Чему равно число протонов в ядре атома


Состав атомного ядра. Число протонов — урок. Химия, 8–9 класс.

Предложенная Э. Резерфордом в \(1911\) году ядерная (планетарная) модель строения атома сводится к следующим положениям:

  • атом состоит из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него электронов;
  • более \(99,96\) % массы атома сосредоточено в его ядре;
  • диаметр ядра примерно в сто тысяч раз меньше диаметра самого атома.

Согласно этой модели можно дать следующее определение атома:

Атом — электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Ядро атома состоит из элементарных частиц: протонов и нейтронов. Протоны и нейтроны имеют общее название нуклоны (ядерные частицы).

Протон  (\(p\)) — частица, имеющая заряд \(+1\) и относительную массу, равную \(1\).

Нейтрон  (\(n\)) — частица без заряда с относительной массой \(1\).

К элементарным частицам относятся также электроны (\(e\)), которые образуют электронную оболочку атома.

 

Протоны и нейтроны имеют одинаковую массу. Масса электрона составляет 11840 массы протона и нейтрона. Поэтому основная масса атома сосредоточена в его ядре.

 

Протон имеет положительный заряд \(+1\). Заряд электрона — отрицательный и по величине равен заряду протона: \(–\)\(1\).

 

 Частицы    

 Обозначения   

 Относительная 

масса

 Относительный  

  заряд  

Протон

\(p\)

\(1\)

\(+1\)

Нейтрон

\(n\)

\(1\)

\(0\)

Электрон

\(e\)

\(1/1840\)

\(–1\)

 

Установлено, что число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента в Периодической таблице.

 

Заряд ядра определяется числом протонов в нём. Значит, заряд ядра тоже равен порядковому номеру элемента.

 

Атом — электронейтральная частица, поэтому число электронов в нём равно числу протонов.

 

Обрати внимание!

Порядковый номер элемента \(=\) заряд ядра атома \(=\) число протонов в ядре \(=\) число электронов  в атоме.

Водород — элемент № \(1\). Заряд ядра его атома равен \(+1\). В ядре находится один протон, а в электронной оболочке — один электрон.

 

Углерод — элемент № \(6\). Заряд ядра его атома равен \(+6\), в нём — \(6\) протонов. В атоме содержится \(6\) электронов с общим зарядом \(–\)\(6\).

 

Обрати внимание!

Заряд ядра — главная характеристика атома.

Изучение строения атомных ядер привело к уточнению формулировки периодического закона. Современная формулировка звучит следующим образом:

Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величин зарядов ядер их атомов.

www.yaklass.ru

Сколько протонов и нейтронов, в ядре атома Ar ?

Тимур! Это очень просто – Ar или серебро, находится в 47 клеточке таблицы Менделеева, следовательно атом серебра имеет 47 электронов на разных орбитах, и 47 протонов которые обеспечивают положительный заряд в ядре. (Атом в нормальных условиях электронейтрален) . Смотрим атомную массу ядра серебра – 107,8682, округляем до целого значения - 108 . Из этой массы 47 приходится на долю протонов, следовательно на долю нейтронов приходится 108 – 47 = 61. Ответ: в ядре серебра – 47 протонов и 61 нейтрон. Но ответ не совсем корректен, все дело в том что в любом ядре может быть чуть меньше или чуть больше нейтронов. Такое ядро называют изотопом, то есть в переводе с латыни (это почти тот же греческий) – «имеющий место» , попросту расположенный в той же клеточке. Так вот, в ядре серебра может быть на три нейтрона больше, или на три меньше. Это означает, что в куске серебра могут находиться 7 разных типов ядер. Дружок, физика ужасно увлекательная наука! Не болтайся в интернете, а учи!

Всё бы правильно написал Колупаев, но только Ar - это не серебро, а аргон. Протонов в его ядре - 18. Сколько нейтронов - зависит от того, какой <a rel="nofollow" href="http://ru.wikipedia.org/wiki/Изотопы_аргона" target="_blank" >изотоп аргона</a> мы рассматриваем (изотопы одного и того же элемента различаются именно числом нейтронов в ядре)..

