Кислоты и основания. Слабая кислота сильная кислота


Сильные, слабые кислоты и основания. Свойства

Сильные кислоты. Основания и свойства

Все кислоты, их свойства и основания делятся на сильные и слабые. Но не смейте путать такие понятия как «сильная кислота» или «сильное основание» с их концентрацией. Например, нельзя сделать концентрированный раствор слабой кислоты или разбавленный раствор сильного основания. Например, соляная кислота, когда растворяется в воде то отдает каждой из двух молекул воды по одному своему протону.

Когда происходит химическая реакция в ионе гидроксония ион водорода очень прочно связывается с молекулой воды. Сама реакция будет происходит до тех пор, пока полностью не исчерпаются ее реагенты. Наша вода в этом случае играет роль основания, так как получает протон от соляной кислоты. Кислоты, которые диссоциируются нацело в водных растворах, называются сильными.

Когда нам известно самая начальная концентрация сильной кислоты, то в данном случае не составляет труда подсчитать какая концентрация ионов гидроксония и хлорид-ионов в растворе. Например, если вы возьмете и в 1 литр воды растворите 0,2 моля газообразной соляной кислоты, концентрация ионов после диссоциации будет точно такой же.

Примеры сильных кислот:

1) HCl — соляная кислота;2) HBr — бромводород;3) HI — йодоводород;4) HNO3 — азотная кислота;5) HClO4 — хлорная кислота;6) h3SO4 — серная кислота.

Все известные кислоты (за исключением серной кислоты), представлены в списке выше и являются монопротоновыми, так как их атомы отдают по одному протону; молекулы серной кислоты могут с легкостью отдавать два своих протона, именно поэтому серная кислота является дипротоновой.

К сильным основаниям относятся электролиты, они полностью диссоциируются в водных растворах с образованием гидроксид-иона.

Аналогично с кислотами, вычислить концентрацию гидроксид-иона очень просто, если вы узнаете исходную концентрацию раствора. Например, раствор NaOH с концентрацией 2 моль/л диссоциирует на такую же концентрацию ионов.

Слабые кислоты. Основания и свойства

Что касается слабых кислот, то они диссоциируются не полностью, то есть частично. Различать сильные и слабые кислоты очень просто: если в справочной таблице рядом с названием кислоты показана ее константа то эта кислота является слабой; если же константа не приведена то данная кислота является сильной.

Слабые основания также хорошо реагируют с водой с образованием равновесной системы. Слабые кислоты также характеризуются константой диссоциации К.

pristor.ru

Кислоты и основания - Электронный учебник K-tree

После прочтения статьи Вы сможете разделять вещества на соли, кислоты и основания. В статье описано, что такое pH раствора, какими общими свойствами обладают кислоты и основания.

Как металлы и неметаллы, кислоты и основания - это разделение веществ по схожим свойствам. Первая теория кислот и оснований принадлежала швецкому учёному Аррениусу. Кислота по Аррениусу - это класс веществ, которые в реакции с водой диссоциируют (распадаются), образовывая катион водорода H+. Основания Аррениуса в водном растворе образуют анионы OH-. Следующая теория в 1923 году была предложена учёными Бренстедом и Лоури. Теория Бренстеда-Лоури определяет кислотами вещества, способные в реакции отдавать протон (протоном в реакциях называют катион водорода). Основания, соответственно, - это вещества, способные принять протон в реакции. Актуальная на данный момент теория - теория Льюиса. Теория Льюиса определяет кислоты как молекулы или ионы, способные принимать электронные пары, тем самым формируя аддукты Льюиса (аддукт - это соединение, образующееся соединением двух реагентов без образования побочных продуктов).

В неорганической химии, как правило, под кислотой имеют ввиду кислоту Бренстеда-Лоури, то есть вещества, способные отдать протон. Если имеют ввиду определение кислоты по Льюису, то в тексте такую кислоту называют кислотой Льюиса. Данные правила справедливы для кислот и оснований.

Диссоциация

Диссоциация – это процесс распада вещества на ионы в растворах или расплавах. Например, диссоциация соляной кислоты - это распад HCl на H+ и Cl-.

Свойства кислот и оснований

Кислоты, содержащие водород, в водном растворе выделяют катионы водорода. Основания, содержащие гидроксид-ион, в водном растворе выделяют анион OH-.

Основания, как правило, мыльные на ощупь, кислоты, в большинстве своём, имеют кислый вкус.

При реакции основания со многими катионами формируется осадок. При реакции кислоты с анионами, как правило, выделяется газ.

Часто используемые кислоты: h3O, h4O+, Ch4CO2H, h3SO4, HSO4−, HCl, Ch4OH, Nh4 Часто используемые основания: OH−, h3O, Ch4CO2−, HSO4−, SO42−, Cl−

Сильные и слабые кислоты и основания

Сильные кислоты

Такие кислоты, которые полностью диссоциируют в воде, производя катионы водорода H+ и анионы. Пример сильной кислоты - соляная кислота HCl:

HCl(р-р) + h3O(ж) → h4O+(р-р) + Cl-(р-р)

Примеры сильных кислот: HCl, HBr, HF, HNO3, h3SO4, HClO4

Список сильных кислот
  • HCl - соляная кислота
  • HBr - бромоводород
  • HI - йодоводород
  • HNO3 - азотная кислота
  • HClO4 - хлорная кислота
  • h3SO4 - серная кислота

Слабые кислоты

Растворяются в воде только частично, например, HF:

HF(р-р) + h3O(ж) → h4O+(р-р) + F-(р-р) - в такой реакции более 90% кислоты не диссоциирует: [h4O+]=[F-] < 0,01M для вещества 0,1М

Сильную и слабую кислоту можно различить измеряя проводимость растворов: проводимость зависит от количества ионов, чем сильнее кислота тем она более диссоциирована, поэтому чем сильнее кислота тем выше проводимость.

Список слабых кислот
  • HF фтороводородная
  • h4PO4 фосфорная
  • h3SO3 сернистая
  • h3S сероводородная
  • h3CO3 угольная
  • h3SiO3 кремниевая

Сильные основания

Сильные основания полностью диссоциируют в воде:

NaOH(р-р) + h3O ↔ Nh5

К сильным основаниям относятся гидроксиды металлов первой (алкалины, щелочные металы) и второй (алкалинотеррены, щёлочноземельные металлы) группы.

