Получение кислорода из бертолетовой соли. Бертолетова соль для чего она нужна


Бертолетова соль

Образование 10 июля 2012

Что такое хлорат калия?

Калиевую соль хлорноватой кислоты (одна из четырех кислородсодержащих кислот, образованных хлором: хлорноватистая — HClO, хлористая — HClO2, хлорноватая — HClO3 и хлорная — HClO4) принято называть хлорат калия, его формула — KClO3. Эта соль по внешнему виду представляет собой кристаллы (бесцветные), которые слабо растворяются в воде (при 20 ºС в 100 см3 воды растворяется всего 7,3 г соли), но с повышением температуры растворимость растет. Другое ее известное название — бертолетова соль. Молекулярная масса вещества составляет 122,55 атомных единиц массы, плотность - 2,32 г/см3. Соль плавится при 356 ºС, разлагается примерно при 400 ºС.

Открытие бертолетовой соли

Впервые (в 1786 году) хлорат калия получил французский химик Клод Бертолле. Он пропускал хлор через концентрированный горячий раствор гидроокиси калия. Уравнение реакции, по которому была получена соль, выглядит следующим образом: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3h3O. В результате этой реакции хлорат калия выпадает в виде белого осадка. Так как он слабо растворяется в холодной воде, то легко отделяется от остальных солей при охлаждении раствора. С момента своего открытия бертолетова соль являлся наиболее распространенным и полезным продуктом из всех хлоратов. В настоящее время KClO3 выпускается в промышленных масштабах.

Химические свойства

Бертолетова соль — сильный окислитель. При взаимодействии ее с концентрированной соляной кислотой (HCl) выделяется свободный хлор. Этот процесс описывается уравнением химической реакции: 6HCl + KClO3 → 3Cl↑ + KCl + 3 h3O. Как и все хлораты, это вещество сильно ядовито. В расплавленном виде KClO3 энергично поддерживает горение. В смеси с легко окисляющимися веществами (восстановителями), такими как сера, фосфор, сахар и другие органические вещества хлорат калия взрывается от удара или трения. Чувствительность к этим воздействиям усиливается в присутствии солей аммония и броматов. При осторожном (нагревание до 60 ºС) окислении калия хлората с кислотой щавелевой получают двуокись хлора, процесс протекает по уравнению реакции: 2KClO3 + h3C2O4 → K2CO3 + CO2 + h3O + 2ClO2. Окись хлора находит применение при отбеливании и стерилизации различных материалов (бумажной массы, муки и прочее), а также может быть использована для обесфеноливания сточных вод химических заводов.

Применение калия хлората

Из всех хлоратов бертолетова соль находит самое широкое применение. Она используется в производстве красителей, спичек (делают горючее вещество спичечной головки, сырьем является увлажненный хлорат калия по ТУ 6-18-24-84), фейерверков, дезинфицирующих средств, диоксида хлора. Из-за высокой опасности составов с хлоратом калия они практически не применяются в производстве взрывчатых веществ для промышленных и военных целей. Очень редко хлорат калия применяется в качестве инициирующего взрывчатого вещества. Иногда используется в пиротехнике, в результате получают цветнопламенные составы. Раньше соль применяли в медицине: слабые растворы этого вещества (KClO3) некоторое время применялись как антисептик для наружного полоскания горла. Соль в начале 20 века использовали для получения кислорода в лабораторных условиях, но из-за опасности экспериментов они были прекращены.

Получение калия хлората

Одним из следующих способов: хлорированием гидроокиси калия, в результате обменной реакции хлоратов с другими солями, электрохимическим окислением в водных растворах хлоридов металлов — может быть получена бертолетова соль. Получение ее в промышленных масштабах чаще осуществляют по реакции диспропорционирования гипохлоритов (солей хлорноватистой кислоты). Технологически процесс оформляют по-разному. Чаще в его основе лежит реакция между хлоратом кальция и хлоридом калия: Ca(ClO3)2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Затем образовавшаяся бертолетова соль из маточного раствора выделяется методом кристаллизации. Также хлорат калия получают по модифицированному методу Бертолле при электролизе хлорида калия: образующийся при электролизе хлор взаимодействует с калия гидроксидом, образовавшийся гипохлорит калия KClO диспропорционирует затем на калия хлорат KClO3 и исходный калия хлорид KCl.

Разложение хлората калия

При температуре примерно 400 ºС происходит разложение бертолетовой соли. В результате выделяется кислород и перхлорат калия: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Следующая стадия разложения протекает при температуре от 550 до 620 ºС: KClO4 → 2O2↑ + KCl. На катализаторах (ими могут быть оксид меди CuO, оксид железа (III) Fe2O3 или оксид марганца (IV) MnO2) разложение протекает при более низкой температуре (от 150 до 300 ºС) и в одну стадию: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

Меры безопасности

Бертолетова соль является неустойчивым взрывоопасным химическим веществом, которое может взорваться при перемешивании, хранении (например, рядом с восстановителями на одной полке в лаборатории или в одном складском помещении), измельчении или других операциях. В результате взрыва может наступить увечье или даже последовать летальный исход. Поэтому при получении, использовании, хранении или транспортировке хлората калия должны соблюдаться требования ФЗ 116. Объекты, на которых организованы эти процессы, относятся к опасным производственным объектам.

Источник: fb.ru Автомобили "Лифан Солано" - отзывы. Lifan Solano - цены и характеристики, обзор с фото

Седан "Лифан Солано" (Lifan 620) производится на первом в России частном автопредприятии «Дервейс» (Карачаево-Черкессия). Солидная внешность, богатая базовая комплектация, невысокая стоимость являются глав...

