количество электронов на внешнем энергетическом уровне. Число электронов на последнем энергетическом уровне как определить


Как вычислить кол-во электронов на орбитах {или как они по-русски называюцца

Максимальное число электронов на 1 орбитали (электронном облаке) - 2. Близкие по размеру и энергии орбитали образуют подуровни, максимальное число электронов на них: s-подуровень - 2, p-подуровень - 6, d-подуровень - 10, f-подуровень - 14 (орбиталей на подуровне соответственно в 2 раза меньше) . Близкие по энергии подуровни образуют ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ УРОВНИ, или ЭЛЕКТРОННЫЕ СЛОИ (видимо, именно о них Вы спрашиваете) . Максимальное число электронов на энергетических уровнях: 1-й - 2, 2-й - 8, 3-й - 18, 4-й и далее - 32. НА ВНЕШНЕМ ЭЛЕКТРОННОМ СЛОЕ АТОМА НЕ МОЖЕТ БЫТЬ БОЛЕЕ 8 ЭЛЕКТРОНОВ. Общее число электронов на всех электронных слоях равно заряду ядра (порядковому номеру элемента) . Число электронных слоев атома равно номеру периода, в котором расположен этот элемент. Заполнение нового электронного слоя начинается после того, как на предыдущем слое заполнены s- и p-орбитали. d-орбитали предыдущего слоя заполняются после заполнения s-орбиталей следующего слоя, а уже после этих d-орбиталей заполняется наружный p-подуровень. f-орбитали заполняются только у лантаноидов и актиноидов (2 ряда по 14 элементов внизу таблицы Менделеева) ; заполняется f-подуровень третьего снаружи электронного слоя после того, как заполнился s-подуровень внешнего слоя (2 электрона) и 1 электрон на d-подуровне предыдущего слоя. После заполнения третьего снаружи f-подуровня продолжается заполнение второго снаружи d-подуровня (вставная декада) , а затем - заполняется р-подуровень внешнего слоя. Например, ванадий V - элемент 5 группы 4 периода. У него заполнены 1 (2 электрона) и 2 (8 электронов) уровни, на 3 уровне - s- и p-подуровни (т. е. 8 электронов) , потом заполняется s-подуровень 4 слоя (2 электрона) , а затем - d-подуровень 3 слоя (3 электрона) , т. е. на 3 слое - 8 + 3 = 11 электронов, а электронная схема атома: V <span>+23 )2 )8 )11 )2. </span>+ 23 - это заряд ядра (порядковый номер; 2 + 8 + 11 + 2 = 23 - число электронов равно порядковому номеру (это проверка) . Как узнать число d-электронов: каждый период начинается 2 элементами, у которых заполняется наружный s-подуровень (в 4 периоде это - К и Са - элементы 1 и 2 группы) , далее у 10 элементов (вставная декада) заполняется предыдущий d-подуровень - по 1 электрону (в 4 периоде - от Sc до Zn). Считаете: ванадий находится в побочной подгруппе (т. е. d-элемент) , это 5-й по счету элемент 4 периода, у него 5 - 2 = 3 d-электрона на предыдущем (третьем) слое (т. е. он третий во вставной декаде) . У элементов побочных подгрупп 1 и 6 групп наблюдается "проскок" 1 внешнего s-электрона на предыдущий d-подуровень: возникает энергетически более выгодное состояние, когда d-подуровень заполнен полностью или наполовину. Например, у меди Сu вместо ...3d9 4s2 электронная конфигурация будет ...3d10 4s1.

Ага! За это надо денюшки репетитору платить, а ты хочешь на халявку, так не пойдет! Почитай учебник.

У нас преподаватель всегда говорил:"Из справочника, а вот из формулы берется только формула".

touch.otvet.mail.ru

Энергетические уровни

Энергетические уровни (слои) электронов в атоме:

У орбиталей, кстати, тоже есть и своя энергия. И если несколько орбиталей имеют равную или близкую энергию, то они образуют свой энергетический слой (уровень). Подобно облакам вокруг планеты, которые могут быть на разной высоте и образовывать разные слои.

Каждый энергетический уровень обозначен за n, от единицы и выше (n = 1, n = 2, n = 3,…). Либо в буквах, тогда первый уровень 1 = K, второй 2 = L, третий 3 = M и далее по латинскому алфавиту.

