Получение бертолетовой соли из спичек. Бертолетова соль получение


Бертолетова соль

Что такое хлорат калия?

Калиевую соль хлорноватой кислоты (одна из четырех кислородсодержащих кислот, образованных хлором: хлорноватистая — HClO, хлористая — HClO2, хлорноватая — HClO3 и хлорная — HClO4) принято называть хлорат калия, его формула — KClO3. Эта соль по внешнему виду представляет собой кристаллы (бесцветные), которые слабо растворяются в воде (при 20 ºС в 100 см3 воды растворяется всего 7,3 г соли), но с повышением температуры растворимость растет. Другое ее известное название — бертолетова соль. Молекулярная масса вещества составляет 122,55 атомных единиц массы, плотность - 2,32 г/см3. Соль плавится при 356 ºС, разлагается примерно при 400 ºС.

Открытие бертолетовой соли

Впервые (в 1786 году) хлорат калия получил французский химик Клод Бертолле. Он пропускал хлор через концентрированный горячий раствор гидроокиси калия. Уравнение реакции, по которому была получена соль, выглядит следующим образом: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3h3O. В результате этой реакции хлорат калия выпадает в виде белого осадка. Так как он слабо растворяется в холодной воде, то легко отделяется от остальных солей при охлаждении раствора. С момента своего открытия бертолетова соль являлся наиболее распространенным и полезным продуктом из всех хлоратов. В настоящее время KClO3 выпускается в промышленных масштабах.

Химические свойства

Бертолетова соль — сильный окислитель. При взаимодействии ее с концентрированной соляной кислотой (HCl) выделяется свободный хлор. Этот процесс описывается уравнением химической реакции: 6HCl + KClO3 → 3Cl↑ + KCl + 3 h3O. Как и все хлораты, это вещество сильно ядовито. В расплавленном виде KClO3 энергично поддерживает горение. В смеси с легко окисляющимися веществами (восстановителями), такими как сера, фосфор, сахар и другие органические вещества хлорат калия взрывается от удара или трения. Чувствительность к этим воздействиям усиливается в присутствии солей аммония и броматов. При осторожном (нагревание до 60 ºС) окислении калия хлората с кислотой щавелевой получают двуокись хлора, процесс протекает по уравнению реакции: 2KClO3 + h3C2O4 → K2CO3 + CO2 + h3O + 2ClO2. Окись хлора находит применение при отбеливании и стерилизации различных материалов (бумажной массы, муки и прочее), а также может быть использована для обесфеноливания сточных вод химических заводов.

Применение калия хлората

Из всех хлоратов бертолетова соль находит самое широкое применение. Она используется в производстве красителей, спичек (делают горючее вещество спичечной головки, сырьем является увлажненный хлорат калия по ТУ 6-18-24-84), фейерверков, дезинфицирующих средств, диоксида хлора. Из-за высокой опасности составов с хлоратом калия они практически не применяются в производстве взрывчатых веществ для промышленных и военных целей. Очень редко хлорат калия применяется в качестве инициирующего взрывчатого вещества. Иногда используется в пиротехнике, в результате получают цветнопламенные составы. Раньше соль применяли в медицине: слабые растворы этого вещества (KClO3) некоторое время применялись как антисептик для наружного полоскания горла. Соль в начале 20 века использовали для получения кислорода в лабораторных условиях, но из-за опасности экспериментов они были прекращены.

Получение калия хлората

Одним из следующих способов: хлорированием гидроокиси калия, в результате обменной реакции хлоратов с другими солями, электрохимическим окислением в водных растворах хлоридов металлов — может быть получена бертолетова соль. Получение ее в промышленных масштабах чаще осуществляют по реакции диспропорционирования гипохлоритов (солей хлорноватистой кислоты). Технологически процесс оформляют по-разному. Чаще в его основе лежит реакция между хлоратом кальция и хлоридом калия: Ca(ClO3)2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Затем образовавшаяся бертолетова соль из маточного раствора выделяется методом кристаллизации. Также хлорат калия получают по модифицированному методу Бертолле при электролизе хлорида калия: образующийся при электролизе хлор взаимодействует с калия гидроксидом, образовавшийся гипохлорит калия KClO диспропорционирует затем на калия хлорат KClO3 и исходный калия хлорид KCl.