Список сильных оснований
  • NaOH гидроксид натрия (едкий натр)
  • KOH гидроксид калия (едкое кали)
  • LiOH гидроксид лития
  • Ba(OH)2 гидроксид бария
  • Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)

Слабые основания

В обратимой реакции в присутствии воды образует ионы OH-:

Nh4 (р-р) + h3O ↔ NH+4 (р-р) + OH-(р-р)

Большинство слабых оснований - это анионы:

F-(р-р) + h3O ↔ HF(р-р) + OH-(р-р)
Список слабых оснований
  • Mg(OH)2 гидроксид магния
  • Fe(OH)2 гидроксид железа (II)
  • Zn(OH)2 гидроксид цинка
  • Nh5OH гидроксид аммония
  • Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

Реакции кислот и оснований

Сильная кислота и сильное основание

Такая реакция называется нейтрализацией: при количестве реагентов достаточном для полной диссоциации кислоты и основания, результирующий раствор будет нейтральным.

Пример: h4O+ + OH- ↔ 2h3O
Слабое основание и слабая кислота
Общий вид реакции: Слабое основание(р-р) + h3O ↔ Слабая кислота(р-р) + OH-(р-р)
Сильное основание и слабая кислота

Основание полностью диссоциирует, кислота диссоциирует частично, результирующий раствор имеет слабые свойства основания:

HX(р-р) + OH-(р-р) ↔ h3O + X-(р-р)
Сильная кислота и слабое основание

Кислота полностью диссоциирует, основание диссоциирует не полностью:

Nh4 (р-р) + H+ ↔ Nh5

Диссоциация воды

Диссоциация - это распад вещества на составляющие молекулы. Свойства кислоты или основания зависят от равновесия, которое присутствует в воде:

h3O + h3O ↔ h4O+(р-р) + OH-(р-р)Kc = [h4O+][OH-]/[h3O]2Константа равновесия воды при t=25°: Kc = 1.83⋅10-6, также имеет место следующее равенство: [h4O+][OH-] = 10-14, что называется константой диссоциации воды. Для чистой воды [h4O+] = [OH-] = 10-7, откуда -lg[h4O] = 7.0.

Данная величина (-lg[h4O]) называется pH - потенциал водорода. Если pH < 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH > 7, то вещество имеет основные свойства.

Способы определения pH

Инструментальный метод

Специальный прибор pH-метр - устройство, трансформирующее концентрацию протонов в растворе в электрический сигнал.

Индикаторы

Вещество, которое изменяет цвет в некотором интервале значений pH в зависимости от кислотности раствора, используя несколько индикаторов можно добиться достаточно точного результата.

Соль

Соль - это ионное соединение образованное катионом отличным от H+ и анионом отличным от O2-. В слабом водном растворе соли полностью диссоциируют.

Что бы определить кислотно-щелочные свойства раствора соли, необходимо определить, какие ионы присутствуют в растворе и рассмотреть их свойства: нейтральные ионы, образованные из сильных кислот и оснований не влияют на pH: не отдают ионы ни H+, ни OH- в воде. Например, Cl-, NO-3, SO2-4, Li+, Na+, K+.

Анионы, образованные из слабых кислот, проявляют щелочные свойства (F-, Ch4COO-, CO2-3), катионов с щелочными свойствами не существует.

Все катионы кроме металлов первой и второй группы имеют кислотные свойства.

Буфферный раствор

Растворы, которые сохраняют уровень pH при добавлении небольшого количества сильной кислоты или сильного основания, в основном состоят из:

  • Смесь слабой кислоты, соответствующей соли и слабого основания
  • Слабое основание, соответствующая соль и сильная кислота

Для подготовки буфферного раствора определённой кислотности необходимо смешать слабую кислоту или основание с соответствующей солью, при этом необходимо учесть:

  • Интервал pH в котором буфферный раствор будет эффективен
  • Ёмкость раствора - количество сильной кислоты или сильного основания, которые можно добавить не повлияв на pH раствора
  • Не должно происходить нежелаемых реакций, которые могут изменить состав раствор

Тест:

k-tree.ru

Смесь сильной и слабой кислот

    Когца титруют смесь сильной и слабой кислот с К 10, то цо начала титрования концентрация ионов Н буцет практически равна концентрзации сильной кислоты, так как в ее присутствии ионизация слабой кислоты буцет полностью поцавлена. Поэтому вначале будет оттитрована практически вся сильная кислота, а затем будет оттитровываться и слабая кислота. Борная кислота является очень слабой кислотой (К = 5,83-Ю Ю), непосредственно ее оттитровать нельзя. Но если в раствор доба- [c.99]

    Смесь сильной и слабой кислот Пусть сильная кислота имеет концентрацию С,, а слабая (НА) - С . Уравнение для определения равновесного состава легко следует из равновесия для диссоциации слабой кислоты  [c.250]

    Этап П1. На основании известных с и рассчитать степень диссоциации каждой слабой кислоты, а затем рассчитать ионную силу раствора, содержащего смесь сильных и слабых кислот, учитывая их степени диссоциации, концентрации и валентности ионов. [c.24]

    В условиях химического анализа раствор часто содержит смесь сильной и слабой кислоты или сильного и слабого основания. Рассчитаем концентрацию ионов водорода и ацетат-ионов в растворе О,ЮМ Ha OONa в присутствии 0,05М НС . Через л обозначим концентрацию ионов водорода, появившихся в растворе в результате диссоциации уксусной кислоты. Концентрация СНаСОО - ионов за счет этого процесса также будет равна х. Однако в этом растворе имеется 0,05 М НС , диссоциированная нацело, поэтому равновесная концентрация ионов водорода в растворе будет равна л + 0,05, а недиссоциированных молекул уксусной кислоты 0,1—X. Подставляем равновесные концентрации в уравнение константы диссоциации уксусной кислоты  [c.45]

    Аналогичным способом титруют смесь сильной и слабой кислот. Находят две к.т.т. [c.95]

    Равновесная концентрация ионов водорода в растворе, содержащем смесь сильной и слабой кислот, будет складываться из суммы (0,05 + х). Подставляя равновесные концентрации в выражение константы диссоциации, получаем  [c.7]

    Кондуктометрическим методом могут быть анализированы сложные смеси, как, например, смесь сильной и слабой кислот, смеси хлоридов и бромидов и т. д. В этих случаях на кондукто- [c.354]

    V.5. Смесь сильной и слабой кислот 123 [c.123]

    V.5. СМЕСЬ СИЛЬНОЙ И, СЛАБОЙ КИСЛОТ [c.123]

    Рассматривая смесь сильной и слабой кислот, следует принять, что концентрация ионов Н О в растворе равна сумме общей концентрации сильной кислоты (полная диссоциация) и концентрации аниона (основания, сопряженного со слабой кислотой), которая соответствует вкладу этой более слабой кислоты в общую концентрацию ионов Н О в растворе. Если мы обозначим через А концентрацию ионов полученных при диссоциации слабой кислоты с [c.133]