Например, натрий можно изобразить так:

​​​​​​​

На одном энергетическом уровне (слое) n может находиться n2 орбиталей, больше просто не влезет в слой. Т.е. на 1-м уровне 1 орбиталь, на втором 4 орбитали, на третьем, 9 и т.д. А в каждой орбитали, как вы помните, может быть по 2 электрона, значит максимальное количество электронов на электронном уровне атома: N = 2n2

Значит, уровень 1 имеет 2 электрона, уровень 2 - 8 электронов, уровень 3 - 18 и т.д.

Логично, что первые электроны занимают сначала первый уровень, потом, весь второй, третий и т.д. И снова нам помогает таблица Менделеева, ведь номер периода (строки) соответствует количеству энергетических уровней в элементе.

Например, только у гелия и водорода всего 1 энергетический уровень, причем в гелии он максимально заполнен электронами (на первом уровне их же всего 2).

Во втором ряду как раз 8 элементов, что логично, ведь на втором уровне может быть всего 8 электронов 2n2 = 2*22 = 8

На третьем уровне элементов тоже почему-то 8? Здесь фишка в том, что на внешнем уровне не может быть более 8 электронов. И хотя на третьем уровне может быть максимум 18 электронов 2*32, происходить это может, только если он не последний.

Ничего страшного, все компенсируется на 4-м уровне, где целых 18 элементов.

В периодической таблице также подписаны все электроны на каждом уровне. Посмотрите, там очень мелко в каждой клетке элементов.

Редактировать этот урок и/или добавить задание и получать деньги постоянно* Добавить свой урок и/или задания и получать деньги постоянно

Добавить новость и получить деньги

Добавить анкету репетитора и получать бесплатно заявки на обучение от учеников

uchilegko.info

Как определить, сколько электронов отдает атом?

Вам понадобится - бумага; - ручка; - периодическая система Менделеева. Инструкция 1 Чтобы определить количество электронов, воспользуйтесь периодической системой Д. И. Менделеева. В этой таблице элементы расположены в определенной последовательности, которая тесно связана с их атомным строением. Зная, что положительный заряд атома всегда равен порядковому номеру элемента, вы легко найдете количество отрицательных частиц. Ведь известно - атом в целом нейтрален, а значит, число электронов будет равно числу протонов и номеру элемента в таблице. Например, порядковый номер алюминия равен 13. Следовательно, количество электронов у него будет 13, у натрия – 11, у железа – 26 и т. д. 2 Если вам необходимо найти количество электронов на энергетических уровнях, сначала повторите принцип Пауля и правило Хунда. Потом распределите отрицательные частицы по уровням и подуровням с помощью все той же периодической системы, а точнее ее периодов и групп. Так номер горизонтального ряда (периода) указывает на количество энергетических слоев, а вертикального (группы) – на число электронов на внешнем уровне. 3 Не забывайте о том, что количество внешних электронов равно номеру группы только у элементов, которые находятся в главных подгруппах. У элементов побочных подгрупп количество отрицательно заряженных частиц на последнем энергетическом уровне не может быть больше двух. Например, у скандия (Sc), находящегося в 4 периоде, в 3 группе, побочной подгруппе, их 2. В то время как у галия (Ga), который находится в том же периоде и той же группе, но в главной подгруппе, внешних электронов 3. 4 При подсчете электронов в атоме, учтите, что последние образуют молекулы. При этом атомы могут принимать, отдавать отрицательно заряженные частицы или образовывать общую пару. Например, в молекуле водорода (h3) общая пара электронов. Другой случай: в молекуле фторида натрия (NaF) общая сумма электронов будет равна 20. Но в ходе химической реакции атом натрия отдает свой электрон и у него остается 10, а фтор принимает - получается тоже удачи

По исходному и конечному зарядам атома. Если, например, заряд атома был -2, а стал +4, то атом отдал 4-(-2)=6 электронов

Запомнить надо. Некоторые элементы в разных средах отдают или принимают определенное количество электронов. А некоторые всегда одинаково.

touch.otvet.mail.ru

Периодическая система элементов | Дистанционные уроки

02-Авг-2012 | комментариев 7 | Лолита Окольнова

«Периодичка»  — так чаще всего называют эту систему в школе —  исследуем содержимое.

