Структурные формулы. 2 структурная формула


Структурные формулы

 

В веществах атомы связаны друг с другом в определённой последовательности, а между парами атомов (между химическими связями) имеются определённые углы. Всё это необходимо для характеристики веществ, так как от этого зависят их физические и химические свойства. Сведения о геометрии связей в веществах частично (иногда полностью) отражаются в структурных формулах.

В структурных формулах связь между атомами изображается чертой. Например:

- химическая формула воды h3O, а структурная H-O-H,

- химическая формула пероксида натрия Na2O2, а структурная Na-O-O–Na,

- химическая формула азотистой кислоты HNO2, а структурная H-O-N=O.

При изображении структурных формул чёрточками обычно показывают стехиометрическую валентность элементов. Структурные формулы, построенные по стехиометрическим валентностям, иногда называются графическими.Такие структурные формулы несут информацию о составе и порядке расположения атомов, но не содержат правильных сведений о химических связях между атомами.

Например, химическая формула азотной кислоты HNO3, а структурная, построенная по стехиометрическим валентностям, изображается так:

 

O

H-O-N

O

 

Из этой формулы видно, что стехиометрическая валентность азота в азотной кислоте равна 5. и это правильно. Но, как показывают исследования, электронная валентность азота в азотной кислоте рана 4, так как между атомами азота и кислорода образуется не четыре, а три связи, причём, одна их них распределяется поровну между двумя атомами кислорода (такие связи называются делокализованными). Поэтому структурная формула азотной кислоты, отражающая электронную валентность элементов, такова:

Большинство оксидов, оснований и солей существуют в виде твердых соединений с ионными или частично ионными связями. Для таких соединений структурные формулы не соответствуют реальному строению веществ, а носят формальный, условный характер, показывая, как могли бы соединяться атомы, если бы вещество состояло из молекул, соответствующих формуле.

Истинную структурную формулу можно изобразить лишь на основании исследования реальной структуры вещества – экспериментально или теоретически. Эти вопросы рассматриваютя в данном пособии и в других учебных пособиях при изучениихимической связи.

При изображении структурных (графических) формул нужно выполнять следующие простые правила.

1. Число чёрточек, исходящих от каждого атома, равно его валентности.

2. В кислородсодержащих кислотах и солях со сложным кислородсодержащим катионом атомы водорода и металла соединяются с кислотообразующим элементом через атомы кислорода.

3. Атомы элементов, у которых стехиометрическая валентность в соединении совпадает с электронной валентностью, не соединяются между собой, т.е. не образуют гомоцепей.

 

Пример 19. Изобразить структурные формулы a) CrO3; б) Al2S3, в) K2SO4.

Решение. Определяем стехиометрические валентности атомов: V(K) = 1; V(S) = 6; V(O) = 2. Изображаем структурную формулу, пользуясь правилами 1-3:

При изображении структурных формул солей можно исходить из соответствующих формул кислот, заменяя в них атомы водорода на атомы металла с соблюдением правила валентности, т.е. один атом водорода заменяется одновалентным металлом, два - двухвалентным, три - трехвалентным и т.д. Например, карбонат кальция (CaCO3) – это средняя соль угольной кислоты h3CO3, поэтому структурную формулу этой соли можно представить так:

 

Н-О О

С=О Са С=О.

Н-О О

 

Пример 20.Изобразите графические формулы кислой соли гидросульфата натрия и основной соли карбоната гидроксожелеза (III).

Решение.При составлении графических формул солей нужно отчетливо представлять себе графические формулы кислотных и основных остатков. Кислую соль (NaHSO4) можно представить как продукт замещения одного атома водорода в серной кислоте на атом натрия:

 

H-О O H-O O

S S

H-О O Na-O O .

 

Основную соль (FeOHCO3) можно представить как продукт частичного замещения гидроксогрупп в основании Fe(OH)3 на кислотный остаток угольной кислоты:

 

О ¾ H H-O

Fe ¾ O ¾ H ; C = O ;

O ¾ H H-O

 

О

H – O – Fe C = O ;

O

 

 

Вприведенных примерах углы между связями взяты произвольно. Однако они также могут быть точно указаны и изображены.