Разложение хлората калия

При температуре примерно 400 ºС происходит разложение бертолетовой соли. В результате выделяется кислород и перхлорат калия: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Следующая стадия разложения протекает при температуре от 550 до 620 ºС: KClO4 → 2O2↑ + KCl. На катализаторах (ими могут быть оксид меди CuO, оксид железа (III) Fe2O3 или оксид марганца (IV) MnO2) разложение протекает при более низкой температуре (от 150 до 300 ºС) и в одну стадию: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

Меры безопасности

Бертолетова соль является неустойчивым взрывоопасным химическим веществом, которое может взорваться при перемешивании, хранении (например, рядом с восстановителями на одной полке в лаборатории или в одном складском помещении), измельчении или других операциях. В результате взрыва может наступить увечье или даже последовать летальный исход. Поэтому при получении, использовании, хранении или транспортировке хлората калия должны соблюдаться требования ФЗ 116. Объекты, на которых организованы эти процессы, относятся к опасным производственным объектам.

fb.ru

химические свойства, получение и применение :: SYL.ru

Введение

Изучая по химии кислород, вы дошли до раздела "Получение кислорода в лаборатории путем разложения неорганических веществ". "Разложение воды, марганцовки, перекиси водорода, оксидов тяжелых и нитратов активных металлов... так, вроде бы все понятно. Получение кислорода из бертолетовой соли? Это еще что за зверь?!" - стандартный ход мыслей каждого учащегося, просматривающего этот параграф в учебнике. В школе бертолетову соль не учат, так что приходится наводить справки о ней самостоятельно. Сегодня в этой статье я попытаюсь как можно подробнее ответить на вопрос о том, что такое бертолетова соль.

Происхождение названия

Сначала поговорим о ее названии. Соль - это отдельный класс неорганических веществ, в химической формуле которых такая схема расположения элементов: Ме-n- кисл.ост., где Ме - металл, кисл.ост - кислотный остаток, n - число атомов (может не присутствовать, если валентность металла и кислотного остатка одинакова). Кислотный остаток берут из какой-либо неорганической кислоты. Химическая формула этой соли - KClO3. Металл, который в ней присутствует, - калий, значит, она является калиевой. Источник остатка ClO3 - хлорноватая кислота HClO3. Итого, бертолетова соль является калиевой солью хлорноватой кислоты. Также ее еще называют хлоратом калия, а прилагательное "бертолетова" к ней приписывают из-за имени ее первооткрывателя.

История открытия

Впервые была получена в 1786 году французским химиком Клодом Бертолле. Он пропустил хлор сквозь горячий концентрированный раствор гидроксида калия (фото).

Бертолетова соль: получение

Получение хлоратов промышленным способом (в том числе и бертолетовой соли) основывается на реакции диспропорционирования гипохлоритов, которые получаются при взаимодействии хлора с растворами щелочей. Оформление процесса может быть разным: из-за того что самый многотоннажный продукт - гипохлорит кальция, из которого состоит хлорная известь, наиболее распространенным процессом является осуществление реакции обмена между хлоратом кальция (он получается при нагревании гипохлорита кальция) и хлоридом калия (он кристаллизуется из маточного раствора). Еще хлорат калия можно получить благодаря модифицированному методу Бертолле бездиафрагменным электролизом хлорида калия. Образующиеся хлор и гидроксид калия тут же взаимодействуют. Продутом их реакции является гипохлорит калия, который далее диспропорционирует на исходный хлорид калия и хлорат калия.

Химические свойства

Если температура нагревания достигает 400 оС, происходит разложение бертолетовой соли, при котором выделяется кислород и промежуточно образуется перхлорат калия. С катализаторами (оксид марганца (4), оксид железа (3), оксид меди и т.п.) температура, при которой происходит этот процесс, становится гораздо меньшей. Бертолетова соль и сульфат аммония могут реагировать в водно-спиртовом растворе и образовывать при этом хлорат аммония.