 

Вообще, периодичка — это как отмычка для множества замков… ОЧЕНЬ много ответов на вопросы по химии лежат в понимании периодической системы. При этом ее вовсе не надо знать наизусть. Ее надо понимать и уметь в ней ориентироваться. Как с картой.

 

Давайте разбираться…

 

1. Все элементы в системе расположены в порядке увеличения заряда ядра (=количеству протонов, следовательно, = количеству электронов)

2. Горизонтальные ряды — это ПЕРИОДЫ. Их 7 штук — по числу энергетических уровней атома.

  

 

Очень похоже на кольца сатурна 🙂

 

Первый период состоит из атомов, в которых электронная оболочка состоит из одного уровня (элементы выделены красным),

 

 

во втором периоде — из двух («красные» и «желтые»),

 

 

в третьем — из трех («красные», «желтые» и один пустой слой) ,

в четвертом — из четырех и т.д.

 

 

Каждый новый период начинается тогда, когда начинает заполняться новый энергетический уровень.

 

В периодической системе каждый период начинается элементами, атомы которых на внешнем уровне имеют один электрон, — атомами щелочных металлов — и заканчивается элементами, атомы которых на внешнем уровне имеют 2 (в первом периоде) или 8 электронов (во всех последующих) — атомами благородных газов.

 

 Группы — вертикальные ряды — атомы располагаются по возрастанию заряда ядра, количества электронов, атомы одной группы имеют сходное электронное строение.

 

Номер группы соответствует количеству электронов на внешнем энергетическом уровне. В этом примере нам дана 6-я группа, значит, у всех элементов этой группы 6 электронов на внешнем уровне.

 

Группы подразделяются на подгруппы — главные (в столбце выровнены по левому краю), это подгруппы, содержащие s- и p- элементы, начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (выровнены по правому краю), содержащие d-элементы.

 

 

Максимальное число электронов на энергетическом уровне — 8. Число переходных элементов (элементов побочных подгрупп) определяется максимальным числом электронов на d-подуровне и равно 10 в каждом из больших периодов.

 

Максимальное число электронов на уровне:

S— 2 электронаp— 6d— 10

 

По аналогии с переходными элементами, число лантаноидов и актиноидов, вынесенных внизу Периодической системы в виде самостоятельных рядов, равно максимальному числу электронов на f-подуровне, т.е. 14.

 

Теперь рассмотрим «содержимое» ячейки системы

 

  • находится во 2-ом периоде, значит в  атоме 2 энергетических уровня

 

  •  располагается в 5-ой группе, значит, на внешнем энергетическом уровне у него 5 электронов

 

Так по содержимому периодической системы можно проанализировать любой элемент — определить заряд его ядра, количество электронов, количество энергетических уровней и атомную массу.

 

 

 

 

Категории: |

Обсуждение: "Периодическая система элементов"

(Правила комментирования)

distant-lessons.ru

количество электронов на внешнем энергетическом уровне



В разделе Домашние задания на вопрос Как определить сколько электронов и на каком энергетическом уровне? заданный автором Ѐоберт Сакаев лучший ответ это например:число электронов на последнем уровне =номеру группы75(относительная атомная масса) (V группа)As (мышьяк) +33 )2е )8e )18e )5e - число электронных оболочек =номеру периода. (IV период)33(порядковый номер в табл. Менделеева)порядковый номер всегда равен заряду ядра, числу протонов - p(положительно заряженных частиц) и электронов - e (отрицательно заряженных частиц) .на первом уровне максимум 2e, на втором максимум 8, на третьем максимум 18, и на четвертом максимум 32у.)2e )8e )18e )32es sp spd spdf - название уровнейИсточник: химию на 5 сдавала... xD

Ответ от 22 ответа[гуру]

Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: Как определить сколько электронов и на каком энергетическом уровне?