Это Аргон а не серебро. Аргон, порядковый номер 18,соответственно заряд ядра будет равен +18 модуль этого числа также обозначает количество электронов и протонов, Массовое число аргона 39.9,соответственно его можно округлить до 40.Чтобы получить число нейтронов нужно из массового числа вычесть количество протонов. Тоесть 40-18=22 нейтрона

touch.otvet.mail.ru

чему равно Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов,

Если в ядре атома 8 протонов, то порядковый номер также равен 8. а это кислород, у которого на внешнем уровне 6 электронов.

Первый слой - только S-орбиталь, 2 электрона. 8-2=6 Ответ - ШЕСТЬ (2 на второй s орбитали и 4 на 2х p-орбиталях)

Смотрите, 8 протонов, следовательно, заряд ядра +8 и порядковый номер 8 .Этот эл-т кислород .Он находится в 6 группе, следовательно, 6 электронов)

Точный ответ будет 6

touch.otvet.mail.ru

помогите мне по химии. определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов: натрия,фосфора,золота.

Берешь таблицу Менделеева и смотришь на порядковый номер элемета, -это и есть заряд ядра или число протонов в ядре. У натрия он 11,значит в его ядре 11 протонов. Поскольку атом заряда не имеет, значит число протонов равно числу электронов. +11-11=0. Здесь же находим массу атома натрия, она равна 23. Вся масса атома соредоточена в ядре и равна сумме протонов и нейтронов в ядре, значит в ядре атома натрия содержится 23-11=12нейтронов. Сделай тоже самое с фосфором и золотом. Удачи!

натрий : протонов 11, электронов 11, нейтронов 12; фосфор : протонов 15, электронов 15, нейтронов 16; золото : протонов 79, электронов 79, нейтронов 118

это же очень легко электроны узн по номеру элемента, протоны по электронам, нейтроны атомную массу вычесть порядковое число- изи пизи

touch.otvet.mail.ru

Что следует ожидать, если в ядре атома изменить число протонов?

нобелевской премии

поменяется число хим элемента т. к. число хим элемента равно числу протонов в нем

Будет другой химический элемент.

Число протонов в ядре атома изменить нельзя!!! ! протоны "не ходят", а электроны могут перескакивать со своих оболочек!! ! Основная масса атома сосредоточена в ядре. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Между протонами и нейтронами действуют ядерные силы, которые не дают атому разрушиться. Учеными были разработаны способы воздействия на атомные ядра, Обнаружилась способность ядер некоторых химических элементов делиться на части. Делением ядра называют процесс распада ядер, обладающих большой массой (например, урана) , на две части. Ученые научились воздействовать на ядра атомов, бомбардируя их различными элементарными частицами, такими как альфа-частицы, протоны, нейтроны. Например, нейтрон, попадая в ядро атома урана, вызывает его деление на две части. В процессе деления ядра образуются еще два-три нейтрона, которые могут вызвать деление соседних атомов. В результате число делящихся ядер быстро увеличивается Происходит лавинообразный процесс деления ядер — ядерная цепная реакция. В результате цепной ядерной реакции выделяется огромное количество энергии. Однако, ядра атомов могут не только делиться. Ядра некоторых химических элементов таких, как водород и гелий, способны, наоборот, сливаться с выделением энергии еще большей, чем при делении Ядра, способные сливаться, обладают небольшой массой — это легкие ядра. Для того чтобы началась реакция слияния атомных ядер, необходима очень высокая температура. Слияние ядер при очень высокой температуре называется термоядерной реакцией. При термоядерной реакции выделяется энергия еще б&#243;льшая, чем при делении ядер.

Изменения хим. свойств

трансформацыю элемента (тмя-синтес), т. е. просто разогрев

touch.otvet.mail.ru

Физика. Строение атома. Помогите. заранее спасибо!