Автомобили «Лифан-Солано» - технические характеристики и дизайн очередной китайской новинки

Четырехдверный седан «Лифан-Солано» - это очередная новинка от мирового китайского автопроизводителя «Лифан Индастри Гроуп». На российский рынок данный автомобиль попал лишь два года назад, в т...

Автомобили Лифан Солано: отзывы и характеристики

Лифан Солано – автомобиль, производимый китайской компанией Лифан с 2007 года. Выпускается данная модель в кузове седан с двигателями объёмом 1,6 и 1,8 литра.

Бизнес Каменная соль галит: свойства, описание и сфера применения

Каменная соль (галит, Halite) – это один из самых распространенных минералов на земле. Химическая формула NaCl - хлорид натрия. Вещество природного происхождения, основные залежи сосредоточены в местах, где в др...

Бизнес Соли углеаммонийные: описание, состав, сфера применения

Практически ни одна отрасль производства не может обойтись без химически-активных веществ. Добавки применяются в сельском хозяйстве, пищевой промышленности, во время выделки кожи, в строительстве и во многих других сф...

Бизнес Калийная соль - удобрения, подаренные природой

Калийная соль является исходным сырьем для изготовления удобрений. Для этого используются природные материалы: сильвинит, карналлит, каинит, шенит и ряд других. Добывают их из месторождений в виде пластов или линз, оз...

Автомобили Лифан Солано отзывы владельцев. Среднеразмерный седан за разумные деньги

Не смотря на то, что в шоу-румах китайский автомобиль Лифан Солано появился еще в марте прошлого года, на дорогах его можно встретить не так часто. Конечно, обладатели европейских или японских иномарок в большинстве с...

Дом и семья Как лечить "манку" у рыб: фурацилином, солью, "Антипаром"?

Появление белых точек на теле вашей любимой рыбки вызывает настоящую панику. Ихтиофтироз и как лечить "манку" у рыб - тема нашей статьи. Мы поможем новичкам справиться с проблемой. Любители и те, кто серьезно занимает...

Дом и семья Зачем нужна соль для посудомоечной машины Finish?

Современная бытовая техника призвана облегчать быт потребителя. С такими помощниками можно экономить кучу времени и сил. Но и ухода требует она должного. При использовании бытовых приборов и техники необходимо использ...

Дом и семья Как прокаливать чугунную сковороду солью. Как правильно прокалить новую чугунную сковороду

Посуда требует деликатного ухода, о чем знает любая опытная домохозяйка. Некапризные и легкие в применении кухонные инструменты – редкость, и в большинстве своем они не позволяют получить желаемый кулинарный эфф...

monateka.com

Хлорат калия

Очень часто это вещество называют бертолетовой солью, по имени химика из Франции - Бертолле, который и открыл хлорат калия, формула которого записывается как KClO3. Бертолле в своих опытах получал вещество путем воздействия хлором на щелочной раствор при высокой температуре течения реакции. В результате такой реакции получались хлористый калий, хлорат калия и три молекулы воды. Если проанализировать формулу вещества, следует обратить внимание на то, что бертолетова соль весьма богата кислородом.

Внешне бертолетова соль представляет собой бесцветные кристаллы, которые имеют плотность 2,32 грамма на сантиметр кубический, при температуре 356оС начинают плавиться, а при 400оС – разлагаются. Растворимость составляет 3,25 грамма вещества на сто граммов водного раствора при температуре 0°C. С ростом температуры растворимость бертолетовой соли возрастает также.

При достаточной температуре нагрева она очень легко «расстается» с атомами кислорода, что можно отобразить таким уравнением: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Как правило, для получения бертолетовой соли проводят реакцию, в ходе которой газообразный хлор пропускают под принудительным воздушным напором через высокотемпературные растворы калиевых - гидроксида или карбоната.

Во время реакции с гидроксидами, поток хлора направляют сквозь 30% раствор едкого калия, а при использовании в качестве фильтра карбонатов, таковым выступает концентрированный до уровня 45% раствор поташа.

Важно, чтобы при такой операции образующиеся кристаллы вещества не засоряли газоотводных путей, поэтому следует предусмотреть использование в ходе реакции алонжа.

Затем, хлорат калия, полученный в виде кристаллов, следует профильтровать через стекловату и хорошо высушить. Следует избегать в данной технологии применения фильтров из бумажных материалов, потому что бертолетова соль может вступить в реакцию с клетчаткой, содержащейся в бумаге, и вызвать взрыв.

Существует достаточно много способов, с помощью которых можно получить бертолетову соль. Опишем некоторые из них.

Пометите в колбу Вюрца 5-10 граммов перманганата, затем при помощи воронки, которую предварительно нужно вставить в колбу с раствором, прилейте примерно 30-70 миллиметров концентрированной соляной кислоты. Лучше вообще это делать капельно, потому что таким образом более эффективно регулируется скорость образования хлора в процессе реакции.

Получить хлорат калия можно и электролитическим способом. Для этого необходимо концентрированный раствор обычной поваренной соли разложить действием электрического тока. Такая реакция проводится следующим образом. Берется некоторое количество поваренной соли, лучше всего нейодированной и крупнозернистой. В качестве оборудования используются два электрода из графита, стакан, электрические провода, химический стакан, бездонная колба Вюрца. Провода подключают к понижающему трансформатору через выпрямитель, преобразующий переменный ток в постоянный. Электролиз проводят при температуре раствора 70 – 80 градусов.