Применение

Смеси восстановителей (фосфора, серы, органических соединений) и хлората калия являются взрывчатыми и чувствительными к ударам и трению (фото выше). Чувствительность увеличивается, если присутствуют броматы и соли аммония. Из-за высокой чувствительности составы, в которых присутствует бертолетова соль, почти не применяются в производстве военных и промышленных взрывчатых веществ. Иногда ее используют в пиротехнике в качестве источника хлора для составов с цветным пламенем. Также она содержится в спичечных головках и очень редко может являться инициирующим взрывчатым веществом (хлоратный порох детонировал шнур и был терочным составом ручных гранат вермахта). Да и в СССР хлорат калия входит в состав запала коктейля Молотова, приготовленного по особой рецептуре. Растворы бертолетовой соли раньше иногда использовались как слабый антисептик, наружное лекарственное средство для полоскания горла. В начале ХХ века бертолетову соль использовали для получения кислорода в лаборатории. Однако по причине высокой опасности ее перестали применять. Также при помощи нее в лабораторных условиях получают диоксид хлора (проводят реакцию восстановления хлората калия щавелевой и добавляют серную кислоту).

Заключение

Теперь вы знаете про бертолетову соль всё. Она может быть как полезной, так и чрезвычайно опасной для человека. Если вы имеете дома спички, то каждый день наблюдаете одну из отраслей применения бертолетовой соли в быту.

www.syl.ru

бертолетова соль в домашних условиях

Бертолетова соль собственными руками.

Данная заметка будет интересна тем читателям, которые хотят изготовить или получить бертолетову соль самостоятельно дома. В этой процедуре нет ничего сложного, кроме того, что необходимо строго соблюдать предписания инструкции.Материалы, нужные для самостоятельного приготовления солиПеред приготовлением желаемого продукта нужно приготовить все необходимое для его производства в домашних условиях. Вот список необходимых компонентов:1) десять коробочек спичек, рекомендуется использовать спички «Плитспичпрома», так как они подходят по своим составляющим больше всего;2) одна чашка Петри, или иная химическая колба, или, на крайний случай, ненужный стакан и блюдце, которые впоследствии не жалко будет выбросить на мусорку;3) клубок ниток и тонкая резинка;4) ацетон.Поэтапная инструкция изготовления данной солиВынимаем все спички из коробочек, аккуратненько и ровненько складываем их головками в одном направлении, а затем обтягиваем плотно нитками или надеваем на них резинку, неважно, лишь бы плотно держались спички вместе. Получившуюся связку спичек опускаем серной стороной в стакан и топим в жидкости, по температуре приближенной к ста градусам, да так, чтобы спички целиком оказались под водой. Это приблизительно до семи сантиметров в высоту.Стакан с помещенными спичками и горячей водой ставим в какой-то теплый угол на промежуток времени длительностью до четырех часов. Через пройденное время воду из стакана сливаем в чашку Петри. А далее применяем один из двух методов, какой больше приглянулся и подошел.Первый методНужно дать изобретенному раствору немного постоять, давая возможность немного улетучиться, но наши кристаллы хлората калия пока не приступили к своему формированию. Затем сию жидкость слегка пропитываем ацетоном, чтобы она в чашке побледнела, а затем опять раствору даем немного времени, чтобы он постоял. Спустя некоторое время вы увидите, что раствор приобрел желтый оттенок, припрячьте его в холодное место до того момента, пока в растворе не начнут образовываться бесцветные кристаллы, которые и являются нашим долгожданным веществом. Вынимайте их оттуда постепенно, и пусть обсыхают.Второй методСледующий метод предполагает добычу большого количества соли собственноручно дома. Необходимо перелить жидкость в чашку Петри для просыхания и ожидать появления необходимого количества подсохшего вещества, залить его h3O и далее действовать согласно принципу первого метода.Если использовать десяток коробков спичек, то получится 9,5 г готовой бертолетовой соли. Пробуйте, и у вас обязательно все выйдет.

Post Views: 2 103

cookinglevel99.ru

Получение бертолетовой соли из спичек

Бертолетова соль из спичекСегодня я расскажу как получить бертолетову соль из спичечной серы! Спички, в отличие от других хим реактивов, всегда под рукой, и способ получения хлората калия из них, наверное, будет самым доступным, но это не значит, что он будет самым легким)))

Бертолетова соль - основной ингредиент в множестве пиротехнических изделий. Хотите сделать файер? - Вам нужна бертолетова соль, хотите сделать звездки или кометы для вашего фейерверка? - Вам нужна бертолетова соль. В общем, если хотите сделать красивое цветное пламя, - вам нужна бертолетова соль.

