, так как при этом используется стандартный метод, позволяющий избежать ошибок при анализе сложных систем. В простейших случаях уравнения часто становятся менее громоздкими, если их выразить через концентрации реагентов. [c.88]

    Несмотря на очевидную симметрию этих стадий относительно стадии 4 — химической реакции, анализировать такой процесс очень трудно. Так, скорость стадии 1 зависит от концентрации вещества А в ядре потока и у внешней поверхности частицы При анализе стадии 2 величина является граничным условием, а концентрация внутри пор катализатора — зависимой переменной. Стадия 3 зависит от а и концентраций адсорбированных веществ [c.123]

    В 1863 г. норвежские химики Като Максимилиан Гульдберг (1836—1902) и Петер Вааге (1833—1900) опубликовали брошюру, в которой излагали свою точку зрения на причины, определяющие направление течения самопроизвольных реакций. Эти ученые вернулись к предположению, высказанному Бертолле (см. гл 4) за полстолетия до этого Бертолле считал, что направление реакции зависит от массы участвующих в ней отдельных веществ. Гульдберг и Вааге полагали, что направление реакции определяется не просто массой отдельных веществ, а скорее массой отдельных веществ, приходящейся на данный объем реагирующей смеси, другими словами — концентрацией веществ. [c.111]

    Приведенное уравнение справедливо для широкого диапазона концентраций. Вещество А может присутствовать в водном растворе и органическом растворителе в различных формах (например, в виде простых и комплексных ионов, между которыми существует равновесие). Поэтому с практической точки зрения важна величина кажущейся константы распределения, т. е. отношение yм apнoй концентрации всех форм вещества А в органическом растворителе к суммарной концентрации всех форм вещества А в водном растворе. [c.129]

    Действительно, если взятые окислитель и восстановитель соответственно сильнее восстановителя и окислителя, образующихся при реакции, это значит, что Еок — / вос >0. В таком случае lg/( > О и /( > 1. Это показывает, что произведение концентраций веществ, образующихся в результате реакции, при равновесии больше, чем произведение концентрации непрореагировавших веществ, т. е. что реакция идет в направлении слева направо (—> ) и при достаточно большой разности стандартных потенциалов дойдет практически до конца. Наоборот, если Еок абсолютная величина разности стандартных потенциалов обеих пар. [c.359]

    Если концентрация поглощающего вещества выражена в молях иа 1 л и толщина слоя I в сантиметрах, то величина е, являю цаяся коэффициентом пропорциональности между оптической плотностью и концентрацией вещества в растворе илн толщиной поглощающего слоя, называется молярным коэффициентом светопоглощения. При С — ] М и I = ] см г представляет собой О одномолярного раствора, помещенного в кювету с / = 1 см (е — О). [c.462]

    Закон дсйстпня масс п его классической форме применим только к неэлектролитам и слабы.м электролитам и разбавленных нодных растворах. В случае применения закона действия масс к сильным электро.штам вместо ранновссных концентраций веществ подставляют н.к активности, т. с. произведение иеличнн равновесных концентраций на коэффициенты пх активностей. [c.92]

    Химикам часто необходимо выяснить, является ли данная реакция на самом деле конечным результатом некоторого числа промежуточных реакций. В прикладной химической кинетике такие вопросы не рассматриваются все, что нам нужно — это иметь кинетический закон, пригодный для использования. Мы еще не дали точного определения скорости реакции, но можно полагать, что это скорость, с которой продукты образуются из реагентов. Скорость реакции зависит от состава реагирующей смеси, температуры, давления, и, возможно, от других величин, например, от характера и интенсивности радиации. Далее мы будем называть температуру и давление или любую эквивалентную комбинацию этих двух величин термодинамическими переменными, а величины тина pH или концентрации катализатора — параметрическими переменными. Меры состава или концентрации реагирующих веществ будут определены ниже. Урав-ненне (II. 4) является полным, если в кинетический закон описываемой им реакции, кроме концентраций веществ А ,. .., 4 , не входят никакие другие концентрации. Когда необходимо принимать во [c.16]

    Суо —исходная мольная концентрация вещества А,, моль1ед. объема. [c.37]

    Следовательно, приближение к равновесию всегда носит характер экспоненциального спада п затухающие колебания не возникают. Это является общим свойством всех процессов установления химического равновесия. Принцип микроскопической обратимости (называемый также принципом детального равновесия) утверждает, что при равновесии сложной системы химических реакций каждая отдельная реакция должна находиться в равновесии. Это исключает возможность образования непрерывных циклов, например цепи реакций А В С А, скорости которых таковы, что концентрации всех веществ остаются постоянными. Таким образом, очевидно, что, приближаясь к равновесию, разность между текущими концентрациями веществ и их равновесными значениями затухает экспоненциально, а не путем затухающих колебаний. Конечно, в ходе реакции концентрации некоторых веществ могут проходить через максимумы или минимумы, прежде чем достигнуть своих равновесных значений. Однако число таких экстремумов ограничено (их может быть не более В — 1 в процессе, включающем Я независпмых реакций), в то время как в случае затухаюшцх колебаний чпсло максимумов и минимумов бесконечно. [c.78]

    Упражнение У.23. Найдите концентрации веществ X, V, Р тл. Q как функ-ции времени для системы реакций Денбига [c.105]

chem21.info