В результате реакции образуется хлорид калия, который гораздо лучше растворяется в воде, чем бертолетова соль. Поэтому, после окончания течения реакции, хлорат калия оседает на стенках сосуда, а хлористый калий остается растворенным в воде.

При выполнении различного рода экспериментов и реакций с веществом необходимо обратить внимание на тот факт, что его смеси, особенно с органическими веществами – крайне взрывоопасны, а также «чутко» реагируют на всякого рода удары, воздействия высоких температур. К числу наиболее активных веществ, которые вступают в реакцию с бертолетовой солью, относятся сера, сурьма, обычная сажа, красный фосфор, крахмал и даже сахар.

Особую опасность представляет собой перхлорат калия – хлорнокислый калий. Это соединение обладает очень сильной взрывоопасностью, поэтому применяется в качестве «рабочего вещества» в боевых гранатах, снарядах и минах. При длительных сроках хранения это соединение может самовоспламеняться.

fb.ru

Полезна нашему здоровью смесь серы с солью Бертолле

Какие ассоциации приходят вам на ум от словосочетания «хлорат калия»? Если вы не химик, то, скорее всего – никаких. А словосочетание «бертолетова соль»? Уже ближе? Не знаю как для вас, а для меня бертолетка или же бертолетова соль была одним из самых любимых веществ, несмотря на предупреждения:

Так что, на самом-то деле я не советовал бы никому заниматься подобными вещами самостоятельно, без наставников. Вряд ли найдется человек, которому не были дороги собственные пальцы, так что учтите, что бертолетова соль и другие взрывчатые составы отнюдь не игрушки.

Однако когда же началась история этого замечательного вещества? Впервые его получил французский химик Луи Бертолле. В 1786 году он пропустил хлор через горячий концентрированный раствор гидроксида калия: 6KOH + 3Cl2 → KClO3 + 5KCl + 3h3O и получил белый осадок хлората калия (бертолетова соль растворяется в воде гораздо хуже других солей калия). Открытие Бертолле существенно изменило подход к созданию фейерверков, впервые добавив ярких красок в «развлекательные» взрывы, которые до бертолетовой соли были, прямо скажем, скучноваты. «Переворот» в деле организации фейерверков стал возможен благодаря тому, что бертолетова соль стала первым окислителем, который стали добавлять в пиротехнические составы.

При нагревании бертолетова соль разлагается с выделением кислорода. Выделяющийся кислород обеспечивает горение топлива фейерверка, при этом такое пламя оказывается гораздо более горячим, чем пламя, которым горит пиротехнический состав на обычном воздухе. Дополнительная энергия способствует возбуждению электронов атомов, входящих в состав пиротехнической смеси и образованию красивого сочетания цветов.

До Бертолле цвет всех фейерверков был скучно-желтоватый (цвет горячего пороха), зато сейчас, создавая фейерверки, специалисты подбирают такие химические компоненты, которые при вспышке дают определенные цвета. Смесь бария, например, окрашивает пламя в зеленые цвета, соли меди - в зеленые и голубые, соли натрия - в желтые. Литий дает красные тона, магний при горении выделяет сверкающий белый цвет, а стронций - искрящийся красный.

Так или иначе, в наши дни роль бертолетовой соли в создании пиротехнических составов практически сошла на нет по соображениям безопасности – она чересчур реакционноспособна. Например, смесь бертолетовой соли с серой уже небезопасна свойе экстраординарной чувствительностью к трению, и такая смесь была запрещена в Британии еще в 19 веке. В настоящее время окислителем для пиротехники является более стабильный и, следовательно, менее опасный перхлорат калия KClO4.

Еще одна область применения бертолетовой соли, сошедшая на нет, опять же благодаря проблемам, связанным с безопасностью – ее применение при изготовлении взрывчатых составов военного назначения, где она опять же использовалась в качестве окислителя. Так, одним из первых примеров пластиковой взрывчатки, который использовался еще во время Первой Мировой войны, была смесь пластификатора (например воска) и бертолетовой соли.

Тем не менее, бертолетова соль до сих пор используется в качестве взрывчатого вещества, но там, где ее количества настолько малы, что нет необходимости думать о технике безопасности – в пистонах для детских игрушек. Пистоны содержат смесь песка, красного фосфора и хлората калия. Когда боек игрушечного пистолета лупит по песку, в результате трения песчинок друг от друга выделяется достаточно энергии для поджога красного фосфора. Горящий фосфор, в свою очередь, инициирует разложение бертолетовой соли, а кислород, который выделяется при таком разложении, способствует дальнейшему (и более быстрому) горению красного фосфора, в результате чего звучит желанное «БУХ!»

Головки спичек также содержат небольшие количества бертолетовой соли, которая опять же применяется как окислитель. В составе спичечных головок также присутствует и топливо – сера (или сульфид сурьмы) и костяной клей, а также стеклянный порошок. На боках спичечного коробка опять же содержится стекло и красный фосфор. Когда мы чиркаем спичкой по коробку, по сути, повторяется процесс, описанный выше для химии пистона – первоначальный поджог фосфора из-за трения активирует распад бертолетовой соли, кислород ускоряет горение топлива в спичечной головке, после чего огонь перекидывается уже на дерево, из которого изготовлена спичка.

В течение определенного времени способность бертолетовой соли (или ее аналога – хлората лития LiClO3, который, хоть и стоит дороже, но из-за меньшей атомной массы лития может выделять больший объем кислорода на один килограмм препарата) высвобождать кислород позволяла применять это соединение в качестве химического «аккумулятора» кислорода. Для получения кислорода, там, где он был необходим – в больницах, на космических кораблях, подводных лодках или самолетах иногда применяли нагревание хлоратов. Такой подход позволял экономить массу и объемы – контейнер с хлоратом занимает меньше места и меньше весит, чем баллон со сжатым кислородом (да, кстати, несмотря на реакционную способность бертолетовой соли, и безопаснее баллона с кислородом).