Модель строения атома Научные исследования, проводившиеся в конце XIX - начале XX вв. позволили предложить следующую модель строения атома: 1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома. 2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре. 3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов ( нуклонов) . Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента, а сумма чисел протонов и нейтронов соответствует его массовому числу. 4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны. Их число равно положительному заряду ядра. Ядро - это центральная позитивно заряженная часть атома, в которой сосредоточена его масса. Электрон - частица с негативным зарядом, который условно принят за -1. Нейтрон - нейтральная частица, не имеющая электрического заряда. Масса нейтрона равна 1 а. е. м. Протон - положительно заряженная частица, с такой же массой, как и нейтрон. Заряд протона равен заряду электрона и противоположен по знаку. Число протонов в ядре атома равно числу электронов. Это число определяет заряд ядра атома элемента и его порядковый номер элемента в таблице Менделеева. При известных условиях нейтрон может превращаться в протон и наоборот. Атомные массы элементов в периодической таблице являются средним значением из массовых чисел природных смесей из изотопов. Поэтому они не могут, как считал Менделеев, служить главной характеристикой атома и элемента. Такой характеристикой является заряд ядра атома. Он определяет число электронов в нейтральном атоме, которые распределяются вокруг ядра по определенным орбитам и определяют химические свойства атомов. В результате этого было дано новое определение химического элемента и уточнена формулировка периодического закона: Химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Свойства элементов, а также свойства и формы их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома элемента. Открытое Беккерелем явление радиоактивности было первым примером ядерных реакций - превращений ядер одного элемента в ядра другого элемента.

здесь вся история (для общего развития очень познавательно) <a rel="nofollow" href="http://works.tarefer.ru/89/100297/index.html" target="_blank">http://works.tarefer.ru/89/100297/index.html</a> а это предмет из вики Строение Субатомные частицы Основная статья: Субатомные частицы Хотя слово атом в первоначальном значении обозначало частицу, которая не делится на меньшие части, согласно научным представлениям он состоит из более мелких частиц, называемых субатомными частицами. Атом состоит из электронов, протонов, все атомы, кроме водорода-1, содержат также нейтроны. Электрон является самой лёгкой из составляющих атом частиц с массой 9,11&#215;10&#8722;28 г, отрицательным зарядом и размером, слишком малым для измерения современными методами. [11] Протоны обладают положительным зарядом и в 1836 раз тяжелее электрона (1,6726&#215;10&#8722;24 г) . Нейтроны не обладают электрическим зарядом и в 1839 раз тяжелее электрона (1,6929&#215;10&#8722;24 г). [12] При этом масса ядра меньше суммы масс составляющих её протонов и нейтронов из-за эффекта дефекта массы. Нейтроны и протоны имеют сравнимый размер, около 2,5&#215;10&#8722;15 м, хотя размеры этих частиц определены плохо. [13] В стандартной модели элементарных частиц как протоны, так и нейтроны состоят из элементарных частиц, называемых кварками. Наряду с лептонами, кварки являются одной из основных составляющих материи. И первые и вторые являются фермионами. Существует шесть типов кварков, каждый из которых имеет дробный электрический заряд, равный +2&#8260;3 или &#8722;1&#8260;3 элементарного. Протоны состоят из двух u-кварков и одного d-кварка, а нейтрон — из одного u-кварка и двух d-кварков. Это различие объясняет разницу в массах и зарядах протона и нейтрона. Кварки связаны между собой сильными ядерными взаимодействиями, которые передаются глюонами. [14][15] [править] Электронное облако Основная статья: Атомная орбиталь Термин «электронное облако» не совсем корректен с точки зрения квантовой механики, поэтому вместо него физики говорят о распределении вероятности в 3n-мерном пространстве для системы n электронов. Электроны в атоме притягиваются к ядру, между электронами также действует кулоновское взаимодействие. Эти же силы удерживают электроны внутри потенциального барьера, окружающего ядро. Для того, чтобы электрон смог преодолеть притяжение ядра, ему необходимо получить энергию от внешнего источника. Чем ближе электрон находится к ядру, тем больше энергии для этого необходимо. Электронам, как и другим частицам, свойственен корпускулярно-волновой дуализм. Электронное облако изолированного атома не изменяет своей формы с течением времени относительно ядра. Говорят, что электрон движется по орбитали. На самом же деле это состояние описывают волновой функцией, модуль квадрата которой характеризует плотность вероятности нахождения частицы в данной точке пространства в данный момент времени. Существует дискретный набор таких орбиталей, и электроны могут находиться длительное время только в этих состояниях. Каждой орбитали соответствует свой уровень энергии. Электрон может перейти на уровень с большей энергией, поглотив фотон. При этом он окажется в новом квантовом состоянии с большей энергией. Аналогично, он может перейти на уровень с меньшей энергией, излучив фотон. Энергия фотона при этом будет равна разности энергий электрона на этих уровнях (см. : постулаты Бора) .