Видео инструкция:

Для получения бертолетовой соли мне потребуется 100 коробков спичек.

Для начала мне нужно очистить все спички от серы, это проще всего сделать с помощью плоскогубцев, или круглогубцев.

очищаем серу со спичек

Очистив все спички от серы взвешиваем, и видим что получилось 49,2 грамма сичечной серы.

взвешиваем все что получилось

Теперь пересыпаем серу в стеклянную банку и аккуратно заливаем два стакана кипятка, льем воду по стенке, что бы банка не лопнула.

заливаем горячей водой

Теперь фильтруем наш раствор через четыре слоя ткани, на тряпке останутся все палочки, оставшиеся после чистки серы. После фильтрации мы получим все еще коричневую жидкость, и на дне нашей первой банке останется много ненужных примесей.

фильтруем серу через четыре слоя ткани

Даем отстоятся нашей жидкости около часа, за это время еще много примесей остается на дне, теперь нужно фильтровать через более плотную ткань, на пример, через джинсовую. фильтроваться будет долго, так что наберитесь терпения.

фильтруем серу через плотную ткань

Полученная жидкость уже будет практически чиста от нерастворимых примесей. Теперь нам нужно ее упарить до 100 миллилитров и снова пропустить уже через один слой ткани.

упариваем и снова фильтруем

После, нам нужно охладить наш раствор до нулевой температуры, жидкость станет густой и вязкой, выпадут многочисленные кристаллы бертолетовой соли. Выложим все на ровную поверхность, на пример на тарелку (можно фильтровать через ткань, но это не очень удобно).

выкладываем бертолетову соль на ровную поверхность

Сливаем аккуратно всю жидкость через край, на нашей поверхности должны остаться кристаллы - это кристаллы бертолетовой соли с небольшими примесями которые нам не помешают.

сливаем лишнюю жидкость

После высушивания взвешиваем и получаем 10,2 грамма бертолетовой соли.

высушиваем хлорат калия и взвешиваем

Теперь нам нужно проверить нашу бертолетову соль, насыпаем немного бертолетовой соли и смешиваем ее с таким же количеством сахара, и поджигаем.

поджигаем бертолетову соль с сахаром

Таким способом нам удалось получить лишь половину той бертолетовой соли, которая входит в состав спичечной серы, так как эта соль достаточно хорошо растворяется в воде, то потери при перекристаллизации достаточно большие. Источник

Становитесь автором сайта, публикуйте собственные статьи, описания самоделок с оплатой за текст. Подробнее здесь.

usamodelkina.ru

Какой состав у бертолетовой соли

Бертолетова соль иначе называется «хлорат калия» и представляет собой калиевую соль хлорноватой кислоты. Бертолетова соль - нестабильное соединение и сильный окислитель, ее часто используют в приготовлении пиротехнических смесей. Научное название бертолетовой соли - хлорат калия. Это вещество имеет формулу KClO3. Впервые хлорат калия получил французский химик Клод Луи Бертолле в 1786 году. Бертолле решил пропускать хлор в нагретый раствор щелочи. Когда раствор остыл - на дно колбы выпали кристаллы хлората калия.

Хлорат калия

Бертолетова соль представляет собой бесцветные кристаллы, которые разлагаются при нагревании. Сначала хлорат калия разлагается на перхлорат и хлорид калия, а при более сильном нагревании перхлорат калия разлагается на хлорид калия и кислород. Примечательно, что добавление к бертолетовой соли катализаторов (оксиды марганца, меди, железа) в несколько раз снижает температуру ее разложения.

Применение бертолетовой соли

На реакции разложения хлората калия основано ее использование в составе порохов, пиротехнических смесей и взрывчатых веществ. В смеси с некоторыми веществами бертолетова соль становится настолько чувствительной, что взрывается от небольшого удара. Самое обычное место, где можно встретить бертолетову соль - это наша кухня. Хлорат калия входит в состав спичечных головок. Иногда хлорат калия используется в качестве антисептического средства и в химии для лабораторного получения кислорода.