    Кондуктометрическим методом могут быть проанализированы сложные смеси, как, например, смесь сильной и слабой кислот, смеси хлоридов и бромидов и т. д. В этих случаях на кондукто-метрических кривых титрования получаются два перегиба—соответственно двум точкам эквивалентности (рис. 180). Первая точка эквивалентности соответствует количеству оттитрованной более сильной кислоты или менее растворимого осадка, а разность объемов в обеих точках эквивалентности соответствует количеству оттитрованной слабой кислоты или более растворимого осадка. [c.298]

    Кондуктометрическим методом могут быть также оттитрованы сложные системы, как, например, смесь сильной и слабой кислот, смесь хлоридов и бромидов и т. д. В этих случаях на кондуктометрических кривых титрования получаются два перегиба—-соответственно двум эквивалентным течкам (рис. 123). [c.188]

    Аналогично, если титруется смесь сильной и слабой кислот (например, соляной и уксусной), то сначала будет оттитрована сильная кислота, а затем слабая. Чем слабее вторая кислота и чем меньше ее концентрация по сравнению с первой, тем резче скачок титрования (pH) около первой точки эквивалентности. [c.296]

    При титровании слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой получают кривую титрования, приведенную на рис. 82 (кривая с). Вследствие меньшей диссоциации слабой кислоты или слабого основания электропроводность вначале минимальна, но по мере образования ионизированной соли она возрастает. Можно одновременно титровать смесь сильной и слабой кислот (или сильного и слабого оснований) сильным основанием (соответственно сильной кислотой) (рис. 82, кривая Ь). Участок АВ этой кривой соответствует нейтрализации сильной кислоты (соответственно сильного основания), участок ВС, имеющий меньший наклон, соответствует нейтрализации слабой кислоты (или слабого основания), участок D — избытку основания (или кислоты). [c.216]

    Можно ли методом кондуктометрического титрования анализировать смесь сильной и слабой кислот  [c.174]

    Смесь сильной и слабой кислот можно титровать с достаточной точностью только относительно сильной кислоты, и то, если для слабой кислоты выполняется условие /СнвСнв 1 10- . Например, можно титровать смесь соляной и борной кислот, так как константа протолиза второй кислоты имеет значение Ка = б-10" . Если это условие, однако, не выполняется, то вместе с сильной кислотой оттитровы1вается и часть борной кислоты, а это приведет к ошибочному результату. [c.335]

    Смее кислот, многоосвовные кислоты, амфолиты. Если титруемый раствор представляет собой смесь сильной и слабой кислот, то кривая титрования будет иметь вид, изображенный пунктирной линией на рис. 181. Здесь конечной точке титрования [c.415]

chem21.info

Кислота слабые - Справочник химика 21

    При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]     В 0,01. н. растворе одноосновной кислоты pH = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно а) кислота слабая б) кислота сильная  [c.139]

    Титрование слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) [c.270]

    Нет никаких причин, по которым нельзя было бы описывать эту реакцию при помощи константы кислотно-основного равновесия, как это сделано для кислот в табл. 5-3. Согласно теории Бренстеда-Лаури, ион аммония Nh5 представляет собой сопряженную кислоту основания Nh4. Совсем не обязательно, чтобы в кислотно-основной паре нейтральной была именно кислота, а основание несло на себе электрический заряд, как это имеет место в парах НС1/С1 и H N/ N . Ион NH можно отнести к кислотам, точно так же как НС1 или H N, и хотя эта кислота слабее, чем НС1, но она оказывается сильнее, чем H N. Таким образом, реакцию аммиака с протоном можно рассматривать как диссоциацию кислоты  [c.221]

    При титровании слабой кислоты сильным основанием (рис. 155) точка эквивалентности отвечает уже не нейтральной среде, а сме щается в сторону более высоких pH, тем более высоких, чем слабее кислота. Потенциометрическое титрование и в этом случае дает возможность достаточно четко определить положение эквивалентной точки. Титрование слабой кислоты слабым основанием (не показано) дает значительно более пологий ход кривой, и точка эквивалентности выявляется недостаточно резко. [c.443]

    Эти вычисления показывают, что приемлемый результат часто можно получить сравнительно простым способом, именно пренебрегая образованием молекул слабой кислоты. Рассмотренные вычисления иллюстрируют также значения величин констант ионизации слабых кислот, соли которых мы осаждаем. Чем они меньше, т. е. чем кислота слабее, тем больше значение pH нужно создать для достижения практически полного осаждения данных солей. С другой стороны, чем меньше ПР осадков, тем для их количественного выделения потре- [c.89]

    В слабой кислоте лишь малая часть молекул диссоциирует на водород-ионы и анионы ббльшая часть молекул кислоты остаются в растворе недиссоциированными. Азотистая кислота слабая. Уравнение реакции, происходящей в растворе азотистой кислоты  [c.427]

    Хлорноватистая кислота слабая (см. табл. 21). [c.290]

    Поскольку титрование с метиловым оранжевым заканчивается при pH 4, в растворе по окончании титрования будет присутствовать избыточная СНзСООН. А так как это кислота слабая, она вызовет НАп-ошибку. Тогда можно написать  [c.290]

    Поскольку обе кислоты слабые и титрование ведется сильным основанием, получаемые соли можно считать полностью диссоциированными, поэтому сумма концентраций [АГ 1-1-[Ап] равна концентрации всего основания, введенного к данному моменту в раствор. [c.502]

    При титровании слабой кислоты слабым основанием в водной среде кривая титрования не имеет вертикального участка и проходит эквивалентную точку ири значении pH, зависящем от соотношения силы кислоты и основания, но в общем недалеко от pH = 7. Подобное титрование, как и описанное выше титрование очень слабой кислоты, требует специально приготовленного для каждого отдельного случая эталона. [c.507]

    Кремневые кислоты слабее угольной, они выпадают в осадок при действии СО2 на растворы силикатов. Соли кремневых кислот сильно гидролизуются. Это одна из причин разрушения силикатов в природе, [c.373]

    Титрование слабой кислоты слабым основанием  [c.179]

    Угольная кислота представляет собой слабую кислоту, поскольку она отдает протоны в раствор только частично в водном растворе этой кислоты содержится смесь карбонат- и гидрокарбонат-ионов, а также небольшое количество недиссоциированной угольной кислоты. В отличие от этого серная кислота является сильной кислотой, так как в водном растворе она полностью теряет первый из двух имеющихся у нее ионов Н. (Кислотноосновные равновесия подробно рассматриваются в гл. 5.) Азотная и хлористоводородная кислоты-самые распространенные сильные кислоты, а фосфорная кислота-слабая. Органические кислоты, например муравьиная и уксусная, высвобождают протон из своих карбоксигрупп —СООН [c.81]

    При экстраполяции к атмосферному давлению, выходы метанола и метилформиата стремятся к нулю. Концентрации формальдегида и муравьиной кислоты слабо зависят от давления. [c.167]

