Как уравнять химическое уравнение: правила и алгоритм. Хим уравнение реакции


Тема 27. Химические уравнения. | 8 класс

Часть I

1. Закон Ломоносова-Лавуазье – закон сохранения массы веществ:

2. Уравнения химической реакции – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

3. Химическое уравнение должно соответствовать закону сохранения массы веществ, что достигается расстановкой коэффициентов в уравнении реакции.

4. Что показывает химическое уравнение?1) Какие вещества вступают в реакцию.2) Какие вещества образуются в результате.3) Количественные отношения веществ в реакции, т. е. количества реагирующих и образующихся веществ в реакции.4) Тип химической реакции.

5. Правила расстановки коэффициентов в схеме химической реакции на примере взаимодействия гидроксида бария и фосфорной кислоты с образованием фосфата бария и воды.а) Запишите схему реакции, т. е. формулы реагирующих и образующихся веществ:

б) начинайте уравнивать схему реакции с формулы соли (если она имеется). При этом помните, что несколько сложных ионов в составе основания или соли обозначаются скобками, а их число – индексами за скобками:

в) водород уравняйте в предпоследнюю очередь:

г) кислород уравняйте последним – это индикатор верной расстановки коэффициентов.Перед формулой простого вещества возможна запись дробного коэффициента, после чего уравнение необходимо переписать с удвоенными коэффициентами.

Часть II

1. Составьте уравнения реакций, схемы которых:

2. Напишите уравнения химических реакций:

3. Установите соответствие между схемой и суммой коэффициентов в химической реакции.

4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

5. Что показывает уравнение следующей химической реакции:

1) Вступили в реакцию гидроксид меди и соляная кислота;2) Образовались в результате реакции соль и вода;3) Коэффициенты перед исходными веществами 1 и 2.

6. С помощью следующей схемы составьте уравнение химической реакции, используя удвоение дробного коэффициента:

7. Уравнение химической реакции:4P+5O2=2P2O5показывает количество вещества исходных веществ и продуктов, их массу или объём:1) фосфора – 4 моль или 124 г;2) оксида фосфора (V) – 2 моль, 284 г;3) кислорода – 5 моль или 160 л.

superhimik.ru

Как составляются уравнения химических реакций? — Науколандия

Для описания протекающих химических реакций составляются уравнения химических реакций. В них слева от знака равенства (или стрелки →) записываются формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию), а справа — продукты реакции (вещества, которые получились после химической реакции). Поскольку говорится об уравнении, то количество атомов в левой части уравнения должно быть равным тому, что есть в правом. Поэтому после составления схемы химической реакции (записи реагентов и продуктов) производят подстановку коэффициентов, чтобы уравнять количество атомов.

Коэффициенты представляют собой числа перед формулами веществ, указывающие на число молекул, которые вступают в реакцию.

Например, пусть в химической реакции газ водород (h3) реагирует с газом кислородом (O2). В результате образуется вода (h3O). Схема реакции будет выглядеть так:

h3 + O2 → h3O

Слева находится по два атома водорода и кислорода, а справа два атома водорода и только один кислорода. Предположим, что в результате реакции на одну молекулу водорода и одну кислорода образуется две молекулы воды:

h3 + O2 → 2h3O

Теперь количество атомов кислорода до и после реакции уравнено. Однако водорода до реакции в два раза меньше, чем после. Следует сделать вывод, что для образования двух молекул воды надо две молекулы водорода и одну кислорода. Тогда получится такая схема реакции:

2h3 + O2 → 2h3O

Здесь количество атомов разных химических элементов одинаково до и после реакции. Значит, это уже не просто схема реакции, а уравнение реакции. В уравнениях реакций часто стрелку заменяют на знак равенства, чтобы подчеркнуть что, число атомов разных химических элементов уравнено:

2h3 + O2 = 2h3O

Рассмотрим такую реакцию:

NaOH + h4PO4 → Na3PO4 + h3O

После реакции образовался фосфат, в который входит три атома натрия. Уравняем количество натрия до реакции:

3NaOH + h4PO4 → Na3PO4 + h3O

Количество водорода до реакции шесть атомов (три в гидроксиде натрия и три в фосфорной кислоте). После реакции — только два атома водорода. Разделив шесть на два, получим три. Значит, перед водой надо поставить число три:

3NaOH + h4PO4 → Na3PO4 + 3h3O

Количество атомов кислорода до реакции и после совпадает, значит дальнейший расчет коэффициентов можно не делать.

scienceland.info

Уравнения химических реакций

 

Химические реакции записывают в виде особых (химических) уравнений, в которых каждый символ атома или молекулы обозначает атом (молекулу) или один их моль. Знак равенства между реагентами и продуктами отражает закон сохранения массы вещества в химических реакциях и, как следствие, тот факт, что число атомов каждого элемента среди реагентов равно числу таких же атомов среди продуктов. Например, химическое уравнение реакции

 

2Н2 + О2 = 2Н2О

реагенты продукты

 

означает, что 2 молекулы водорода Н2 (4 атома Н) взаимодействуют с одной молекулой О2 (2 атома О) и при этом получается 2 молекулы воды, в которых столько же атомов Н (4) и О (2), сколько их было в реагентах. Для практических расчётов важнее то, что уравнение показывает количества взаимодействующих и образующихся веществ: два моля водорода Н2 взаимодействуют с одним молем кислорода О2 и при этом получается два моля воды.

Коэффициенты перед формулами в уравнении реакции называются стехиометрическими; они относятся ко всем атомам формулы (коэффициент 1 не пишется, т.к. сама формула означает один моль вещества). Кроме того, в химических уравнениях сохраняется заряд; это важно при написании уравнений ионных и окислительно-восстановительных реакций (см. разд. 6 и 7).

При написании химического уравнения сначала записывают его схему без стехиометрических коэффициентов, например

 

Н2 + N2 ® Nh4,

 

а затем уравнивают его. Общий метод уравнивания заключается в составлении уравнений баланса всех атомов. Для этого записывают химическое уравнение с неизвестными коэффициентами:

 

х1Н2 + х2N2 = x3Nh4,

 

а затем - алгебраическую систему уравнений баланса по атомам:

 

1) 2х1 = 3х3 (по атомам Н)

2) 2х2 = х3 (по атомам N)

 

Система не имеет определенного решения, так как не хватает одного уравнения. Решая эту систему, находим:

 

и

 

Принимая далее один из коэффициентов равным 1, например х2 = 1 (это и будет третье уравнение системы), находим, что х3 = 2 и х1 = 3.

Таким образом, получим уравнение:

 

3Н2 + N2 = 2Nh4

 

Если получаются дробные коэффициенты, то их обычно приводят к наименьшему целому.

Другие способы уравнивания будут рассмотрены в разделе 7.1.1.

Уравнение химической реакции замечательно тем, что по нему можно найти количества и массы всех реагирующих и получающихся веществ, если известно количество или масса хотя бы одного из них и если реакция протекает нацело.

 

Пример 21. Рассчитать массу 30%-й соляной кислоты, необходимой для разложения одного кг СаСО3. Определить объем СО2(н.у.), выделяющегося при этом.

Решение. Записываем уравнение реакции и молярные массы реагентов:

 

СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + CO2 + h3O; М(СаСО3) = 100 г/моль, М(НCl) = 36,5 г/моль.

 

Из уравнения делаем вывод, что 1 моль СаСО3 взаимодействует с 2 моль кислоты и при этом выделяется 1 моль СО2. На этом основании можно составить пропорции:

 

1) 100 г СаСО3 взаимодействуют с 2·36,5 г НСl

1000 г СаСО3 взаимодействует с Х г НСl

 

Отсюда Х = 720 г HCl – это масса хлороводорода в чистом виде, а масса 30%-й соляной кислоты m равна:

m =

 

2) При взаимодействии 100 г CaCO3 выделяется 22,4 л (1 моль) СО2

При взаимодействии 1000 г CaCO3 выделяется Х л СО2.