Ответ от Невроз[активный]2n во второй степени

Ответ от Недоросль[новичек]в учебнике всё найдёшь ))

Ответ от Осовелый[новичек]Кол-во електронов зависит от порядкового номера елемента. Електроны, в свою очередь, разделаются на орбитали

Ответ от Lol[новичек]это нужно запомнить. на первом энергетическом уровне - 2 электрона, на втором - 8, на третьем - 18, на четвертом - 32. а конкретно для каждого элемента по таблице Менделеева: на последнем энергетическом уровне столько же, как и номер группы, в которой он находится

Ответ от Iron cucumber[гуру]по номеру элемента в таблице Менделеева. Какой номер, стока и электронов. Потом они как то там располагаются по орбиталям. Надо знать сколько на какой помещается и сколько орбиталей на уровне. Посмотри в учебнике

Ответ от Iron cucumber[гуру]по номеру элемента в таблице Менделеева. Какой номер, стока и электронов. Потом они как то там располагаются по орбиталям. Надо знать сколько на какой помещается и сколько орбиталей на уровне. Посмотри в учебнике

Ответ от Lol[новичек]это нужно запомнить. на первом энергетическом уровне - 2 электрона, на втором - 8, на третьем - 18, на четвертом - 32. а конкретно для каждого элемента по таблице Менделеева: на последнем энергетическом уровне столько же, как и номер группы, в которой он находится

Ответ от Ёуши Сан[новичек]Кол-во електронов зависит от порядкового номера елемента. Електроны, в свою очередь, разделаются на орбитали

Ответ от Sunrise[активный]2n во второй степени

Ответ от Надежда Дехтярук[новичек]в учебнике всё найдёшь ))

Ответ от 2 ответа[гуру]

Привет! Вот еще темы с нужными ответами:

 

Ответить на вопрос:

22oa.ru

Чему равно общее количество электронов в атоме Что такое энергетический уровень Как определить число энергетических уровней Как определить число электронов на внешнем уровне

С этим файлом связано 46 файл(ов). Среди них: 4_Dykhanie__opornye_konspekty_po_biologii.pdf, 4_Zagryaznenie_rek__biologia_v_skhemakh_i_tablitsakh.pdf, Khimia_Biologia_V_pomosch_starsheklassniku.pdf, 1_Biologia_kak_nauka_Rol_biologii_v_zhizni_i_prakticheskoy_deyat, 3_Organy_pischevarenia__opornye_konspekty_po_biologii.pdf, 3_Unichtozhenie_lesov__biologia_v_skhemakh_i_tablitsakh.pdf, 9_DNK_i_RNK__biologia_v_skhemakh_i_tablitsakh.pdf, 2_Pischevarenie__opornye_konspekty_po_biologii.pdf, 2_Ozon__biologia_v_skhemakh_i_tablitsakh.pdf, 8_ATF__biologia_v_skhemakh_i_tablitsakh.pdf и ещё 36 файл(а).Показать все связанные файлы
    Чему равно общее количество электронов в атоме?Что такое энергетический уровень?Как определить число энергетических уровней? Как определить число электронов на внешнем уровне?

Число внешних электронов для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой находится элемент

Задание 1

Задание 1

Вариант I - а) Al б) Li в)Ar

Вариант II - а) С б) С l в)Н

Задание 2

Вариант I - а)В б)Аg

Вариант II - а) Ga б) O

объяснять зависимость и закономерные изменения свойств химических элементов от электронного строения их атомов.

Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергии

Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки

Определяем количество энергетических уровней (оно равно номеру периода) и количество электронов на каждом уровне.

Составляем электронную формулу, учитывая порядок заполнения каждого уровня – сначала s-электроны, затем – р-электроны: номер уровня, вид орбитали и количество электронов на ней.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a033-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_06.swf

Определить число орбиталей

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a031-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_04.swf

Определить число электронов на внешнем электронном уровне

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a032-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_05.swf

Определить общее число электронов на энергетическом уровне

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a030-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_03.swf

тест «электронные формулы атомов элементов»

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bb14a038-aae7-11db-abbd-0800200c9a66/ch08_08_11.swf

Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через определенные промежутки - периоды) повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов

Задание №2, 3 письменно

http://rusedu.ru – Архив учебных программ и презентаций. На сайте представлены разработки уроков с использованием ИКТ, программы, пособия и методики.

http://openclass.ru – «Открытый класс».

http://school–collection.edu.ru - «Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов»

перейти в каталог файлов

biologo.ru