Таков он – хлорат калия или бертолетова соль – мечта юных химиков. Сейчас он применяется не так часто, как после открытия Луи Бертолле, но до сих пор его можно встретить не только в детских пистолетах, спичках, но и в аккумуляторах кислорода космических кораблей и других аппаратов, рассчитанных на автономные путешествия.

feanoturi.livejournal.com

Небольшое количество - бертолетовая соль

Небольшое количество - бертолетовая соль

Cтраница 1

Небольшое количество мелко растертой бертолетовой соли осторожно смешать стеклянной палочкой с равным количеством сахарной пудры. При растирании возможно воспламенение.  [1]

Пробирку с небольшим количеством бертолетовой соли ( - 0 5 г) укрепить вертикально в штативе.  [2]

Осадок, который может содержать кроме AgCl также AgBr, AgJ и различные примеси, отфильтровать и прокипятить в фарфоровой чашке с НС1 и небольшим количеством бертолетовой соли.  [3]

Осадок, который может содержать кроме AgCl также AgBr, AgJ и различные примеси, отфильтровать и прокипятить в фарфоровой чашке с НС1 и Небольшим количеством бертолетовой соли.  [4]

Осадок, который может содержать, кроме AgCl, также AgBr, Agl и различные примеси, отфильтровать и прокипятить в фарфо-ровой чашке с НС1 и небольшим количеством бертолетовой соли.  [5]

Осадок, который может содержать, кроме AgCl, также AgBr, AgJ и различные примеси, отфильтровать и прокипятить в фарфоровой чашке с НС1 и небольшим количеством бертолетовой соли.  [6]

Осталось неизвестным, было ли подорвано в морских боях хотя бы одно судно подобной торпедой и применялось ли вообще это БВВ на практике. Сейчас единственным воспоминанием о торпедном порохе является демонстрация его на лекциях по химии. Небольшое количество бертолетовой соли и серы смешивают в ступке путем энергичного растирания их пестиком. Один за другим следуют сильные взрывы, воспринимаемые аудиторией как чисто акустический эффект. Однако, если взять слишком много серы и бертолетовой соли, от этих взрывов фарфоровая ступка иногда раскалывается.  [7]

При получении кислорода разложением бертолетовой соли нужно объяснить учащимся сущность реакции и на ее примере показать роль катализатора. Следует помнить о способности бертолетовой соли образовывать смеси, взрывающиеся от трения. Перед приготовлением смеси бертолетовой соли с двуокисью марганца нужно убедиться, что, во-первых, это двуокись марганца, а не какое-либо другое вещество и, во-вторых, взятая двуокись марганца не содержит примеси сажи. Примесь сажи, внесенная с двуокисью марганца в бертолетову соль, может привести к взрыву. Нужно предварительно смешать в ступке небольшие количества бертолетовой соли и двуокиси марганца и нагреть маленькую порцию этой смеси в пробирке. При хранении бертолетовой соли следует принять меры, чтобы она не могла рассыпаться и смешаться с серой, сажей, сахаром и другими веществами, способными окисляться.  [8]

Преимущество нового фильтрующего материала главным образом в том, что весь процесс можно проследить и что особый материал для фильтрации становится излишним. Фильтрование идет быстрее, скорость сушки большая, а изменение веса на воздухе значительно меньше, чем в случае тиглей Гуча. При подготовке тигля трудная очистка асбеста совершенно отпадает. По отношению к горячей воде и кипящим кислотам они совершенно нечувствительны. Фтористоводородная кислота и горячие щелочи, особенно в случае тонкопористых сортов фильтров, действуют сильно, что однако не имеет большого значения д я обычных, рассчитанных на применение стекла аналитических методов. Холодные концентрированные щелочи не действуют на эти фильтры даже с точки зрения аналитика, работающего количественно. Раствор концентрированного горячего едкого натра О4 - фильтр хорошо переносит. Тигли безопасно наполняются горячим раствором, сушатся при 150 и охлаждаются на воздухе. При осторожном нагреве в электропечи они выдерживают 600; высшая температура ведет к сужению пор. Новые тигли перед употреблением промываются соляной кислотой или смесью хромовой и серной кислот. Очистку от осадков целесообразно производить соляной кислотой ( 1: 1) с прибавкой небольшого количества бертолетовой соли.  [10]

Страницы:      1

www.ngpedia.ru

Получение кислорода из бертолетовой соли

В настоящее время этот способ утратил значение и обычно используется только для демонстрации явления катализа и для отдельных пробирочных опытов, требующих небольших количеств бертолетовой соли KClO3. Но даже при опытах с небольшими количествами можно брать только чистую бертолетову соль. Со многими горючими веществами — углем, серой, фосфором и др. — бертолетова соль может образовать опасные смеси, взрывающиеся при нагревании, трении и ударе.

Если по тем или иным причинам возникает необходимость ис­пользования значительных количеств бертолетовой соли для полу­чения кислорода, то даже чистую на вид соль (загрязненная вообще непригодна) следует перед первым применением предварительно испытать, нагревая небольшое количество ее (около 14 чайной ложки) в открытой чашке. Соль плавится около 350 °С и затем около 400 °С, если она чистая, начинает при осторожном нагрева­нии равномерно и спокойно разлагаться, Если при нагревании соли происходят небольшие взрывы или сильные вспышки, то соль не­пригодна (ее можно очистить перекристаллизацией).