 

Отсюда объём выделяющегося углекислого газа СО2 равен 224 л.

 

Похожие статьи:

poznayka.org

правила и алгоритм :: SYL.ru

Для того чтобы выяснить, как уравнять химическое уравнение, для начала следует узнать предназначение данной науки.

Определение

Химия изучает вещества, их свойства, а также превращения. В случае если не наблюдается изменения окраски, выпадения осадка, выделения газообразного вещества, то не происходит никакого химического взаимодействия.

Например, при обработке напильником железного гвоздя металл просто превращается в порошок. В этом случае никакой химической реакции не происходит.

Прокаливание перманганата калия сопровождается образованием оксида марганца (4), выделением кислорода, то есть наблюдается взаимодействие. При этом возникает вполне закономерный вопрос о том, как правильно уравнивать химические уравнения. Разберем все нюансы, связанные с подобной процедурой.

Специфика химических превращений

Любые явления, которые сопровождаются изменением качественного и количественного состава веществ, относятся к химическим превращениям. В молекулярном виде процесс сгорания железа в атмосфере можно выразить с помощью знаков и символов.

Методика расстановки коэффициентов

Как уравнивать коэффициенты в химических уравнениях? В курсе химии средней школы разбирается метод электронного баланса. Рассмотрим процесс более подробно. Для начала в исходной реакции необходимо расставить степени окисления у каждого химического элемента.

Существуют определенные правила, по которым их можно определить у каждого элемента. В простых веществах степени окисления будут равны нулю. В бинарных соединениях у первого элемента она положительна, соответствует высшей валентности. У последнего данный параметр определяется путем вычитания номера группы из восьми и имеет знак «минус». В формулах, состоящих их трех элементов, есть свои нюансы вычисления степеней окисления.

Для первого и последнего элемента порядок аналогичен определению в бинарных соединениях, а для вычисления центрального элемента составляется уравнение. Сумма всех показателей должна быть равна нулю, исходя из этого, вычисляется показатель для среднего элемента формулы.

Продолжим разговор о том, как уравнивать химические уравнения методом электронного баланса. После того как степени окисления будут поставлены, можно определять те ионы либо вещества, которые в ходе химического взаимодействия изменили их значение.

Знаками «плюс» и «минус» необходимо указать количество электронов, которые были приняты (отданы) в процессе химического взаимодействия. Между полученными цифрами находят наименьшее общее кратное.

При делении его на принятые и отданные электроны получают коэффициенты. Как уравнять химическое уравнение? Полученные в балансе цифры нужно поставить перед соответствующими формулами. Обязательным условием является проверка количества каждого элемента в левой и правой части. Если коэффициенты расставлены правильно, их число должно быть одинаковым.

Закон сохранения массы веществ

Рассуждая над тем, как уравнять химическое уравнение, необходимо использовать именно этот закон. Учитывая, что масса тех веществ, которые вступили в химическую реакцию, равна массе образующихся продуктов, становится возможным постановка коэффициентов перед формулами. Например, как уравнять химическое уравнение, если вступают во взаимодействие простые вещества кальций и кислород, а после завершения процесса получается оксид?

Чтобы справиться с поставленной задачей, необходимо учитывать, что кислород является двухатомной молекулой с ковалентной неполярной связью, поэтому его формула записывается в следующем виде – О2. В правой части при составлении оксида кальция (СаО) учитывают валентности каждого элемента.