Получение бертолетовой соли

Сейчас бертолетову соль в промышленных масштабах получают из гипохлорита кальция. Его нагревают, пока он не превращается в хлорат кальция, а затем смешивают с хлоридом калия. Происходит реакция обмена, в результате которой получается смесь бертолетовой соли и хлорида кальция.Еще один промышленный способ получения бертолетовой соли состоит в электролизе водных растворов хлорида калия. На электродах сначала образуется смесь гидроксида калия и хлора, затем из них образуется гипохлорит калия, из которого, в конце концов и получается бертолетова соль.

Клод Бертолле

Изобретатель хлората калия Клод Бертолле был врачом и аптекарем. В свободное от работы время он занимался химическими опытами. Клод достиг больших научных успехов - в 1794 году его сделали профессором двух высших парижских школ. Бертолле стал первым химиком, которому удалось установить состав аммиака, сероводорода, болотного газа и синильной кислоты. Он придумал гремучее серебро и процесс хлорного отбеливания.Позже Бертолле занимался вопросами национальной обороны и служил советником у Наполеона. По окончании службы Клод основал научный кружок, в который вошли такие известные французские ученые, как Гей-Люссак, Лаплас и Гумбольдт.

completerepair.ru

Бертолетова соль - Справочник химика 21

    Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием КС1 и О2. Сколько литров кислорода при 0°С и давлении 101,3 кПа можно получить из [c.19]

    Рассчитать, какое коогичество бертолетовой соли можно получить из 168 г гидроксида калия. [c.223]

    Бертолетова соль КСЮз [c.50]

    Папример, реакция разложения бертолетовой соли при медленном нагревании  [c.327]

    Отсюда практический расход электричества на 1 кг (1000 г) бертолетовой соли при Т1 = 90% определится  [c.380]

    Соли бромноватой, йодноватой и хлорноватой кислот разлагаются, выделяя кислород, при нагревании или в присутствии катализаторов. Наибольшую опасность эти соли представляют при взаимодействии с серой, угольной и другой органической мелкодисперсной средой. Например, бертолетова соль (калий хлорноватистый) в смеси с фосфором, серой, угольной пылью и другими органическими веществами взрывается при ударе или резком встряхивании. При сильном нагревании может взорваться и чистая бертолетова соль. Таким образом, и эти соли пожаро- и взрывоопасны. [c.39]

    При нагревании 8,1 г смеси бертолетовой соли и перманганата калия выделилось 2,24 л газа, измеренного при температуре 0°С и давлении 0,8 атм. Определите состав исходной смесн. [c.47]

    Иногда исходные вещества реагируют одновременно в нескольких направлениях. Например, при нитровании фенола образуются три изомера о-, м- и и-нитрофенол при нагревании бертолетовой соли одновременно протекают две реакции [c.31]

    В обычных условиях нельзя получить бертолетову соль непосредственно пз хлорида калия и кислорода также невозможен синтез азида свинца из свинца и азота. [c.174]

    Таким образом, при получении бертолетовой соли методом электролиза КС1 на 1 кг-моль КСЮз теоретически расходуется (3-2) =6 эквивалентов электричества. [c.380]

    Бертолетова соль......... 125 Соляная кислота (конц.)..... 180  [c.1052]

    В настоящее время ланолин получают из шерстного жира различными химическими методами. Они состоят из многих стадий кислотной обработки шерстного жира для отделения белкового комплекса (иногда эта стадия заменяется окислением жира бертолетовой солью), нейтрализации, отделения мыл, отбелки, сушки и фильтрации. В процессе химической обработки жира часть ценных компонентов ланолина разрушается. [c.108]

    Что касается предприятий по производству хлора, то они развивались в те годы на базе содовых заводов. Позднее эти производства были выделены в самостоятельные предприятия, которые, однако, использовали вместе с содовыми заводами общее сырьевое хозяйство, энергетические объекты, транспорт, обслуживающие сооружения и т. д. Первые хлорные заводы в основном ограничивались выпуском хлора и хлорной извести. В 30-е гг. номенклатура их продукции расширилась за счет хлорбензола, хлорпикрина, фосгена, бертолетовой соли, различных хлорированных углеводородов. К концу довоенного периода мощность отдельных заводов [c.8]

    Какое из веш,еств бертолетову соль или перманганат калия целесообразнее взять и в каком количестве, чтобы заполнить кислородом газометр емкостью 14 л при температуре 7°С и давлении 722 мм рт. ст.  [c.8]