Если бертолетова соль слежалась в комки, ее следует сначала отдельно измельчить в фарфоровой ступке или чашке. Делать это нужно осторожно роговой или деревянной ложкой, а не пести­ком, раздавливая комки, но не растирая их. Крупные кристаллы бертолетовой соли лучше измельчать путем перекристаллизации. Следует иметь в виду, что бертолетова соль ядовита и случайное попадание ее внутрь организма (в виде раствора и т. п.) может привести к смертельному исходу. Поэтому на банках и бутылках с сухой бертолетовой солью и ее растворами (стр. 203) должны быть четкие этикетки, чтобы ее нельзя было перепутать ни с какими другими веществами.

Для получения кислорода к бертолетовой соли всегда примеши­вают оксид марганца МпОг или другое вещество, каталитически ускоряющее процесс разложения. Если нагревать более или менее значительные количества чистой соли, то на поверхности расплава может образоваться корка тугоплавкого хлорида калия, под кото­рой скопляется кислород, в результате чего происходит взрыв. В присутствии оксида марганца MnO2 бертолетова соль начинает разлагаться раньше, чем она расплавится (около 200 ºС). Оксид марганца МпОа берется в виде порошка. Он, как и бертолетова соль, не должен содержать никаких посторонних примесей, осо­бенно примесей угля, похожих по внешнему виду на MnO2, сульфи­дов некоторых металлов и т. п. Зерненый (гранулированный) оксид марганца (IV) следует измельчить в ступке. Бертолетову соль и оксид марганца смешивают в объемном отношении 1 : 3. При смешивании вещества не растирают, а только перемешивают, лучше всего встряхиванием в колбе.

Если чистота оксида марганца MnO2 вызывает сомнение, то, прежде чем готовить большое количество смеси, его следует испы­тать. Для этого готовят около одной чайной ложки смеси в указан­ных выше отношениях и нагревают в открытой чашке. Разложение должно протекать спокойно, без сильных вспышек. Незначительные вспышки от почти неизбежных пылинок, появляющиеся к концу разложения, не представляют опасности. Если же смесь, получен­ная с чистой, испытанной бертолетовой солью, даетсильныевспышки, значит, оксид марганца MnO2 содержит посторонние примеси и при­менять его при получении кислорода нельзя.

Оксид марганца МnО2 можно заменить оксидом железа Fe2O3, хорошо высушенным и прокаленным в железной чашке. Каталити­ческое действие его слабее, чем оксида марганца МnО2 На крайний случай можно взять промытый и прокаленный песок, который обладает еще более слабыми каталитическими свойствами и служит главным образом для того, чтобы разъединять кристаллики бер­толетовой соли и помешать им сплавляться.

Смесь бертолетовой соли с оксидом железа Fe2O3 или с песком также предварительно испытывают. Нагревание при­готовленной смеси необходимо вести очень равномерно и не на сильном пламени. Если нагревают на газе, то следует уменьшить приток воздуха в горелку, если же не на газе, то лучше воспользо­ваться спиртовкой. За током газа нужно внимательно следить и, если разложение начинает идти слишком бурно, следует отста­вить на время горелку.

При соблюдении всех вышеуказанных предосторожностей полу­чение даже значительных количеств кислорода из бертолетовой соли не представляет опасности. 10 гбертолетовой соли дают около 3 лкислорода.

class.in.ua

Бертолетовая соль - Справочник химика 21

    Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием КС1 и О2. Сколько литров кислорода при 0°С и давлении 101,3 кПа можно получить из [c.19]

    Рассчитать, какое коогичество бертолетовой соли можно получить из 168 г гидроксида калия. [c.223]

    Бертолетова соль КСЮз [c.50]

    Папример, реакция разложения бертолетовой соли при медленном нагревании  [c.327]

    Отсюда практический расход электричества на 1 кг (1000 г) бертолетовой соли при Т1 = 90% определится  [c.380]

    Соли бромноватой, йодноватой и хлорноватой кислот разлагаются, выделяя кислород, при нагревании или в присутствии катализаторов. Наибольшую опасность эти соли представляют при взаимодействии с серой, угольной и другой органической мелкодисперсной средой. Например, бертолетова соль (калий хлорноватистый) в смеси с фосфором, серой, угольной пылью и другими органическими веществами взрывается при ударе или резком встряхивании. При сильном нагревании может взорваться и чистая бертолетова соль. Таким образом, и эти соли пожаро- и взрывоопасны. [c.39]

    При нагревании 8,1 г смеси бертолетовой соли и перманганата калия выделилось 2,24 л газа, измеренного при температуре 0°С и давлении 0,8 атм. Определите состав исходной смесн. [c.47]

    Иногда исходные вещества реагируют одновременно в нескольких направлениях. Например, при нитровании фенола образуются три изомера о-, м- и и-нитрофенол при нагревании бертолетовой соли одновременно протекают две реакции [c.31]

    В обычных условиях нельзя получить бертолетову соль непосредственно пз хлорида калия и кислорода также невозможен синтез азида свинца из свинца и азота. [c.174]

    Таким образом, при получении бертолетовой соли методом электролиза КС1 на 1 кг-моль КСЮз теоретически расходуется (3-2) =6 эквивалентов электричества. [c.380]

    Бертолетова соль......... 125 Соляная кислота (конц.)..... 180  [c.1052]