    Уксусная кислота слабая. Константа ее диссоциации 1,75-10 . Образует многочисленные растворимые в воде соли (ацетаты) и этерифицируется спиртами с получением сложных эфиров. Уксусная кислота обладает высокой коррозионной активностью по отношению ко многим металлам, особенно в парах и при температуре кипения, что необходимо учитывать при выборе материалов для аппаратуры. В ледяной кислоте стойки как на холоду, так и при температуре кипения, алюминий, кремнистый и хромистый чугуны, некоторые сорта нержавеющей стали, но разрушается медь. Техническая уксусная кислота обладает большей коррозионной активностью, которая усиливается в контакте с воздухом. Из неметаллических материалов стойки по отношению к уксусной кислоте специальные сорта керамики и эмали, кислотоупорные цементы и бетоны и некоторые виды полимерных материалов (полихлорвиниловые и фенолальдегидные пластмассы). Ингибитор коррозии в растворах уксусной кислоты — перманганат калия. [c.309]

    Давление в процессе конденсации обычно не превышает 2 ати и практически не оказывает влияния на конструкцию аппаратуры. -Аппараты, применяемые для конденсации в присутствии серной кислоты, рассчитывают лишь на давление 2—3 а/ли, создаваемое в них при эвакуации реакционной массы сжатым воздухом. По коррозионному воздействию ингредиенты, участвующие в процессе конденсации, соответствуют концентрированной серной кислоте, слабо действующей на черные металлы, которые и применяются для изготовления реакторов рассматриваемого типа. [c.347]

    Из кислородсодержащих производных наиболее сильные агенты — ангидриды, в которых атомы кислорода связаны с электроноакцепторными группами. Сами кислоты слабее, так как они частично диссоциированы на ионы. Кроме того, кислота в первую очередь реагирует с хлоридом алюминия, образуя соль (77), в которой еще в большей степени, чем в кислоте, проявляется +Л1-эффект атома кислорода. [c.389]

    Можно ли считать воду слабой кислотой, слабым основанием  [c.72]

    Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. В частности, константа диссоциации циановодорода много меньше, чем уксусной кислоты. И хотя обе эти кислоты — слабые, все же уксусная кислота значительно сильнее циановодорода. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации Н2504 — сильная кислота, а в отношении второй — слабая. Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 10- —10 иногда называют кислотами средней силы. К ним, в частности, относятся ортофосфорная и сернистая кислоты (в отношении диссоциации по первой ступени). [c.243]

    Растворимые в воде соли, образованные сильными гидроксидами и слабыми кислотами, слабыми гидроксидами и сильными кислотами, слабыми гидроксидами и слабыми кислотами, гидролизуются [c.36]

    Уксусная кислота — слабый электролит, поэтому расчет производят по формуле рН= 1/2(р/(а + рСа). По табл. 87 находим значение Ка = 1,74-10 , отсюда [c.145]

    Сильная кислота Сильный гидроксид Слабая кислота Слабый гидроксид Смесь растворов слабой кислоты и ее соли (кислотный буферный раствор) [c.146]

    Синтез фреона удалось значительно упростить применением вместо дорогой и трудно,регенерируемой фтористой сурьмы более дешевой безводной плавиковой кислоты. Плавиковую кислоту в виде 100%-ного продукта получают, пропуская фтористый водород (выделяющийся под действием серной кислоты на плавиковый щпат и содержащий 5% воды, некоторое количество четыреххлористого кремния и двуокиси серы) в холодную серную кислоту. При этом фтористый водород и вода абсорбируются, в то время как двуокись серы и четыреххлористый кремний не поглощаются. Из приблизительно 50%-ного раствора фтористого водорода в серной кислоте слабым нагревом отгоняют 100%-ную плавиковую кислоту, ожижаемую (т. кип. 19,54°) в конденсаторе [170]. [c.211]

    Поскольку НАп — кислота слабая и в присутствии соли, образовавшейся при ее титровании, практически неионизированная, величина [НАп] равна общей коицеичрации свободной кислоты в растворе, а величина Ап ] — концентрации соли. Но каждая грамм-молекула соли образуется в результате нейтрализации грамм-молекулы кислоты. Следовательно, отношение [НАп] [Ап ] можно рассматривать как отношение концентрации неоттитрованной части кислоты к оттитрованной ее части и считать его мерилом величины кислотной ошибки титрования. Заметим далее, что [Н+] = Ю , а /(нап = 10-г , из приведенного выше уравнения находим  [c.288]

    Из кислых растворов возможно даже выделение цинка (f = = —0,76 в) вследствие высокого перенапряжения на нем водорода (—0,75 в). Однако при значительной концентрации Н --ионов осаждение цинка не будет полным. Осаждение становится более полным при уменьшении концентрации кислоты илн, еще лучше, при замене сильной кислоты слабой. Например, хорошие результаты получают при определении цинка в присутствии ацетатной буферной смеси СН3СООН-f Ha OONa, создающей в растворе pH л 6, т. е. концентрацию Н+-ионов порядка 10 г-ион/л. В этих условиях окислительно-восстановительный потенциал пары 2Н Нг понижается до величины  [c.435]

    Степень и характер основно-кислотной ионизации в системе из двух соединений водорода (I) зависят от их донорно-акцепторной активности. Так, в ряду HF—Н2О—h4N в соответствии с уменьшением числа неподеленных электронных пар возрастает сродство к протону. Поскольку сродство к протону у Н3N больше (9,3 эВ), чем у Н2О (7,9 эВ), кислоты, слабые в водных растворах, в жидком аммиаке ионизируются в значительно большей степени. Например, H N в воде — очень слабая кислота, а в жидком аммиаке ионизируется почти так же, как HNOa в воде. В жидком аммиаке кислотные свойства проявляют даже некоторые углеводороды. Вода при растворении в HF ведет себя как основание. [c.134]

    Нейтрализация слабых кислот сильными основаниями или сильных кислот слабыми основаниями сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита. При этом выделяется или поглощается теплота диссоциации АЯдисс, которая зависит от теплоты, поглощаемой при распаде молекулы на ионы, и теплоты гидратации ионов молекулами растворителя. Теплота диссоциации может быть как положительной, так и отрицательной. Таким образом, теплота нейтрализации слабых кислот и оснований складывается из двух величин теплоты образования воды из ионов и теплоты диссоциации слабого электролита  [c.95]

    Большую часть аммиака перерабатывают в азотную кислоту (слабую, концентрированную, особо чистую), из которой получают азотнокислые соли — полупродукты, используемые для производства синтетпческих красителей, лекарственных веществ и многих продуктов органического синтеза. [c.5]