    В обычных условиях невозможно осуществить образование бертолетовой соли из хлорида калия и кислорода, а также синтез азида свинца из свинца и азота. [c.31]

    Берлинская зелень Берлинская лазурь Бертолетова соль Боксит Бура [c.264]

    К необратимым процессам относятся, например, разложение бертолетовой соли [c.207]

    В качестве побочного продукта производства бертолетовой соли и соды [c.183]

    Азотнокислые калий, кальций, натрий н барий, перхлорат калия, бертолетова соль, хромовый ангидрид, 30%-ная перекись водорода, иадсерио-квслые калий и аммоний, перекиси натрия, калия и бария [c.140]

    Среди внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций выделяют реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления). Они сопровождаются одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента, первоначально находящихся в одном определенном состоянии. Например, при термическом разложении бертолетовой соли одни атомы хлора восстанавливаются, изменяя степень окисления от 5 до —1, а другие окисляются от + 5 до +7  [c.77]

    Пример 1. Определить расход электроэнергии для получения 1 кг бертолетовой соли K IO3 методом электролиза хлористого калия КС1, если напряжение, при котором ведется электролиз, равно 5 в и т] = 90%, [c.379]

    Одни процессы происходят самопроизвольно, другие—нет. Газ расширяется самопроизвольно, но самопроизвольно не сжимается. Горячее тело самопроизвольно охлаждается, но самопроизвольно не становится горячим. При нагревании бертолетова соль разлагается, но из кристаллического хлорида калия и газообразного кислорода она не образуется. Железо самопроизвольно корродирует, но само по себе из ржавчины не восстанавливается. [c.124]

    В лаборатории кислород получают разложением бертолетовой соли  [c.130]

    Продуктами реакции являются хлорид калия и хлорат калия КСЮз — соль хлорноватой кислоты H IO3. Поскольку хлорат калия (илн бертолетова соль) мало растворим в холодной воде, тс при охлаждении раствора ои выпадает в осадок. [c.368]

    Сколько граммов бертолетовой соли нужно взять, чтобы выделенным из нее кислородом окислить метан и получить при нормальных условиях 33,6 л углекислого газа  [c.8]

    Оксид хлора (V) неизвестен. Производные [ IO3] называют хлоратами. Из последних наибольшее практическое значение имеет хлорат калия K IO3 (бертолетова соль) его получают пропусканием хлора через горячий раствор КОН  [c.292]

    Romlte ромит (смесь нитрата алюминия и бертолетовой соли с твёрдыми и жидкими углеводородами взрывчатое вещество) [c.659]

    Опыт 1. Получение кислорода разложением солей и его окислительные свойства (ТЯГА1). Разложением оксохлората (V) калия (бертолетовой соли) в присутствии катализатора (МпОг) получите кислород и соберите его в три цилиндра. Внесите в разные цилиндры с кислородом горящий красный фосфор, горящую серу и раскаленную железную стружку. Объясните наблюдаемое. [c.50]

    При нагревании триоксохлораты (V) — сильные окислители. В смеси с восстановителями они образуют легко взрывающиеся составы. Бертолетову соль используют в производстве спичек и смеси для фейерверков. Хлорат натрия Na lOj применяется в качестве средства для борьбы с сорняками. [c.293]

    Разновидность рассмотренных методов микроскопического исследования — мацерация. Она состоит в обработке угля химическими реактивами, которые полностью разрушают или растворяют одни из его составных частей, совершенно не затрагивая другие, которые затем исследуют под микроскопом. При мацерации чаще всего используются водные растворы гидроокиси калия или натрия и аммиака, которые действуют только на определенные составные части бурых углей и торфа. Щелочные растворы не действуют на каменный уголь. Для их мацерации используют смесь хромовой и серной кислот, смесь Шульце (насыщенный раствор бертолетовой соли и концентрированная азотная кислота), диоксихлор-уксусную кислоту (диафанол ) [7, с. 9]. [c.74]