Сначала необходимо проверить количество кислорода в каждой части уравнения, так как оно отличается. По закону сохранения массы веществ перед формулой продукта нужно поставить коэффициент 2. Далее проводится проверка кальция. Для того чтобы он был уравнен, перед исходным веществом ставим коэффициент 2. В итоге получаем запись:

Разбор реакции методом электронного баланса

Как уравнивать химические уравнения? Примеры ОВР помогут ответить на данный вопрос. Допустим, что необходимо методом электронного баланса расставить коэффициенты в предложенной схеме:

Для начала у каждого из элементов в исходных веществах и продуктах взаимодействия расставим значения степеней окисления. Получим следующий вид уравнения:

  • Cu(+2)О(-2)+Н2(0)=Cu(0)+Н2(+)О(-2).

Показатели изменились у меди и водорода. Именно на их основе будем составлять электронный баланс:

  • Cu(+2)+2е=Cu(0) 1 восстановитель, окисление;
  • Н2(0)-2е=2Н(+) 1 окислитель, восстановление.

Исходя из коэффициентов, полученных в электронном балансе, получаем следующую запись предложенного химического уравнения:

Возьмем еще один пример, который предполагает постановку коэффициентов:

Для того чтобы уравнять на основе закона сохранения веществ данную схему, необходимо начать с кислорода. Учитывая, что вступала в реакцию двухатомная молекула, перед формулой продукта взаимодействия необходимо поставить коэффициент 2.

Далее проводится проверка водорода. Перед ним необходимо поставить два, в итоге получаем уравнение вида:

Заключение

На основании электронного баланса можно расставлять коэффициенты в любых химических уравнениях. Выпускникам девятых и одиннадцатых классов образовательных учреждений, выбирающим экзамен по химии, в одном из заданий итоговых тестов предлагают подобные задания.

www.syl.ru

Химические реакции: типы, свойства, уравнения

Содержание:

  • Характеристика химических реакций
  • Химические реакции в природе и быту
  • Типы химических реакций
  • Химическая реакция соединения
  • Химическая реакция разложения
  • Химическая реакция замещения
  • Химическая реакция обмена
  • Признаки химических реакций
  • Как определить признак химической реакции
  • Скорость химической реакции
  • Равновесие химической реакции
  • Условия возникновения химических реакций
  • Тепловой эффект химической реакции
  • Химические реакции, видео
  • Характеристика химических реакций

    Химические реакции, их свойства, типы, условия протекания и прочая, являются одним из краеугольных столпов интересной науки под названием химия. Попробуем же разобрать что такое химическая реакция, и какова ее роль. Итак, химической реакцией в химии принято считать превращение одного либо нескольких веществ, в другие вещества. При этом ядра атомов у них не меняются (в отличие от реакций ядерных), зато происходит перераспределение электронов и ядер, и, разумеется, появляются новые химические элементы.

    Химические реакции в природе и быту

    Мы с вами окружены химическими реакциями, более того мы сами их регулярно осуществляем различными бытовыми действиями, когда например, зажигаем спичку. Особенно много химических реакций сами того не подозревая (а может и подозревая) делают повара, когда готовят еду.

    Разумеется, и в природных условиях проходит множество химических реакций: извержение вулкана, фотосинтез листвы и деревьев, да что там говорить, практически любой биологический процесс можно отнести к примерам химических реакций.

    Типы химических реакций

    Все химические реакции можно условно разделить на простые и сложные. Простые химические реакции, в свою очередь, разделяются на:

    • реакции соединения,
    • реакции разложения,
    • реакции замещения,
    • реакции обмена.

    Далее мы подробно остановимся на каждом из этих видов химических реакций, известных химии.

    Химическая реакция соединения

    По весьма меткому определению великого химика Д. И. Менделеева реакция соединения имеет место быть когда «их двух веществ происходит одно». Примером химической реакции соединения может быть нагревание порошков железа и серы, при которой из них образуется сульфид железа — Fe+S=FeS. Другим ярким примеров этой реакции является горение простых веществ, таких как сера или фосфор на воздухе (пожалуй, подобную реакцию можно также назвать тепловой химической реакцией).

    Химическая реакция разложения

    Тут все просто, реакция разложения является противоположностью реакции соединения. При ней из одного вещества получается два или более веществ. Простым примером химической реакции разложения может быть реакция разложение мела, в ходе которой из собственно мела образуется негашеная известь и углекислый газ.