    Как уже говорилось, иейтрализация любой сильной кислоты любым сильным основанием сопровождается одним и тем жо тепловым эффектом, так как она сводится к одному и тому же процессу — образованию молекул воды из ионов водорода и гидроксид-нона. Однако при нейтрализации сильной кислоты слабым основанием, слабой кислоты сильным или слабым основанием тепловые эффекты различны. Напиптем иопно-молекуляр1н.1е урав-непня подобных реакций. [c.248]

    При титровании сильного основания слабой кислотой электропроводность после достижения минимума возрастает очень слабо, так как при избытке малодиссоциированной кислоты в растворе появляется небольшое количество свободных ионов, которое не может сильно увеличить электропроводность. Поэтому eefBb ВС располагается в этом случае почти горизонтально. Подобные же соотношения имеют место при титровании сильной кислоты слабым основанием. [c.413]

    Стеклоэмали, помимо улучшения внешнего вида, эффективно защищают метал-л от коррозии во многих средах. Можно подобрать такой состав эмали, состоящей в основном из щелочных боросиликатов, что она будет устойчива в сильных кислотах, слабых щелочах или в обеих средах. Высокие защитные свойства эмалей обусловлены их практической непроницаемостью для воды и воздуха даже при довольно длительном контакте и стойкостью при обычных и повышенных температурах. Известно о случаях их применения в катодно защищенных емкостях для горячей воды. Наличие пор в покрытиях допустимо при их использовании совместно с катодной защитой, в противном случае покрьггие должно быть сплошным, причем без единого дефекта. Это означает, что эмалированные емкости для пищевых продуктов и химических производств при эксплуатации не должны иметь трещин или других дефектов. Основными недостатками эмалевых покрытий являются чувствительность к механическим воздействиям и растрескивание при термических ударах. (Повреждения иногда поддаются зачеканиванию золотой или танталовой фольгой.) [c.243]

    По вопросу о взаимном влиянии полярных компонентов масел на адсорбцию их различными адсорбентами в литературе имеется мало сведений. Из практики известно, что нафтеновые кислоты слабо адсорбируются и препятствуют адсорбции смолистых веществ. Это также было показано в работах Н. И. Черножукова совместно с А. М. Гутцайтом [81] при изучении адсорбционной очистки масел различного происхождения. На рис. 67 приведены кривые изменения кислотности и цвета бакинского и эмбен-ского машинных дистиллятов в зависимости от степени очистки их отбеливающей землей (флоридином). [c.246]

    Кроме того, ее можно получить из ацетилена по реакции Кучерова (см. с. 87) или окислением этилового спирта. Уксусная кислота — слабая кислота, ее р/Са = 4,75. Она довольно широко используется в химической промышленности при производстве ацетатного щелка, красителей, сложных эфиров, ацетона, хлоруксусной кислоты, уксусного ангидрида, солей и т. д. Применяется в пищевой промышленности, а также в органическом синтезе (например, в качестве ацилирующего агента). [c.150]

chem21.info

Кислотная сила • ru.knowledgr.com

Сила кислоты относится к ее способности или тенденции потерять протон (H). Сильная кислота - та, которая полностью ионизируется (отделяет) в решении. В воде один моль сильной кислоты ХА расторгает получение одной родинки H (как hydronium ион HO) и одной родинки сопряженной основы, A. По существу ни одна из неионизированной кислоты ХА не остается. Примеры сильных кислот - соляная кислота (HCl), гидройодная кислота (ПРИВЕТ), гидробромноватая кислота (HBr), perchloric кислота (HClO), азотная кислота (HNO) и серная кислота (HSO). В водном растворе каждый из них по существу ионизирует 100%.

Напротив, слабая кислота только частично отделяет. Примеры в воде включают углеродистую кислоту (HCO) и уксусную кислоту (CHCOOH). В равновесии и кислота и сопряженная основа присутствуют в решении.

У

более прочных кислот есть большее кислотное разобщение, постоянное (K), и меньшая логарифмическая константа (pK = - регистрируют K), чем более слабые кислоты. Чем более сильный кислота, тем более легко она теряет протон, H. Двумя ключевыми факторами, которые способствуют непринужденности deprotonation, является полярность H — связь и размер атома A, который определяет силу H — связь. Кислотные преимущества также зависят от стабильности сопряженной основы.

В то время как K измеряет силу кислой молекулы, сила водного кислотного решения измерена pH фактором, который является функцией концентрации hydronium иона в решении. PH фактор простого раствора кислоты в воде определен и K и кислотной концентрацией. Для слабых кислотных решений это зависит от степени разобщения, которое может быть определено вычислением равновесия. Для сконцентрированного раствора сильных кислот с pH фактором меньше, чем о ноле функция кислотности Хэммета - лучшая мера кислотности, чем pH фактор.

Кислоты Sulfonic, которые являются органическим oxyacids, являются классом сильных кислот. Общий пример - p-toluenesulfonic кислота (tosylic кислота). В отличие от самой серной кислоты, sulfonic кислоты могут быть твердые частицы. Фактически, полистирол functionalized в сульфонат полистирола является твердой решительно кислой пластмассой, которая является поддающейся фильтрованию.

Суперкислоты - кислотные растворы, которые являются более кислыми, чем 100%-я серная кислота. Примеры суперкислот - fluoroantimonic кислота, волшебная кислота и perchloric кислота. Суперкислоты могут постоянно присоединить протон вода, чтобы дать ионному, прозрачному hydronium «соли». Они могут также количественно стабилизировать carbocations.

Сильные кислоты

Сильная кислота - кислота, которая ионизируется полностью в водном растворе, теряя один протон, согласно уравнению

:HA (AQ) → H (AQ) + (AQ)

Для серной кислоты, которая является diprotic, обозначение «сильной кислоты» относится только к разобщению первого протона

:HSO (AQ) → H (AQ) + HSO (AQ)

Более точно кислота должна быть более прочной в водном растворе, чем hydronium ион, таким образом, сильные кислоты - кислоты с pK =-6.3. Это обычно означает, что в водном растворе при стандартной температуре и давлении, концентрация hydronium ионов равна концентрации сильной кислоты, введенной решению.

Во всех других кислотно-водных реакциях, разобщение не завершено, так будет представлен как равновесие, не законченная реакция. Типичное определение слабой кислоты - любая кислота, которая не отделяет полностью. Различие, отделяющее кислотные константы разобщения сильных кислот от всех других кислот, столь небольшое, что это - разумное установление границ.

Из-за полного разобщения сильных кислот в водном растворе, концентрация hydronium ионов в воде равна полной концентрации (ионизированный и объединенный) кислоты, введенной решению: [H] = = [ХА] и pH фактор = −log [H].