Эти правила не распространяются на соединения, в которых электронная и стехиометрическая валентность какого-либо элемента различны, например в пероксо- и персульфо-соединениях:

 

K ¾ S K ¾ O

K2S2: ½ K2O2: ½

K ¾ S K ¾ O

 

К такимже соединениям относятся и некоторые кислоты, в которых часть атомов водорода соединяется не с атомами кислорода, а с атомом кислотообразующего элемента непосредственно. Рассмотрим три кислоты., образуемые фофсфором: 1) форфорную, 1) фосфористую и 3) фосфорноватистую.

1. Химическая формула , структурная

 

2. Химическая формула , структурная

 

3. Химическая формула , структурная

 

Похожие статьи:

poznayka.org

Структурные формулы

Количество просмотров публикации Структурные формулы - 636

 

В веществах атомы связаны друг с другом в определённой последовательности, а между парами атомов (между химическими связями) имеются определённые углы. Всё это крайне важно для характеристики веществ, так как от этого зависят их физические и химические свойства. Сведения о геометрии связей в веществах частично (иногда полностью) отражаются в структурных формулах.

В структурных формулах связь между атомами изображается чертой. К примеру:

- химическая формула воды h3O, а структурная H-O-H,

- химическая формула пероксида натрия Na2O2, а структурная Na-O-O–Na,

- химическая формула азотистой кислоты HNO2, а структурная H-O-N=O.

При изображении структурных формул чёрточками обычно показывают стехиометрическую валентность элементов. Структурные формулы, построенные по стехиометрическим валентностям, иногда называются графическими.Такие структурные формулы несут информацию о составе и порядке расположения атомов, но не содержат правильных сведений о химических связях между атомами.

К примеру, химическая формула азотной кислоты HNO3, а структурная, построенная по стехиометрическим валентностям, изображается так:

O

H-O-N

O

Из этой формулы видно, что стехиометрическая валентность азота в азотной кислоте равна 5. и это правильно. Но, как показывают исследования, электронная валентность азота в азотной кислоте рана 4, так как между атомами азота и кислорода образуется не четыре, а три связи, причём, одна их них распределяется поровну между двумя атомами кислорода (такие связи называются делокализованными). По этой причине структурная формула азотной кислоты, отражающая электронную валентность элементов, такова:

Большинство оксидов, оснований и солей существуют в виде твердых соединœений с ионными или частично ионными связями. Для таких соединœений структурные формулы не соответствуют реальному строению веществ, а носят формальный, условный характер, показывая, как могли бы соединяться атомы, в случае если бы вещество состояло из молекул, соответствующих формуле.

Истинную структурную формулу можно изобразить лишь на основании исследования реальной структуры вещества – экспериментально или теоретически. Эти вопросы рассматриваютя в данном пособии и в других учебных пособиях при изучениихимической связи.

При изображении структурных (графических) формул нужно выполнять следующие простые правила.

1. Число чёрточек, исходящих от каждого атома, равно его валентности.

2. В кислородсодержащих кислотах и солях со сложным кислородсодержащим катионом атомы водорода и металла соединяются с кислотообразующим элементом через атомы кислорода.

3. Атомы элементов, у которых стехиометрическая валентность в соединœении совпадает с электронной валентностью, не соединяются между собой, ᴛ.ᴇ. не образуют гомоцепей.

Пример 19. Изобразить структурные формулы a) CrO3; б) Al2S3, в) K2SO4.

Решение. Определяем стехиометрические валентности атомов: V(K) = 1; V(S) = 6; V(O) = 2. Изображаем структурную формулу, пользуясь правилами 1-3:

При изображении структурных формул солей можно исходить из соответствующих формул кислот, заменяя в них атомы водорода на атомы металла с соблюдением правила валентности, ᴛ.ᴇ. один атом водорода заменяется одновалентным металлом, два - двухвалентным, три - трехвалентным и т.д. К примеру, карбонат кальция (CaCO3) - ϶ᴛᴏ средняя соль угольной кислоты h3CO3, в связи с этим структурную формулу этой соли можно представить так:

Н-О О

С=О Са С=О.