<img src="//otvet.imgsmail.ru/download/47acad8b13ca4ae04d1a79ab791078cb_i-562.jpg" >

Строение атома 1. Ядро и электроны Развитие естествознания на границе XIX-XX веков показало, что помимо химических превращений существует целый ряд процессов, в которых атомы выступают как сложные объекты, состоящие из положительно заряженной части - ядра и отрицательно заряженных электронов, суммарный заряд которых в точности компенсирует заряд ядра. В результате работ английского физика Дж. Дж. Томсона и американского физика Р.С. Малликена было установлено, что электрон имеет массу 9,1*1031 кг, или 1/1837 массы атома водорода, и заряд 1,6*10 19 Кл. Основная масса атома сосредоточена в ядре, которое занимает очень малую часть его объема: диаметр ядра порядка 1СГ14 м, он составляет лишь около 10 4 диаметра атома. Наглядно это соотношение размеров можно представить себе, если увеличить атом в 1011 раз: тогда ядро диаметром 1 мм разместится внутри атома диаметром 10 метров! Позднее было показано, что атомные ядра состоят из положительно заряженных частиц - протонов и незаряженных частиц - нейтронов. Протон имеет заряд, равный заряду электрона, но со знаком плюс, его масса практически равна массе нейтрона. Отметим, что в химии принято выражать заряды ионов в единицах заряда электрона с соответствующим знаком, например Н+, Mg2+, СГ. Таким образом, число протонов в ядре определяет его заряд и порядковый номер, а сумма чисел протонов и нейтронов - округленную общую массу ядра в атомных единицах, или массовое число атома. Очевидно, что в электронейтральном атоме число протонов в атомном ядре равно числу электронов в электронной оболочке атома. 2. Атомный номер элемента. изотопы Порядковый номер элемента принято называть его атомным номером и обозначать буквой Z. Атомный номер лежит в основе систематизации химических элементов и определяет их положение в периодической системе. При определенном атомном номере, т.е. при определенном числе протонов, в ядре могут находиться разные числа нейтронов, поэтому могут существовать отличающиеся по массе разновидности атомов одного и того же элемента - изотопы. Например, природный водород представляет собой смесь изотопов с массовыми числами 1 и 2, а. Клетка периодической таблицы В ядре атома урана 92 протона, а в его электронной оболочке - 92 электрона В периодической таблице, элементы расположены в порядке увеличения заряда ядра, а в отдельных клеточках таблицы принято приводить средневзвешенные атомные массы, поэтому они часто сильно отличаются от целочисленных. Рис. 2.3, а. Масс-спектрометр. Газ вводится в вакуумированный прибор через трубку (i) и подвергается ионизации потоком электронов из электронной пушки (2). Заряженные пластины (3) и (4) разгоняют поток полученных положительных ионов, который проходит че-рез щель в пластине (4) и попадает в поле магнита (5), отклоняющее отдельные ионы в соответствии с отношением заряд: масса. За второй щелью (в) расположен детектор (7), который регистрирует число частиц, прошедших через щель. Меняя напряженность магнитного поля, можно последовательно регистрировать относительное количество ионов с различной массой, получая масс-спектр. В масс-спектрометре молекулы газа превращаются в ионы. Показана часть масс-спектра, соответствующая нонам ТЮ+ и ТЮ2. Отдельные полосы отвечают пяти изотопам титана с массой 46, 47, 48, 49, 50 значений масс атомов и разделение изотопов стало возможным в результате создания масс-спектрометрии - метода, основанного на воздействии магнитного поля на направленные пучки заряженных частиц. 3. Ядерная модель атома Первая модель атома была предложена в начале XX века Э. Резерфордом, новозеландцем, работавшем в Англии. Она предполагала, что электроны движутся с большой скоростью по круговым орбитам вокруг ядра, подобно планетам по отношению к Солнцу. По представлениям классической электромагнитной теории в таком атоме электрон должен приближаться по спирали к ядру, непрерывно излучая энергию. Через короткое время электрон неизбежно должен упасть на ядро. Это очевидное несоответствие фактам было не единственным недос