Определение кислотной силы

Сила кислоты, по сравнению с другими кислотами, может быть определена без использования вычислений pH фактора, наблюдая следующие особенности:

  1. Electronegativity: Чем выше electronegativity сопряженной основы в тот же самый период, тем более кислый. Другими словами, больше electronegative A-, более кислое (где ХА → H + A).
  2. Атомный Радиус: С увеличением атомного радиуса также увеличивается кислотность. Например, HCl и ПРИВЕТ, обе сильных кислоты, ионизируют 100% в воде, чтобы стать их соответствующими ионными элементами. Однако ПРИВЕТ более сильно, чем HCl. Это вызвано тем, что атомный радиус атома йода намного больше, чем тот из атома хлора. В результате отрицательный заряд по мне, анион рассеян по большему электронному облаку и его привлекательности для протона (H), не так силен как та же самая привлекательность в HCl. Поэтому, ПРИВЕТ ионизирован (deprotonated) с большей готовностью.
  3. Обвинение: Чем более положительно заряженный разновидность, тем более кислый (нейтральные молекулы могут быть лишены протонов более легко, чем анионы и катионы, более кислые, чем сопоставимые молекулы).
  4. Равновесие: сила кислоты может также быть определена положением равновесия его реакции разобщения:
  5. : ХА (AQ) + HO (l) → HO (AQ) + (AQ)

В сильной кислоте равновесие находится далеко вправо, означая, что почти весь оригинал ХА отделен в равновесии. Сильная кислота приводит к слабой сопряженной основе (A), таким образом, сильная кислота также описана как кислота, сопряженная основа которой - намного более слабая основа, чем вода.

Общие сильные кислоты

Это - список сильных кислот с pKa]] = −9.3)

,

Почти сильные кислоты

Они не соответствуют строгому критерию того, чтобы быть более кислым, чем HO, хотя в очень разведенном решении они отделяют почти полностью, поэтому иногда они включены как «сильные кислоты»

  • Ион Hydronium HO (pK =-1.74). Hydronium часто используется в качестве приближения государства протонов в воде.
  • Азотный кислотный HNO (pK =-1.64)
  • Хлорноватый кислотный HClO (pK =-1.0)
  • Некоторые химики включают бромноватую кислоту (HBrO), perbromic кислота (HBrO), йодная кислота (HIO) и периодическая кислота (HIO) как сильные кислоты, хотя они универсально не приняты как таковые.

Чрезвычайно сильные кислоты (как protonators)

(Самый сильный к самому слабому)

H [SbF]
  • кислоты Fluoroantimonic
  • Волшебный кислотный
FSOHSbF

Слабые кислоты

Большинство кислот - слабые кислоты. Слабая кислота - кислота, которая отделяет не полностью, выпуская только некоторые ее водородные атомы в решение. Таким образом это менее способно, чем сильная кислота к передаче в дар протонов. Эти кислоты имеют выше pKa, чем сильные кислоты, которые выпускают все их водородные атомы, когда расторгнуто в воде. Примеры слабых кислот включают уксусную кислоту (CHCOOH) и щавелевую кислоту (HCO).

Разобщение

Слабые кислоты ионизируются в водном решении до только умеренной степени; то есть, если кислота была представлена общей формулой ХА, то в водном растворе существенное количество неотделенных ХА все еще остается. Слабые кислоты в воде отделяют как:

:

Сила слабой кислоты представлена или как постоянное равновесие или как разобщение процента. Концентрации равновесия реагентов и продуктов связаны кислотным разобщением постоянное выражение, (K):

:

Чем больше ценность K, тем больше формирование H одобрен, и ниже pH фактор решения. K слабых кислот варьируется между 1.8&times;10 и 55.5. Кислоты с K меньше, чем 1.8&times;10 являются более слабыми кислотами, чем вода.

Другой способ измерить кислотную силу состоит в том, чтобы смотреть на свое фракционное разобщение, которое символизируется как α (альфа) и которое может колебаться от 0%

\alpha =

В отличие от K, α не постоянный и действительно зависит от [ХА]. В целом α увеличится как [ХА] уменьшения. Таким образом кислоты становятся более прочными, поскольку они растворены. Если кислоты будут polyprotic, то у каждого протона будет K. Например: HCO + HO → HCO + у HO есть два коэффициента теплопроводности, потому что у этого есть два кислых протона. Первый коэффициент теплопроводности 4.46×10 (pK = 6.351), и второе 4.69×10 (pK = 10.329).

Вычисление pH фактора слабого кислотного решения

PH фактор раствора слабой кислоты зависит на основании кислоты и других компонентов в решении. В самом простом случае слабая кислота - единственный состав в воде. В этом случае pH фактор может быть сочтен от концентрации кислоты (символизируемым как) от кислотного постоянного разобщения (символизируемый как), и решив для концентрации H (символизируемый x, и представлял более точно как HO). Ниже стол, который организует информацию. На первой линии написана реакция. На второй линии начальные условия написаны ниже каждого состава. Обратите внимание на то, что ценность воды не дана, потому что ее термин (деятельность) в выражении технически равен 1, но часто (удобно) опускается. Третья линия показывает, как стоимость изменяется, когда реакция идет в равновесие. Тогда последняя линия дает концентрации равновесия и является просто суммой каждой колонки.

Применение линии равновесия к выражению приводит

к

:

K_a = {{[H^ +] [A^-]} \over {[ХА]}} =

реконструкция урожаев, которые могут быть решены для x использование квадратного уравнения. PH фактор тогда вычислен как.

Упрощение

Однако, если F будет больше, чем 1000× больше, чем K, то (1) кислота не будет deprotonate очень, (2), ценность x будет маленькой, и поэтому (3) F - x ≈ F. Это упрощает выражение K до...

:

K_a =

Решение для x приводит

к

:

Тогда pH фактор = - регистрация [H]. Следующее уравнение тогда следует, но только верно если F>>> K

:

pH фактор = - регистрирует \sqrt {K_a F }\

Сравнение полных и упрощенных методов
У

определенной слабой кислоты есть K = 1×10, и pH фактор двух решений должен быть найден. У одного решения есть концентрация 0.10M, и у другого есть концентрация 5×10M. PH фактор для обоих решений будет вычислен, используя оба метода, чтобы привести к 4 ценностям, которые будут сравнены.

0.1M Решение

Полный метод дает следующее квадратное:

:

который дает x = 9.95×10 М и pH фактор = 3.00. Упрощенный метод дает

:

Таким образом, оба метода приводят к тому же самому результату, но снова F - больше, чем 1000× больше, чем K. У следующего случая нет этого условия, и результаты будут отличаться.

5×10M Решение

Полный метод дает следующее квадратное:

:

который дает x = 6.6×10 М и pH фактор = 4.18. Упрощенный метод дает

:

Здесь, результаты отличаются 0,03 единицами pH фактора. Поскольку F становится ближе в стоимости к K, тогда различие увеличится еще больше. Однако на практике редко работать с такими разбавленными кислотами, и pH фактор также зависит от ионной силы и температуры. Так в действительности упрощенный метод работает хорошо.