    В настоящее время ланолин получают из шерстного жира различными химическими методами. Они состоят из многих стадий кислотной обработки шерстного жира для отделения белкового комплекса (иногда эта стадия заменяется окислением жира бертолетовой солью), нейтрализации, отделения мыл, отбелки, сушки и фильтрации. В процессе химической обработки жира часть ценных компонентов ланолина разрушается. [c.108]

    Что касается предприятий по производству хлора, то они развивались в те годы на базе содовых заводов. Позднее эти производства были выделены в самостоятельные предприятия, которые, однако, использовали вместе с содовыми заводами общее сырьевое хозяйство, энергетические объекты, транспорт, обслуживающие сооружения и т. д. Первые хлорные заводы в основном ограничивались выпуском хлора и хлорной извести. В 30-е гг. номенклатура их продукции расширилась за счет хлорбензола, хлорпикрина, фосгена, бертолетовой соли, различных хлорированных углеводородов. К концу довоенного периода мощность отдельных заводов [c.8]

    Какое из веш,еств бертолетову соль или перманганат калия целесообразнее взять и в каком количестве, чтобы заполнить кислородом газометр емкостью 14 л при температуре 7°С и давлении 722 мм рт. ст.  [c.8]

    В обычных условиях невозможно осуществить образование бертолетовой соли из хлорида калия и кислорода, а также синтез азида свинца из свинца и азота. [c.31]

    Берлинская зелень Берлинская лазурь Бертолетова соль Боксит Бура [c.264]

    К необратимым процессам относятся, например, разложение бертолетовой соли [c.207]

    В качестве побочного продукта производства бертолетовой соли и соды [c.183]

    Азотнокислые калий, кальций, натрий н барий, перхлорат калия, бертолетова соль, хромовый ангидрид, 30%-ная перекись водорода, иадсерио-квслые калий и аммоний, перекиси натрия, калия и бария [c.140]

    Среди внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций выделяют реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления). Они сопровождаются одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента, первоначально находящихся в одном определенном состоянии. Например, при термическом разложении бертолетовой соли одни атомы хлора восстанавливаются, изменяя степень окисления от 5 до —1, а другие окисляются от + 5 до +7  [c.77]

    Пример 1. Определить расход электроэнергии для получения 1 кг бертолетовой соли K IO3 методом электролиза хлористого калия КС1, если напряжение, при котором ведется электролиз, равно 5 в и т] = 90%, [c.379]

    Одни процессы происходят самопроизвольно, другие—нет. Газ расширяется самопроизвольно, но самопроизвольно не сжимается. Горячее тело самопроизвольно охлаждается, но самопроизвольно не становится горячим. При нагревании бертолетова соль разлагается, но из кристаллического хлорида калия и газообразного кислорода она не образуется. Железо самопроизвольно корродирует, но само по себе из ржавчины не восстанавливается. [c.124]

    В лаборатории кислород получают разложением бертолетовой соли  [c.130]

    Продуктами реакции являются хлорид калия и хлорат калия КСЮз — соль хлорноватой кислоты H IO3. Поскольку хлорат калия (илн бертолетова соль) мало растворим в холодной воде, тс при охлаждении раствора ои выпадает в осадок. [c.368]

    Сколько граммов бертолетовой соли нужно взять, чтобы выделенным из нее кислородом окислить метан и получить при нормальных условиях 33,6 л углекислого газа  [c.8]

    Оксид хлора (V) неизвестен. Производные [ IO3] называют хлоратами. Из последних наибольшее практическое значение имеет хлорат калия K IO3 (бертолетова соль) его получают пропусканием хлора через горячий раствор КОН  [c.292]

    Romlte ромит (смесь нитрата алюминия и бертолетовой соли с твёрдыми и жидкими углеводородами взрывчатое вещество) [c.659]

    Опыт 1. Получение кислорода разложением солей и его окислительные свойства (ТЯГА1). Разложением оксохлората (V) калия (бертолетовой соли) в присутствии катализатора (МпОг) получите кислород и соберите его в три цилиндра. Внесите в разные цилиндры с кислородом горящий красный фосфор, горящую серу и раскаленную железную стружку. Объясните наблюдаемое. [c.50]

    При нагревании триоксохлораты (V) — сильные окислители. В смеси с восстановителями они образуют легко взрывающиеся составы. Бертолетову соль используют в производстве спичек и смеси для фейерверков. Хлорат натрия Na lOj применяется в качестве средства для борьбы с сорняками. [c.293]

    Разновидность рассмотренных методов микроскопического исследования — мацерация. Она состоит в обработке угля химическими реактивами, которые полностью разрушают или растворяют одни из его составных частей, совершенно не затрагивая другие, которые затем исследуют под микроскопом. При мацерации чаще всего используются водные растворы гидроокиси калия или натрия и аммиака, которые действуют только на определенные составные части бурых углей и торфа. Щелочные растворы не действуют на каменный уголь. Для их мацерации используют смесь хромовой и серной кислот, смесь Шульце (насыщенный раствор бертолетовой соли и концентрированная азотная кислота), диоксихлор-уксусную кислоту (диафанол ) [7, с. 9]. [c.74]