    Химическая реакция замещения

    Реакция замещения осуществляется при взаимодействии простого вещества со сложным. Приведем пример химической реакции замещения: если опустить стальной гвоздь в раствор с медным купоросом, то в ходе этого простого химического опыта мы получим железный купорос (железо вытеснит медь из соли). Уравнение такой химической реакции будет выглядеть так:

    Fe+CuSO4→ FeSO4+Cu

    Химическая реакция обмена

    Реакции обмена проходят исключительно между сложными химическими веществами, в ходе которых они меняются своими частями. Очень много таких реакций имеют место быть в различных растворах. Нейтрализация кислоты желчью – вот хороший пример химической реакции обмена.

    NaOH+HCl→ NaCl+Н2О

    Так выглядит химическое уравнение этой реакции, при ней ион водорода из соединения HCl обменивается ионом натрия из соединения NaOH. Следствием этой химической реакции является образование раствора поваренной соли.

    Признаки химических реакций

    По признакам протекания химических реакций можно судить прошла ли химическая реакция между реагентами или нет. Приведем примеры признаков химических реакций:

    • Изменение цвета (светлое железо, к примеру, во влажном воздухе покрывается бурым налетом, как результат химической реакции взаимодействия железа и кислорода).
    • Выпадение осадка (если вдруг через известковый раствор пропустить углекислый газ, то получим выпадение белого нерастворимого осадка карбоната кальция).
    • Выделение газа (если Вы капнете на пищевую соду лимонной кислотой, то получите выделение углекислого газа).
    • Образование слабодиссоциированных веществ (все реакции, в результате которых образуется вода).
    • Свечение раствора (примером тут могут служить реакции, происходящие с раствором люминола, излучающего при химических реакциях свет).

    В целом, трудно выделить какие признаки химических реакций являются основными, для разных веществ и разных реакций характерны свои признаки.

    Как определить признак химической реакции

    Определить признак химической реакции можно визуально (при изменении цвета, свечении), или по результатам этой самой реакции.

    Скорость химической реакции

    Под скоростью химической реакции обычно понимают изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени. Притом, скорость химической реакции всегда положительная величина. В 1865 году химиком Н. Н. Бекетовым был сформулирован закон действия масс гласящий, что «скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам».

    К факторам скорости химической реакции можно отнести:

    • природу реагирующих веществ,
    • наличие катализатора,
    • температуру,
    • давление,
    • площадь поверхности реагирующих веществ.

    Все они имеют самое прямое влияние на скорость протекания химической реакции.

    Равновесие химической реакции

    Химическим равновесием называют такое состояние химической системы, при котором протекает несколько химических реакций и скорости в каждой паре прямой и обратной реакции равны между собой. Таким образом, выделяется константа равновесия химической реакции – это та величина, которая определяет для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия. Зная константу равновесия можно определить направление протекания химической реакции.

    Условия возникновения химических реакций

    Чтобы положить начало химических реакций, необходимо для этого создать соответствующие условия:

    • приведение веществ в тесное соприкосновение.
    • нагревание веществ до определенной температуры (температура химической реакции должна быть подходящей).

    Тепловой эффект химической реакции

    Так называют изменение внутренней энергии системы как результат протекания химической реакции и превращения исходных веществ (реактантов) в продукты реакции в количествах, соответствующих уравнению химической реакции при следующих условиях:

    • единственно возможной работой при этом есть только лишь работа против внешнего давления.
    • исходные вещества и продукты, полученные в результате химической реакции, имеют одинаковую температуру.

    Химические реакции, видео

    И в завершение интересно видео про самые удивительные химические реакции.

    www.poznavayka.org

    Химическое уравнение — WiKi

      Титульный лист Tyrocinium Chymicum

    В начале не было представления о химических уравнениях, ещё не были известны основные химические законы, но уже в алхимический период развития химии начали обозначать химические элементы символами.