    В ранней литературе по катализу имеется много указаний на повышение активности катализаторов от различных добавок. Так, отмечено было повышение активности иридия следами осмия, повышение обесцвечивающей силы угля от добавок солей имеется также указание, что достаточно загрязнить золото одной пылинкой платины, чтобы оно раскалилось в токе водорода установлено повышение активности Си504 (при получении хлора из НС1) примесями Ма2804 или Кз504. Оказалось, что окисление нафталина концентрированной серной кислотой сильно ускоряется от прибавления Н , Зе или НзВОд. Очень изящным опытом является ускорение окисления анилина бертолетовой солью при добавлении меди. Добавление 0,5% СеОа к никелевому катализатору повышает скорость реакции в 10 раз, хотя в катализаторе на ИЗО атомов N1 приходится лишь 1 молекула СеОа. Разложение НоОз в присутствии солей закиси железа резко ускоряется от добавки 1 миллимоля медной соли на 1. ] реагента. В биохимических процессах роль активаторов играют ко-ферменты. [c.62]

    Хиткот (657) нагревает навеску в 3—4 г смазки 5 мин. с 30—40 сл ледяной уксусной кислоты для растворения известковых мыл. Затем раствор фильтруется через пористый Стеклянный тигель. Остаток в тигле промывается 2—3 сл горячей уксусной кислоты, затем горячей водой и высушивается для взвешивания. Для удаления графита из тигля, графит растворяют горячей азотной кислотой с примесью бертолетовой соли, а затем обрабатывают щелочью (Слабой). [c.315]

    Растительное происхождение угля было окончательно подтверждено исследованиями Гюмбеля. Он обрабатывал различные угли азотной кислотой, бертолетовой солью и спиртом и при наблюдении полученных остатков под микроскопом обнаружил споры, цветочную пыльцу и различные растительные ткани и группы клеток, подобные водорослям. [c.20]

    Вещества, способные образовывать взрывчатые смеси нитраты каляя, натрия, бармя, кальция, перхлорат калия, бертолетова соль и др. [c.93]

    Для односторонних (химически необратимых) процессов зависимость энергии Гиббса от состава изобразится графиком, представленным на рис. 2.8. Такая зависимость справедлива, например, для распада бертолетовой соли и азида.свинца. Прогноз возмож-1ЮСТИ или невозможности протекания процесса по величине АС совершенно не зависит от механизма реакции, от того химического пути, по которому фактически протекает процесс, ибо величина АС [c.184]

    II rpyiiiia. Вещества, способные к образованию в =,рывчагых смесей азотнокислые соли ка 1ия, натрия, кальция I бария, перхлорат калия, бертолетова соль и др. [c.51]

    Для этой цели используют также сурик РЬзОоксид ртути HgO, бертолетову соль КСЮ , селитру KNO3. [c.111]

    С солями-оккг лителямн фосфор реагирует с сильным взрыьсм, что пожет привести к несчастному случаю, поэтому его хранить вместе или смешивать, например, с бертолетовой сольу>  [c.126]

    Растворимые соединения калия — важные удобрения. Калийные удобрения увеличивают способность растений к фотосинтезу, особенно для сахарных культур. К калийным удобрениям относятся природные соли калия сильвин, сильвинит, каинит, а также продукты их переработки поташ К2СО3, сульфат K2SO4 и др. Хлорат калия КСЮз (бертолетова соль) и нитрат калия KNO3 используются в пиротехнике. Обе эти соли — отличные окислители. [c.145]

    Причины этого явления разнообразны. Прежде всего с течением времени изменяется физическая природа катализатора. Уже давно отмечено, что, например, порошкообразная МпОз, применяемая как катализатор для ускорения разложения бертолетовой соли, после реакции превращается в тонкую пыль. Блестящие платиновые электроды при реакции гремучего газа довольно быстро становятся серыми и матовыми в результате частой смены восстановительноокислительных реакций, разрыхляющих их поверхность. При контактном методе получения серной кислоты применяемые как катализатор платиновые сетки постепенно чернеют, покрываются вздутиями и наростами. Поверхность их изменяется настолько, что ячейки сетки в конце концов закупориваются и сетки надо менять. [c.54]

    Анилиновый черный. Этот важный краситель получается при окислении солей анилина бертолетовой солью, хромпиком, солями окисного железа и т. д. Окисление почти всегда ироводят непосредственно на волокне (хлопке, реже шелке и полушелке), лишь в незначительных количествах анилиновый черный применяют в готовом виде в качестве лакового красителя при ситцепечатании. Для того чтобы окисление протекало должным образом, требуются определенные катализаторы, переносчики кислорода, предпочтительно соли ванадия, меди и железа. [c.712]