    В ранней литературе по катализу имеется много указаний на повышение активности катализаторов от различных добавок. Так, отмечено было повышение активности иридия следами осмия, повышение обесцвечивающей силы угля от добавок солей имеется также указание, что достаточно загрязнить золото одной пылинкой платины, чтобы оно раскалилось в токе водорода установлено повышение активности Си504 (при получении хлора из НС1) примесями Ма2804 или Кз504. Оказалось, что окисление нафталина концентрированной серной кислотой сильно ускоряется от прибавления Н , Зе или НзВОд. Очень изящным опытом является ускорение окисления анилина бертолетовой солью при добавлении меди. Добавление 0,5% СеОа к никелевому катализатору повышает скорость реакции в 10 раз, хотя в катализаторе на ИЗО атомов N1 приходится лишь 1 молекула СеОа. Разложение НоОз в присутствии солей закиси железа резко ускоряется от добавки 1 миллимоля медной соли на 1. ] реагента. В биохимических процессах роль активаторов играют ко-ферменты. [c.62]

    Хиткот (657) нагревает навеску в 3—4 г смазки 5 мин. с 30—40 сл ледяной уксусной кислоты для растворения известковых мыл. Затем раствор фильтруется через пористый Стеклянный тигель. Остаток в тигле промывается 2—3 сл горячей уксусной кислоты, затем горячей водой и высушивается для взвешивания. Для удаления графита из тигля, графит растворяют горячей азотной кислотой с примесью бертолетовой соли, а затем обрабатывают щелочью (Слабой). [c.315]

    Растительное происхождение угля было окончательно подтверждено исследованиями Гюмбеля. Он обрабатывал различные угли азотной кислотой, бертолетовой солью и спиртом и при наблюдении полученных остатков под микроскопом обнаружил споры, цветочную пыльцу и различные растительные ткани и группы клеток, подобные водорослям. [c.20]

    Вещества, способные образовывать взрывчатые смеси нитраты каляя, натрия, бармя, кальция, перхлорат калия, бертолетова соль и др. [c.93]

    Для односторонних (химически необратимых) процессов зависимость энергии Гиббса от состава изобразится графиком, представленным на рис. 2.8. Такая зависимость справедлива, например, для распада бертолетовой соли и азида.свинца. Прогноз возмож-1ЮСТИ или невозможности протекания процесса по величине АС совершенно не зависит от механизма реакции, от того химического пути, по которому фактически протекает процесс, ибо величина АС [c.184]

    II rpyiiiia. Вещества, способные к образованию в =,рывчагых смесей азотнокислые соли ка 1ия, натрия, кальция I бария, перхлорат калия, бертолетова соль и др. [c.51]

    Для этой цели используют также сурик РЬзОоксид ртути HgO, бертолетову соль КСЮ , селитру KNO3. [c.111]

    С солями-оккг лителямн фосфор реагирует с сильным взрыьсм, что пожет привести к несчастному случаю, поэтому его хранить вместе или смешивать, например, с бертолетовой сольу>  [c.126]

    Растворимые соединения калия — важные удобрения. Калийные удобрения увеличивают способность растений к фотосинтезу, особенно для сахарных культур. К калийным удобрениям относятся природные соли калия сильвин, сильвинит, каинит, а также продукты их переработки поташ К2СО3, сульфат K2SO4 и др. Хлорат калия КСЮз (бертолетова соль) и нитрат калия KNO3 используются в пиротехнике. Обе эти соли — отличные окислители. [c.145]

    Причины этого явления разнообразны. Прежде всего с течением времени изменяется физическая природа катализатора. Уже давно отмечено, что, например, порошкообразная МпОз, применяемая как катализатор для ускорения разложения бертолетовой соли, после реакции превращается в тонкую пыль. Блестящие платиновые электроды при реакции гремучего газа довольно быстро становятся серыми и матовыми в результате частой смены восстановительноокислительных реакций, разрыхляющих их поверхность. При контактном методе получения серной кислоты применяемые как катализатор платиновые сетки постепенно чернеют, покрываются вздутиями и наростами. Поверхность их изменяется настолько, что ячейки сетки в конце концов закупориваются и сетки надо менять. [c.54]

    Анилиновый черный. Этот важный краситель получается при окислении солей анилина бертолетовой солью, хромпиком, солями окисного железа и т. д. Окисление почти всегда ироводят непосредственно на волокне (хлопке, реже шелке и полушелке), лишь в незначительных количествах анилиновый черный применяют в готовом виде в качестве лакового красителя при ситцепечатании. Для того чтобы окисление протекало должным образом, требуются определенные катализаторы, переносчики кислорода, предпочтительно соли ванадия, меди и железа. [c.712]

    Хлораты — соли хлорноватой кислоты (НСЮз)—являются сильными окислителями. Наибольшее значение из хлоратов имеют бертолетова соль (КСЮз) и хлорат натрия (Na lOs), применяемые 13 производстве красящих веществ и спичек, в медицине и пиротехнике, в производстве взрывчатых веществ и гербицидов. Основным потребителем Na lOs является целлюлозно-бумажная и текстильная промышленность, где соль используется в производстве двуокиси хлора — эффективного отбеливающего рещества. [c.184]

chem21.info

Калия хлорат, бертолетова соль KClO3 - Описание реактивов - Реактивы - Каталог статей

Бертолетова соль, калия хлорат, хлорноватокислый калий, KClO3.

Калийная соль хлорноватой кислоты НСlO3. Используется как окислитель во многих пиротехнических составах. Представляет собой прозрачные кристаллы пластинчатой формы, реже бесцветные моноклинные призмы. При быстрой кристаллизации насыщенного раствора выпадают мелкие игольчатые кристаллы. Структурная формула представлена тремя атомами кислорода, связанными с атомом хлора ковалентной связью и атомом калия, связь которого с хлором имеет ионный характер.