Сопряженная кислота/пара оснований

Часто заявляется, что «сопряженной из слабой кислоты является сильная основа». Это заявление может вводить в заблуждение. Самые слабые кислоты, которые обсуждают учебники, имеют слабый (не сильный) сопряженные основания. Действительно, только очень самый слабый из кислот имеют сильные сопряженные основания. Например, если бы у слабой кислоты есть K = 10, то у его сопряженной основы был бы K = 10 (от отношений K × K = 10), который, конечно, не является сильной основой. У очень слабой кислоты с K = 10 действительно была бы сильная сопряженная основа.

Факторы, определяющие кислотную силу

Полярность и индуктивный эффект

Полярность относится к распределению электронов в связи, области пространства между двумя атомными ядрами, где пара электронов разделена. Когда у двух атомов есть примерно тот же самый electronegativity (способность привлечь электроны), электроны разделены равномерно и проводят равное время на любом конце связи. Когда есть значительная разница в electronegativities двух атомов хранящихся на таможенных складах, электроны проводят больше времени около ядра большего количества electronegative элемента, и электрический диполь или разделение обвинений, происходит, такой, что есть частичный отрицательный заряд, локализованный на electronegative элементе и частичный положительный заряд на electropositive элементе. Водород - electropositive элемент и накапливает немного положительный заряд, когда он соединен с electronegative элементом, таким как кислород или бром. Как электронная плотность на водородных уменьшениях это более легко резюмируется, другими словами, это более кислое. Перемещение слева направо через ряд на элементах периодической таблицы становится большим количеством electronegative (исключая благородные газы), и сила двойной кислоты, сформированной элементом, увеличивается соответственно:

electronegative элемент не должен быть непосредственно соединен с кислым водородом, чтобы увеличить его кислотность. electronegative атом может вытащить электронную плотность из кислой связи через индуктивный эффект. Забирающая электрон способность уменьшается быстро, поскольку electronegative атом переезжает от кислой связи. Эффект иллюстрирован следующей серией галогенизировавших butanoic кислот. Хлор - больше electronegative, чем бром и поэтому имеет более сильный эффект. Водородный атом, соединенный с кислородом, является кислым водородом. Кислота Butanoic - карбоксильная кислота.

Поскольку атом хлора перемещается еще дальше от кислого O — H связь, ее эффект уменьшается. Когда атом хлора - всего один углерод, удаленный из карбоксильной кислотной группы, кислотность состава увеличивается значительно, по сравнению с butanoic кислотой (a.k.a. масляная кислота). Однако, когда атом хлора отделен несколькими связями, эффект намного меньше. Бром - намного больше electronegative или, чем углерод или, чем водород, но не как electronegative как хлор, таким образом, pK 2-bromobutanoic кислоты немного больше, чем pK 2-chlorobutanoic кислоты.

Число electronegative атомов, смежных кислая связь также, затрагивает кислотную силу. У Oxoacids есть общая формула HOX, где X может быть любой атом, и можете, или может не разделить связи к другим атомам. Увеличение числа electronegative атомов или групп на атоме X уменьшений электронная плотность в кислой связи, создание потери легче протона. Кислота Perchloric - очень сильная кислота (pK ≈-8) и полностью отделяет в воде. Его химическая формула - HClO, и он включает центральный атом хлора с тремя кислородом хлора двойные связи (Cl=O) и один кислород хлора единственная связь (Статья — O). Отдельно кислород хранящийся на таможенных складах имеет чрезвычайно кислый водородный атом, который легко резюмируется. Напротив, хлорноватая кислота (HClO) является более слабой кислотой, хотя все еще довольно сильный (pK =-1.0), в то время как хлористая кислота (HClO, pK = +2.0) и хлорноватистая кислота (HClO, pK = +7.53) кислоты - слабые кислоты.

Карбоксильные кислоты - органические кислоты, которые содержат кислую гидроксильную группу и карбонил (связь C=O). Карбоксильные кислоты могут быть уменьшены до соответствующего алкоголя; замена electronegative атома кислорода с двумя electropositive hydrogens приводит к продукту, который является чрезвычайно некислым. Сокращение уксусной кислоты к использованию этанола LiAlH (литиевый алюминиевый гидрид или LAH) и эфир является примером такой реакции.

:

pK для этанола равняется 16, по сравнению с 4,76 для уксусной кислоты.

Атомный радиус и прочность связи

Другим фактором, который способствует способности кислоты потерять протон, является сила связи между кислым водородом и атомом, который имеет его. Это, в свою очередь, зависит от размера атомов, разделяющих связь. Для кислоты ХА, как размер атома увеличения, сила уменьшений связи, означая, что это более легко сломано, и сила кислотных увеличений. Прочность связи - мера того, сколько энергии требуется, чтобы разорвать связь. Другими словами, требуется меньше энергии разорвать связь, поскольку атом A растет, и протон более легко удален основой. Это частично объясняет, почему гидрофтористую кислоту считают слабой кислотой, в то время как другие hydrohalic кислоты (HCl, HBr, ПРИВЕТ) являются сильными кислотами. Хотя фтор - больше electronegative, чем другие галогены, его атомный радиус также намного меньше, таким образом, это разделяет более сильную связь с водородом. Спущение колонки на атомах периодической таблицы становится меньшим количеством electronegative, но также и значительно больше, и размер атома имеет тенденцию доминировать над своей кислотностью, разделяя связь к водороду. Сероводород, HS, является более прочной кислотой, чем вода, даже при том, что кислород - больше electronegative, чем сера. Так же, как с галогенами, это вызвано тем, что сера больше, чем кислород и H — S связь более легко сломаны, чем H — O связь.

Corrosivity

  • Холм, Джон В., и др. «Общая Химия». 4-й редактор Нью-Джерси: Прентис Хол, 2005.

Внешние ссылки

.cm.utexas.edu/academic/courses/Spring2002/Ch401/McDevitt/strong.htm .chem.wisc.edu/Journal/Issues/2000/Jul/abs849.html

ru.knowledgr.com

Самая слабая кислота: применение • Люди

Самая слабая кислота: применение

Определить, какие кислоты являются наиболее слабыми не так сложно, как можно подумать изначально, ведь для этого достаточно всего-навсего запомнить формулы кислот такого плана. Так, именно формулы HNO3, h3SO3, h3CO3, h3SiO3 указывают на то, что речь идет о самой слабой кислоте, применение которой всегда вызывает целый ряд вопросов в связи с быстрым, а точнее практически молниеносным распадом.