В центре атома находится положительно заряженное ядро и множество отрицательно заряженных электронов. ядро в свою очередь состоит из положительных протонов и отрицательных нейтронов.

Можно короче. Атом-Это частица вещества микроскопических размеров, атом состоит из ядра и электоронного облака. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов (количество нейтронов может быть разным)

Атом по строению должен соответствовать Земле, как магнит, у которого есть два полюса. Это означает, что каждый полюс имеет равные силы тянуть и толкать, чтобы держать Землю вместе, и так каждый атом должен быть построен, что он может иметь два полюса. В этом случае обе силы, которые создаются полюсами магнита, должны работать вокруг общего ядра (ядро может быть частицей солнечного света). Если одна половина силы, которая составляют атом, находится в ядре, а другая половина силы бежит вокруг ядра, то в этом случае атом не может присоединиться к другим атомам, чтобы создать металл, который может иметь два магнитных полюса

touch.otvet.mail.ru

В атомном ядре содержится Z протонов N нейтронов. Чему ровна масса

А&#769;томное ядро&#769; — центральная часть атома, в которой сосредоточена основная его масса (более 99,9 %). Ядро заряжено положительно, заряд ядра определяет химический элемент, к которому относится атом. Размеры ядер различных атомов составляют несколько фемтометров, что в более чем в 10 тысяч раз меньше размеров самого атома. Атомные ядра изучает ядерная физика. Атомное ядро состоит из нуклонов — положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов, которые связаны между собой при помощи сильного взаимодействия. Протон и нейтрон обладают собственным моментом количества движения (спином) , равным \hbar/2 = h/ 4\pi[сн 1] и связанным с ним магнитным моментом. Атомное ядро, рассматриваемое как класс частиц с определённым числом протонов и нейтронов, принято называть нуклидом. Количество протонов в ядре называется его зарядовым числом ~Z — это число равно порядковому номеру элемента, к которому относится атом в таблице Менделеева. Количество протонов в ядре определяет структуру электронной оболочки нейтрального атома и, таким образом, химические свойства соответствующего элемента. Количество нейтронов в ядре называется его изотопическим числом ~N. Ядра с одинаковым числом протонов и разным числом нейтронов называются изотопами. Ядра с одинаковым числом нейтронов, но разным числом протонов — называются изотонами. Термины изотоп и изотон используются также применительно к атомам, содержащим указанные ядра, а также для характеристики нехимических разновидностей одного химического элемента. Полное количество нуклонов в ядре называется его массовым числом ~A (~A = N + Z) и приблизительно равно средней массе атома, указанной в таблице Менделеева. Нуклиды с одинаковым массовым числом, но разным протон-нейтронным составом принято называть изобарами. Как и любая квантовая система, ядра могут находиться в метастабильном возбуждённом состоянии, причём в отдельных случаях время жизни такого состояния исчисляется годами. Такие возбуждённые состояния ядер называются ядерными изомерами

touch.otvet.mail.ru