Н-О О

Пример 20.Изобразите графические формулы кислой соли гидросульфата натрия и основной соли карбоната гидроксожелœеза (III).

Решение.При составлении графических формул солей нужно отчетливо представлять себе графические формулы кислотных и базовых остатков. Кислую соль (NaHSO4) можно представить как продукт замещения одного атома водорода в серной кислоте на атом натрия:

H-О O H-O O

S S

H-О O Na-O O .

Основную соль (FeOHCO3) можно представить как продукт частичного замещения гидроксогрупп в основании Fe(OH)3 на кислотный остаток угольной кислоты:

О ¾ H H-O

Fe ¾ O ¾ H ; C = O ;

O ¾ H H-O

О

H – O – Fe C = O ;

O

Вприведенных примерах углы между связями взяты произвольно. При этом они также бывают точно указаны и изображены.

Эти правила не распространяются на соединœения, в которых электронная и стехиометрическая валентность какого-либо элемента различны, к примеру в пероксо- и персульфо-соединœениях:

K ¾ S K ¾ O

K2S2: ½ K2O2: ½

K ¾ S K ¾ O

К такимже соединœениям относятся и некоторые кислоты, в которых часть атомов водорода соединяется не с атомами кислорода, а с атомом кислотообразующего элемента непосредственно. Рассмотрим три кислоты., образуемые фофсфором: 1) форфорную, 1) фосфористую и 3) фосфорноватистую.

1. Химическая формула , структурная

2. Химическая формула , структурная

3. Химическая формула , структурная

referatwork.ru

Структурная формула - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Структурная формула

Cтраница 1

Структурная формула показывает, что в молекулах цик-лопарафинов нет двойных связей, за счет которых могло бы лроиюйти присоединение. Последнее, однако, возможно у некоторых циклопарафинов, именно у содержащих три или четыре атома углерода в цикле.  [1]

Структурная формула - формула, используемая для изображения молекулы, с указанием связей между атомами. Говорит не только о составе, но и о структуре молекулы, однако не дает представления о пространственном расположении атомов.  [2]

Структурные формулы, выведенные на основании химических свойств it реакций органических соединений, могут быть подтверждены синтезом.  [3]

Структурная формула показывает лишь, какие атомы соединены друг с другом, но ничего не говорит о их взаимном расположении в пространстве. Формулы I и II указывают лишь, что изображаемая молекула состоит из атома углерода, связанного с двумя атомами водорода и двумя атомами хлора.  [4]

Структурные формулы, рассматриваемые в свете электронной теории, могут обладать свободной парой электронов и, таким образом, соединения, соответствующие этим формулам, могут подвергаться атаке электрофиль-ными реагентами; пара электронов, связывающая различные атомы, сдвинута в сторону более электронопритягивающего ( электроотрицательного) атома. Связь, таким образом, обладает некоторой степенью полярности и в этом смысле чувствительна к атаке как электрофильных, так и нуклео-фильных реагентов. В хлористом метиле, например, атом углерода обладает частичным положительным зарядом, а атом хлора - частичным отрицательным. Аналогично связь углерод - водород проявляет малую степень полярности.  [5]

Структурная формула Cnh3nXY есть дерево с п четырехре-берными и 2п 2 концевыми точками. Последние делятся на 3 класса: 2п относятся к атомам Н, одна к X и одна к У. Рассмотрим в этом дереве путь, связывающий X и Y, обозначим через т число С-атомов, которые лежат на этом пути.  [6]

Структурная формула такого соединения есть С - Я-граф с числом связности ц ( см. разд.  [7]

Структурные формулы помогали химикам анализировать структуру некоторых необходимых человеку природных соединении, а затем синтезировать их или похожие на них соединения в своих лабораториях. Редкие, дорогие или добываемые с большим трудом природные вещества можно было легко получать в лаборатории.  [8]

Структурные формулы могут описывать не только вариантные конструкции, но и конструкции с изменяющейся структурой во время рабочего процесса.  [9]

Структурные формулы выявляют главные, непосредственные связи и сильные химические взаимодействия в молекуле, характеризуя основные особенности ее химического строения и реакционной способности.  [10]