    С дальнейшим развитием химии менялись представления о символике химических элементов,ской записи, используя химические формулы. Первым предложил использовать химические уравнения Жан Бегун (Jean Beguin) в 1615 году в одном из первых учебников по химии Tyrocinium Chymicum («Начала химии»).

    Конец XVIII—начало XIX вв. — становление законов стехиометрии. У истоков этих исследований стоял немецкий ученый И. В. Рихтер. В студенческие годы на него большое впечатление произвели слова его учителя — философа И. Канта о том, что в отдельных направлениях естественных наук истинной науки столько, сколько в ней математики. Рихтер посвятил свою диссертацию использованию математики в химии. Не будучи в сущности химиком, Рихтер ввел первые количественные уравнения химических реакций, стал использовать термин стехиометрия.

    Для составления уравнений химических реакций, кроме знания формул реагентов и продуктов реакции, необходимо верно подобрать коэффициенты. Это можно сделать, используя несложные правила[1]. В левой части уравнения записывают формулы (формулу) веществ, вступивших в реакцию, соединяя их знаком «плюс». В правой части уравнения записывают формулы(формулу) образовавшихся веществ, также соединенных знаком «плюс». Между частями уравнения ставят знак равенства или стрелку. Затем находят коэффициенты — числа, стоящие перед формулами веществ, чтобы число атомов одинаковых элементов в левой и правой частях уравнения было равным.

    Для обозначения различных типов реакций используются следующие символы:

    Закон сохранения массы гласит, что количество вещества каждого элемента до реакции равняется количеству вещества каждого элемента после реакции. Таким образом, левая и правая части химического уравнения должны иметь одинаковое количество атомов того или иного элемента. Химическое уравнение должно быть электронейтрально, то есть сумма зарядов в левой и правой части уравнения должна равняться нулю.

    Как правило, химические уравнения записываются с наименьшими целочисленными коэффициентами. В случае, если перед химической формулой нет коэффициента, подразумевается что он равен единице. Проверка материального баланса, то есть количества атомов с левой и правой части, может быть следующей: перед самой сложной химической формулой ставится коэффициент 1. Далее расставляются коэффициенты перед формулами таким образом, что бы количество атомов каждого из элементов в левой и правой части уравнения было равно. Если один из коэффициентов — дробный, то следует умножить все коэффициенты на число стоящее в знаменателе дробного коэффициента. Если перед формулой коэффициент 1, то его опускают.

    Одним из способов уравнивания количества атомов в химическом уравнении является подбор коэффициентов.

    Расстановка коэффициентов в химической реакции горения метана:

    1Ch5 + O2→{\displaystyle \rightarrow }  CO2 + h3O

    Количество атомов углерода с левой и правой сторон одинаково. Следующий элемент, который следует уравнять — водород. Слева 4 атома водорода, справа 2, чтобы уравнять количество атомов водорода следует поставить коэффициент 2 перед водой, в результате:

    1Ch5 + O2→{\displaystyle \rightarrow }  CO2 + 2h3O

    Проверка правильности расстановки коэффициентов в любом химическом уравнении производится подсчетом количества атомов кислорода, если в левой и правой части количество атомов кислорода одинаково, значит коэффициенты расставлены правильно.

    1Ch5 + 2O2→{\displaystyle \rightarrow }  CO2 + 2h3O

    Перед молекулами Ch5 и CO2 коэффициент 1 опускают.

    Ch5 + 2O2→{\displaystyle \rightarrow }  CO2 + 2h3O

    Для более сложных случаев применяются математический метод уравнивания реакций с помощью составления системы линейных алгебраических уравнений и метод Гарсиа (аналог математического метода Гаусса).

    Окислительно-восстановительные реакции

    Окислительно-восстановительные реакции — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем. Любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.

    При составлении уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо определить восстановитель, окислитель и число отдаваемых и принимаемых электронов. Как правило, коэффициенты подбирают, используя либо метод электронного баланса, либо метод электронно-ионного баланса (иногда последний называют методом полуреакций).