Имеет следующий процентный состав: калий - 31,92% , хлор - 28,92%, кислород - 39,16% . Плотность кристалла – 2,344 г/см3, гравиметрическая плотность (порошок) – 2,1 – 2,25 г/см3. Молярная масса – 122,55 г/моль. Не гигроскопичен. Растворимость в воде: 0°C - 33 г/л, 10°C – 52 г/л , 20°C – 73 г/л, 25°C – 86 г/л , 30°C – 101 г/л , 40°C – 139 г/л, 60°C – 238 г/л , 80°C -376 г/л, 100°C – 562 г/л. Температура плавления чистого вещества – 356 °C. Температура разложения сильно зависит от наличия примесей и для чистого вещества составляет между 395 и 420°C. Примеси таких веществ как перекись марганца, окись меди, окись железа (Fe2O3), окись кремния (песок), окись хрома, хлорид калия сильно снижают температуру разложения хлората калия, тем самым повышая чувствительность составов. Тип примесей так же влияет на состав продуктов разложения (при нагреве без топлива): 4KClO3 – 3KClO4 + KCl , при дальнейшем нагреве – KClO4 – KCl + 2O2; либо - 2KClO3 – 2KCl = 3O2 Интересен так же тот факт, что разложение хлората калия имеет экзотермический характер (с выделением тепла), а разложение перхлората калия - эндотермический (с поглощением тепла). Это объясняется тем, что при окислении хлората в перхлорат (присоединение четвертого атома кислорода) идет процесс с выделением энергии. По этой причине не смотря на то, что у хлората меньше кислорода, чем у перхлората (39,16 против 46,2) составы на хлорате более энергичны (и более опасны) чем на перхлорате. Впервые хлорат калия был получен в 1786 г. французским химиком Клодом Бертолле. Метод получения заключался в пропускании хлора через раствор гидроксида калия с выпадением кристаллов хлората. Он же случайно обнаружил и взрывчатые свойства хлората – когда растирал его в ступке, где на стенках осталась сера от предыдущих экспериментов. Современные методы получения заключаются либо в термическом разложении гипохлоритов, либо методом электролиза растворов хлоридов. Чаще всего гипохлорита натрия и хлорида натрия в виду хорошей растворимости солей натрия, с последующей реакцией обмена с хлоридом калия. Работа с хлоратом калия требует осторожности. Данный химикат ядовит. Смертельная доза составляет от 2 до 30 г при попадании внутрь организма. Это обусловлено как наличием иона калия, так и иона хлората. Та же хлорат действует раздражающе на слизистые ротовой и носовой полостей, а так же на кожу. Поэтому работать необходимо в респираторе и перчатках. Признаки отравления - рвота, боли в желудке, поносы, темный цвет мочи, расстройство дыхания, головная боль, сердечная слабость, судороги, синюха лица и губ. Первое действие при отравлении: промывание желудка, рвотные, слабительные, мочегонные, кроме кислого и углекислого питья. Немедленно обратится к врачу.

Еще более опасным фактором в работе с бертолетовой солью является ее взрывоопасность в смесях с горючими веществами, а так же с нитратами. Не допускается смешивание сухих составов, особенно с активными горючими – серой, фосфором, сульфидом сурьмы, алюминием, магнием, и др. Так же нужно помнить о чувствительности составов, в которых применяется пылеобразные горючие, например сажа или даже древесная мука. При работе нужно так же избегать действия сильных кислот, при попадании которых на чистый хлорат протекает реакция с выделением окислов хлора в основном ClO2, который может произвольно взрываться уже при температуре в 60 °C. Он же поджигает горючее в смеси на основе хлората. Известен так называемый состав Кибальчича – смесь бертолетовой соли с сахаром, которая моментально воспламеняется при попадании серной кислоты. Не допускается контакт хлората со щелочными металлами, который заканчивается взрывом. Так же не следует использовать в составах смесь хлората с перманганатом калия (KMnO4 - марганцовка), такие составы крайне неустойчивы и сильно чувствительны к механическим нагрузкам. При работе с бертолетовой солью всегда нужно продумывать порядок смешивания компонентов – по возможности ее лучше вводить в последнюю очередь, тщательно перемешав остальные компоненты и увлажнив смесь этиловым спиртом. После работы все инструменты тщательно вымыть, в помещении провести влажную уборку.

О нитратах – отдельное слово. Смеси нитратов с хлоратами не допускаются по той причине, что во влажной среде может протекать реакция восстановления нитрата до аммиака (например, с магнием), который может реагировать с хлоратом калия с образованием хлората аммония Nh5ClO3 – вещества чрезвычайно неустойчивого, склонного к самопроизвольному взрыву без каких либо причин. По этой же причин не допускается попадание даже частиц солей аммония в хлораты или смеси на их основе, в любом виде. Так же нужно избегать попадания нитрата меди в составы с хлоратами или их смешивание. Поэтому если и используется состав, где присутствуют нитраты, кроме выше перечисленных случаев, то нужно применять цементаторы не на водной основе и подумать о гидроизоляции изделий. 

В истории известно много случаев взрывов бертолетовой соли. Взрывались целые заводы, где ее производили. Достаточно вспомнить взрыв на заводе St. Helens United Alcali Co. в 1899 г. в городе Ливерпуль. Тогда из за нарушений техники безопасности (рабочий кинул окурок сигареты на деревянные рамки кристаллизаторов, на которых было немного хлората) произошел пожар и взрыв 156 тонн бертолетовой соли. От сильного пожара хлорат расплавился и рекой устремился по территории завода, сжигая и раскаляя до бела все на своем пути. По словам экспертов сам взрыв произошел вследствие падения с высоты фрагментов стен на расплавленный хлорат.

piroclan.net