Структурная формула представляет собой мгновенное состояние одной цепи или узла в момент срабатывания выходного или промежуточного элемента при воздействии на схему подачей или снятием какого-либо сигнала, например возбуждение этажного реле при нажатии кнопки.  [11]

Структурные формулы далеко не отображают всей сложности строения молекулы; они лишь схематически представляют сочетание атомов или ионов по валентности.  [12]

Структурная формула и даже само название карб-оксил указывает, что эта группа как бы состоит из карбонильной группы С О и оксигруппы - ОН. Однако кетонный или альдегидный характер, свойственный группе С О, у карбоксила ничем не проявляется. Атомы кислорода в карбоксиле совершенно одинаковы. Это подтверждено изучением физических свойств карбоновых кислот и их рентгеновских спектров.  [13]

Структурные формулы, построенные из классических атомных моделей, содержат информацию о посдедовательности атомов в соответствующей молекуле, соединенных ковалентными связями, о кратности этих связей в целочисленном приближении и о пространственных конфигурациях, обусловливающих геометрическую изомерию. Представленные в виде пространственных проекционных формул, они позволяют передавать информацию о стереоизомерии любого типа. Следовательно, каждому индивидуальному органическому соединению соответствует полностью специфическая структурная формула.  [14]

Структурные формулы строятся на основании опытов превращения одних органических веществ в другие. Часто бывает необходимо поставить не один опыт, а несколько, иногда довольно сложных. Кроме того, как мы увидим дальше, не всякий опыт оказывается пригодным для вывода формулы строения.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Ответы@Mail.Ru: структурная формула 2-метилгексан

Гептан имеет девять изомеров, или одиннадцать, если учитывать оптические изомеры. название формула температура кипения Гептан (н-гептан) h4C–Ch3–Ch3–Ch3–Ch3–Ch3–Ch4 98.43 °C 2-Метилгексан h4C–CH(Ch4)–Ch3–Ch3–Ch3–Ch4 90.05 °C 3-Метилгексан h4C–Ch3–C*H(Ch4)–Ch3–Ch3–Ch4 91.85 °C 2,2-Диметилпентан (h4C)3–C–Ch3–Ch3–Ch4 79.20 °C 2,3-Диметилпентан (h4C)2–CH–C*H(Ch4)–Ch3–Ch4 89.78 °C 2,4-Диметилпентан (h4C)2–CH–Ch3–CH–(Ch4)2 80.50 °C 3,3-Диметилпентан h4C–Ch3C(Ch4)2–Ch3–Ch4 86.06 °C 3-Этилпентан h4C–Ch3–CH(Ch3Ch4)–Ch3–Ch4 93.48 °C 2,2,3-Триметилбутан (h4C)3-C–CH(Ch4)–Ch4 80.88 °C

Формула h4C–CH(Ch4)–Ch3–Ch3–Ch3–Ch4

помогите нужна структурная формула этилизопропилбензол

touch.otvet.mail.ru

Структурные формулы - Справочник химика 21

    Объяснить причину возникновения изомерии только с помощью структурных формул Кекуле невозможно. Первый шаг в этом направлении был сделан в 1848 г. французским химиком Луи Пастером (1822—1895). Кристаллизуя из водного раствора винограднокислый натрий-аммоний при комнатной температуре, Пастер обнаружил, что образованные в этих условиях кристаллы асимметричны. Причем наблюдаются две формы кристаллов правая и левая (при одинаковой ориентации кристаллов небольшая характерная грань у одних кристаллов находилась слева, а у других — справа). Пастер сумел под увеличительным стеклом при помощи пинцета тщательно разделить оба типа кристаллов. Свойства растворов этих кристаллов оказались полностью идентичными исключение составляла только их оптическая активность — растворы обладали противоположным вращением. Превратив кристаллы, обладающие в растворе правым вращением, в кислоту, Пастер обнаружил, что получил известную ранее природную правовращающую винную кислоту, из кристаллов другого типа получался ее оптический изомер — ранее не известная левовращающая винная кислота. Отсюда Пастер сделал вывод, что в кристаллах виноградной кислоты содержится равное количество молекул право- и левовращающих винных кислот и именно поэтому виноградная кислота оптически неактивна. Соединения, подобные виноградной кислоте, стали называть рацемическими (от латинского названия виноградной кислоты). [c.87]     Чтобы вполне доказать справедливость системы структурных формул, необходимо было определить структурную формулу бензола — углеводорода, содержащего шесть атомов углерода и шесть атомов водорода. Сделать это удалось далеко не сразу. Казалось, не существует такой структурной формулы, которая бы, отвечая требованиям валентности, в то же время объясняла бы большую устойчивость соединения. Первые варианты структурных формул бензола очень походили на формулы некоторых углеводородов — соединений весьма нестойких и не похожих по химическим свойствам на бензол. [c.84]