    Хлораты — соли хлорноватой кислоты (НСЮз)—являются сильными окислителями. Наибольшее значение из хлоратов имеют бертолетова соль (КСЮз) и хлорат натрия (Na lOs), применяемые 13 производстве красящих веществ и спичек, в медицине и пиротехнике, в производстве взрывчатых веществ и гербицидов. Основным потребителем Na lOs является целлюлозно-бумажная и текстильная промышленность, где соль используется в производстве двуокиси хлора — эффективного отбеливающего рещества. [c.184]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.398 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.39 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.265 , c.269 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.36 , c.53 , c.219 , c.249 ]

Общая химия (1987) -- [ c.126 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.323 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.235 ]

Начала техники лабораторных работ Изд.2 (1971) -- [ c.30 ]

Химия (2001) -- [ c.264 ]

Судебная химия и открытие профессиональных ядов (1939) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.235 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.385 ]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.100 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.86 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.334 , c.460 , c.486 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.49 , c.181 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.369 , c.390 , c.391 ]

Практикум по неорганической химии (1962) -- [ c.99 , c.100 ]

Реактивы и препараты для микроскопии (1980) -- [ c.172 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.276 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.127 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.205 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.249 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.368 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.355 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.111 , c.142 , c.323 , c.337 , c.377 , c.441 , c.457 , c.606 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.38 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.265 , c.269 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.340 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.380 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.73 , c.114 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.194 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.165 ]

Система технического обслуживания и ремонта оборудования предприятий химической промышленности (1986) -- [ c.168 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.365 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.368 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.186 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.280 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.293 ]

Справочник по основной химической промышленности Издание 2 Часть1 (0) -- [ c.351 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.60 ]

Технология минеральных солей (1949) -- [ c.650 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.105 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.602 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.61 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.48 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.47 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.930 , c.934 , c.954 ]

Судебная химия (1959) -- [ c.366 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.886 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.48 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.284 ]

chem21.info

Бертолетова соль в домашних условиях

Статья предназначена для тех, кто хочет получить хлорат калия, он же бертолетова соль, в домашних условиях. Это несложно, нужно только тщательно следовать инструкциям.

Во-первых, понадобятся спички – примерно один блок, то есть десять коробков. Специалисты рекомендуют брать для этих целей продукцию “Плитспичпрома” – считается, что она уже хорошо зарекомендовала себя и сочетание химикатов в ней самое “правильное”.

Во-вторых, нужно кое-какое оборудование – химический стакан и чашка Петри, а если их нет, обычный стеклянный стакан и тарелка. Имейте в виду, что стакан, скорее всего, после этого опыта будет полностью испорчен воском, содержащимся в спичках. Его придется либо долго-долго мыть, либо сразу выбросить. Также понадобятся нитки или тонкая резинка.

Вещества, которые будут применяться в этой реакции – банальная кипящая вода и ацетон.

Выньте все спички из коробков, сложите их вместе, головками в одну сторону. Обмотайте нитками или резинкой, чтобы получилась плотная связка. Поместите эту связку в стакан (спички должны стоять головками вниз). Налейте туда же кипятка – столько, чтобы он полностью покрыл спички. По высоте это будет около шести сантиметров.

Поставьте стакан в теплое место часа на три-четыре. Затем слейте воду в чашку Петри.

После этого можно действовать двумя способами. Первый – дайте раствору постоять, чтобы он частично испарился, но кристаллы KClO3 еще не начали выпадать. Добавьте ацетона на глаз – так, чтобы жидкость стала бледненькой. Снова оставьте все постоять. Вы получите желтого цвета раствор, состоящий из KClO3 и клея. Переставьте его в прохладное место и оставьте испаряться. В растворе начнут появляться прозрачные кристаллы – это чистый хлорат калия. Доставайте их по мере появления и подсушивайте.

Второй способ предполагает, что вы собираетесь получить много бертолетовой соли в домашних условиях. Нужно вылить жидкость в чашку Петри и высушить полностью. Когда наберется нужное количество сухого остатка, разведите его водой. Затем действуйте по описанной выше схеме.

При получении бертолетовой соли в домашних условиях каждый блок спичек дает примерно девять с половиной грамм готового продукта.

Related posts:

domashnih-usloviyah.ru