Если же задаваться вопросом о том, какая кислота самая слабая в мире из всех перечисленных выше, то ответ на нее будет один - угольная (формула данного кислотного соединения h3CO3), ведь это вещество имеет свойство сразу же распадаться на углекислый газ и воду, в результате чего от кислоты, как таковой, не остается ни малейшего следа. Данная бесцветная двухосновная кислота образуется в крайне малых количествах не только при растворении CO2 в воде, но и при выделении диоксида углерода из воздуха, притом что в растворах с ее содержанием наблюдается сильный сдвиг в сторону разложения, чем и обусловлен практически молниеносный распад данного вещества.

Молярная масса угольной кислоты составляет 62,03 грамма на моль, а длина связи компонентов 130 пикометров. Если же вещество представлено в безводном виде в качестве бесцветных кристаллов, то оно является крайне устойчивым к низким температурам, выдерживая до минус 30 градусов Цельсия. В то же время при малейшем его нагревании происходит быстрое разложение (данные были получены учеными в ходе проведения соответствующих опытов в 2011 году). Кипение же приводит к тому, что h3CO3 разлагается полностью. Применение кислот такого типа является весьма условным и чаще всего речь идет об использовании самого свойства их равновесной системы в различного рода биохимических процессах.

Еще одной слабой кислотой, но только одноосновной, является уксусная или этановая (формула органического соединения Ch4COOH), способы получения которой были описаны в трудах еще самых древних ученых (первое упоминание датируется еще третьим веком до нашей эры). Примечательно, что в отличие от угольной кислоты, свойства данного соединения могут меняться в зависимости от объема содержащегося в ней h3O (уксусная кислота растворяется в неограниченном количестве воды). Кроме того, данное вещество имеет резкий специфический запах и привкус, которые не спутаешь ни с чем другим, в результате чего ее широко используют в промышленности (преимущественно пищевой). Удивительно, но при заморозке абсолютная уксусная кислота (имеется ввиду 100-процентная концентрация вещества) имеет свойство превращаться в льдовидную массу, из-за чего данное соединение называют ледяным.

В то же время падение концентрации в связи со смешиванием данного соединения с водой до 70-80 процентов дает уксусную эссенцию, а до 3-15-процентной отметки - тот самый уксус, который используется для маринадов и заправок к салату. При этом пары уксусной кислоты не так безопасны, как можно подумать изначально, и при несоблюдении основных правил предосторожности они оказывают крайне негативное воздействие на слизистые оболочки. Борная кислота, которая также является очень слабой, также легко растворяется в воде, однако при нагревании происходит ее обезвоживание, в результате чего образуется сначала метаборная кислота, а позже и борный ангидрид (актуально при полном обезвоживании). Удивительно, но данное вещество встречается и в природе в виде минералов (в частности, речь идет о желтом минерале со слоистой структурой Сассолине), и в минеральных источниках (в том числе горячих).

Что же касается формулы этого соединения, то она выглядит следующим образом: h4BO3 (второй вариант - B(OH)3), имея молярную массу в 61,83 моль и плотность в 1,435 условных единиц. Температура плавления борной кислоты соответствует 170,9 градусам Цельсия, в то время как кипение наступает при 300 градусах Цельсия.

Последние опубликованные

Самая большая свинья в мире: где она живет? Рейтинг детских смесей: самые популярные производители

samogoo.net

сильная кислота это — Как определить сильная кислота или слабая и с оонованиями тоже самое! — 22 ответа



сильные и слабые кислоты как определить

В разделе Наука, Техника, Языки на вопрос Как определить сильная кислота или слабая и с оонованиями тоже самое! заданный автором Kat Valo лучший ответ это По индикаторной бумажке

Ответ от 22 ответа[гуру]

Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Как определить сильная кислота или слабая и с оонованиями тоже самое!

Ответ от Босоножка[новичек]v tablichku racctvorimocti vechectv pocmotret...)

Ответ от Андрей[эксперт]таблица есть такаятаблица растворимости. .Видишь..Р - растворимые, Н - нерастворимые...Те, шо не растворяются... те сильные...А ате шо растворяются - слабые..тамвроде так)

Ответ от россыпь[гуру]если имеются в виду неорганические кислоты и основания,то сильные основания- это все щелочи кроме гидраксида аммония, а вообще чем лучше притягивает водород, тем сильнее основание, чем лучше кислота его отдает, тем сильнее кислота

Ответ от Двутавровый[эксперт]Не так всё просто! Сильная или слабая - это нужно в справочнике к.-н. смотреть, но классику нужно знать. Сильные - это такие кислоты, которые могут вытеснить из соли анион другой кислоты. Сильные: серная(h3SO4), плавиковая(HF),азотная(HNO3), соляная(HCl), фосфорная(HPO4), ортофосфорная(HPO3).Слабые: h3CO3(разлагается на воздухе), и т.д.А вообще, кислота тем слабже, чем дальше от фтора, входящий в её состав неметалл. (сера, хлор, фосфор и т.д.).

Ответ от Hippi life[активный]через pH можно

Ответ от Vladimir Domanskii[гуру]По степени диссоциации в растворе. Сильная кислота (HCl) диссоциирует нацело даже в концентрированном состоянии. Чем слабее кислота - тем меньше.Сравнить силу кислот между собой можно так : более сильная вытесняет слабую из ее соли.Но практически это все не нужно, поскольку про все кислоты уже все известно и этим можно пользоваться.У кислоты есть такой показатель - pK. Это - такое значение рH, при котором она диссоциирована наполовину. Чем этот показатель ниже, тем сильнее кислота.

Ответ от Andrey Kievskiy[активный]Сила кислоты или основания определяется их константой диссоциации. Сильные диссоциируют на 100%. Слабые - гораздо меньше, и соответственно, в растворе существуют частично в недиссоциированном виде. Отсюда и гидролиз солей. Напр. Na2CO3 - сода - рН раствора щелочной, т. к. анион СО3 - связывает протон воды и в р-ре остаются избыточные ОН-. Сода соль сильного основания и слабой кислоты.

Ответ от Кудрявый[гуру]Сильные кислоты обязательно имеют одновалентный кислотный остаток (исключение - серная), к сильным относят: соляную, серную, азотную, хлорную (HClO3), все остальное - так себе, из оснований - KOH и NaOH. Другого пока не изобрели:), как химик говорю...

Ответ от Ђатьяна Приказчикова[активный]самая сильная карборановая а самая слабая силикатная

Ответ от Алексей иванов[новичек]Карбонавоя самая сильная а слбабая незнаю

Ответ от Џна Григорьяна[новичек]нужно просто выучить сильные кислоты. их немного

Ответ от 2 ответа[гуру]

Привет! Вот еще темы с нужными ответами:

 

Ответить на вопрос:

22oa.ru