    Он предположил, что обобществление пары электронов (по Льюису и Ленгмюру) можно трактовать как взаимодействие волн или перекрывание электронных облаков. Химической связи, изображаемой в структурной теории Кекуле чертой, в новых представлениях соответствует область максимального перекрывания электронных облаков. При этом оказалось, что перекрывание электронных облаков иногда происходит не только в единственном направлении, изображаемом валентной связью в структурной формуле. Иначе говоря, истинную структуру молекулы нельзя представить даже приближенно никакой структурной формулой в отдельности. Ее можно, однако, рассматривать как промежуточную между несколькими гипотетическими структурами, как резонансный гиб- рид этих структур. Важно от.метить, что энергия такой реальной молекулы ниже, чем можно было бы ожидать на основании любой [c.161]

    Структурные формулы оказались чрезвычайно полезными, но они не отражали один особенно сложный тип изомерии — оптическую изомерию. Прежде чем перейти к этому типу изомерии, рассмотрим вкратце природу света. [c.85]

    Русский химик Александр Михайлович Бутлеров (1823—1886) использовал эту новую систему структурных формул в разработанной им теории строения органических соединений В 60-х годах прошлого столетия он показал, как с помощью структурных формул можно наглядно объяснить причины существования изомеров (см. гл. 5). Так, например, у этилового спирта и диметилового эфира одна и та же эмпирическая формула СгНпО, однако структурные формулы этих соединений значительно различаются  [c.84]

    Из структурных формул не следует, что возможно существование асимметричных молекул, однако это не позволяет говорить об отсутствии связи между асимметрией и оптической активностью. Структурные формулы записываются на плоской поверхности доски или листа бумаги, но едва ли органические молекулы в действительности являются двумерными. [c.87]

    Молекула О3 диамагнитна, имеет угловую форму ( 000 116,5°) и обладает некоторой полярностью ([х == 0,17 10 Кл м). Длина связи оо( 0,128 нм) является промежуточной между длиной одинарной (0,149 нм) и двойной связи (0,1207 нм). Поэтому считают, что в молекуле О3 порядок связи 1,5. Строение молекулы О3 можно передать следующей структурной формулой  [c.320]

    Решить эту задачу смог опять-таки Кекуле, В один из дней 1865 г. (как он сам рассказывает) Кекуле в полудреме ехал в омнибусе, и ему пригрезилось, что он видит атомы, кружаш,иеся в танце. Вдруг конец одной цепи соединился с ее началом, и образовалось вращающееся кольцо. И Кекуле решил, что именно такой должна быть структурная формула бензола. До тех пор структурные формулы строились только в виде линейных цепей углеродных атомов, но теперь Кекуле ввел понятие кольцо (нли ядро ) атомов углерода и предложил следующую структурную формулу бензола  [c.85]

    Несколько лет спустя после поразительного успеха Перкина химики познакомились со структурными формулами органических соединений. Эти формулы могли служить химикам своего рода картой территории , на которой им предстояло действовать. Используя эту карту, можно было вывести логические схемы реакций, подобрать методы, позволяющие, постепенно меняя строение молекул, превратить одну молекулу в другую и, наконец, синтезировать новые органические соединения не случайно, как это вышло у Перкина, а целенаправленно. [c.124]