    Запись ионных уравнений

    Ионные уравнения — это химические уравнения, в которых электролиты записаны в виде диссоциировавших ионов. Ионные уравнения используются для записи реакций замещения и реакций обмена в водных растворах. Пример, реакция обмена, взаимодействие хлорида кальция и нитрата серебра с образованием осадка хлорида серебра:

    CaCl2(ж) + 2AgNO3(ж) →{\displaystyle \rightarrow }  Ca(NO3)2(ж) + 2AgCl(тв)

    полное ионное уравнение:

    Ca2+ + 2Cl− + 2Ag+ + 2NO3−→{\displaystyle \rightarrow }  Ca2+ + 2NO3− + 2AgCl(тв)

    ru-wiki.org

    Химическое уравнение реакции - условная запись химической реакции

    Для упрощения записи химических процессов и лучшего их восприятия используется уравнение реакции. Оно представляет собой условную запись взаимодействия веществ между собой и, как следствие, образование новых продуктов. При таком схематическом «изображении», для соблюдения закона сохранения массы вещества, используют числовые коэффициенты. Такое описание химических реакций с помощью цифр и символов предложил в 1615 г. Жан Бегун. Позже, после открытия законов стехиометрии стали использовать количественные значения.

    Химическое уравнение реакции записывают так:

    1. В левой части схематического «изображения» находятся вещества, между которыми происходит взаимодействие, между ними ставится знак «+». В левой части – продукты реакции, т.е. новые соединения, которые образовались. Между левой и правой частями ставится стрелка, указывающая направление реакции. Например, С+Е → СЕ.
    2. Затем расставляются коэффициенты, задача которых «уровнять», т.е. сделать так, чтобы количество каждого типа атомов до реакции было равно количеству атомов после нее. Таким образом «работает» закон сохранения массы. Например, 2HCl – h3+Cl2.

    Существует кинетическое уравнение реакции, которое выражает зависимость скорости протекания химического процесса от концентрации веществ, вступивших во взаимодействие. Простую такую реакцию, идущую в одну стадию, схематически записывают так: V= k[ A1] n1* [A2]n2, где

    V – скорость реакции;

    [А1],[А2] – концентрации веществ;

    K – константа скорости реакции, которая зависит от природы вступивших во взаимодействие веществ и температуры;

    n1, n2 – порядок реакции.

    Если же реакция идет в несколько стадий, то составляют систему кинетических уравнений, каждое из которых будет описываться отдельно.

    Также отдельным видом является ионное уравнение реакции, которое при своем составлении имеет особенности, т.к. записанные в нем вещества находятся в виде ионов. Такая схематическая запись химического взаимодействия типична только для реакций замещения и обмена, в водных растворах или сплавах, в ходе которых образуется осадок, плохо диссоциирующие вещества (вода) или выделяется газ. Например: в химическую реакцию вступает соляная кислота и гидроксид калия, при этом образуется соль и вода.

    HCl + KOH– KCl + h3O

    Записываем данные вещества в виде ионов, за исключением воды, т.к. она не диссоциирует. Такое уравнение реакции будет называться полным ионным.

    Н+ + Cl- + К++ OH- --K++Cl-+h3O

    Теперь в этой схеме, по принципу подобия, с правой и левой стороны «сокращаем» повторяющиеся ионы и получаем:

    Н+ + ОН- -- Н2О.

    Еще и окислительно-восстановительные реакции, характеризующиеся изменением степеней окисления атомов, будут иметь особенности в составлении схематической записи. Необходимо определить атомы, изменившие степень окисления, и составить электронный баланс, на основании которого затем расставить коэффициенты.

    Таким образом, химическое уравнение реакции является схематической записью всего сложного процесса образования новых веществ путем разложения, соединения, замещения и обмена. Также оно дает качественную и количественную информацию о реагирующих веществах и продуктах реакции.

    fb.ru