    В истории развития органической и неорганической химии XIX столетия наблюдается любопытная параллель. В первые десятилетия число вновь открытых органических соединений, а также элементов увеличивалось ошеломляюще быстро. В третьей четверти столетия органические соединения были в определенной степени систематизированы благодаря введению структурных формул. До некоторой степени упорядочены были и элементы отчасти этому способствовали итоги Международного химического конгресса, который состоялся в начале сентября 1860 г. в г. Карлсруэ. [c.92]

    Таким образом, молекула воды имеет угловую форму (рис. 19). Для наглядности можно принять, что в ней две химические связи О—Н (длиной он = 0,096 нм), расположенные под углом НОН = ==104,5 . Строение молекулы воды можно выразить следующей структурной формулой  [c.42]

    Увеличивая число атомов углерода, эту последовательность можно продолжить, причем практически бесконечно. Добавляя к углеводородной цепи кислород (две валентные связи) или азот (три валентные связи), можно представить структурные формулы молекул этилового спирта ( jH,0) и метиламина ( HeN)  [c.83]

    В 1859 году немецкий химик Фридрих Август Кекуле изобрел структурные формулы. Он записал символы всех атомов, входящих в состав данной молекулы. Потом соединил эти символы линиями в соответствии с тем, как атомы соединены в молекуле. [c.15]

    Кекуле вскоре после опубликования своих предложений относительно структурных формул ясно понял, что его идея повиснет в воздухе, если химики не смогут прийти к согласию в вопросе об эмпирических формулах. Поэтому он предложил для обсуждения этого вопроса созвать конференцию ведущих химиков Европы. В результате в 1860 г. в г. Карлсруэ в Германии впервые в истории состоялась международная научная встреча химиков, получившая название Первый международный химический конгресс. [c.94]

    Это объяснение было принято, и представление о структурных формулах расширилось .  [c.85]

    Допустив возможность наличия между соседними атомами двух связей (двойная связь) или трех связей (тройная связь), можно изобразить структурные формулы таких соединений, как этилен ( jHi), ацетилен ( jHa), метилцианид ( ,H N), ацетон (СаНвО) и уксусная кислота ( jHiOj)  [c.83]

    Во времена Бертло обратимые реакции были уже известны. В 1850 г. Уильямсон первым тщательно изучил их. Основываясь на результатах проведенных им работ, Уильямсон (см. гл. 7) предложил структурные формулы эфиров. Он нашел условия, при которых смесь веществ А и В образовывала вещества С и О, а смесь веществ С и О образовывала вещества А и В. Однако и в том, и в другом случае в итоге получалась смесь веществ А, В, С и О, причем соотношение этих компонентов было определенным. Смесь прн этом находилась в состоянии равновесия. [c.110]

    Некоторые сорта бензина дороже других. Чтобы понять, почему это так, нам придется вернуться к нашим структурным формулам. [c.23]

    Есть и другие способы соединения между собой атомов углерода, о которых мы пока не говорили. В структурных формулах, приведенных в предыдущей главе, соседние атомы соединялись простыми линиями. Каждый из двух атомов углерода, составлявших пару, отдавал другому одну из своих четырех связей, так что у него оставалось еще три — для присоединения других атомов. [c.37]

    Первым углеводородом ароматического ряда является бензол, для которого Ф. Кекуле в 1865 г. предложил следующую структурную формулу  [c.15]

    Диметилглиоксим. Структурная формула диметилглиоксима приведена выше. Это соединение применяется как важнейший реагент на N1 для открытия и количественного определения его, а также для отделения от других катионов. Диметилглиоксим образует окрашенное в красный цвет, но растворимое комплексное соединение также с Ре +, и некоторыми другими катионами, [c.126]

    Общая структурная формула нафтеновых углеводородов, состоящих из одного кольца, С На . [c.13]

    Двойные связи бензольного кольца не имеют строго фиксированного положения, как у других углеводородов, а непрерывно и самопроизвольно меняются местами с одинарными. В связи с этим структуру бензольного кольца, предложенную Кекуле, следует принимать как условную. Общая структурная формула моноцикли-ческих ароматических углеводородов Hj -e. [c.15]

    Из сопоставления структурных формул молекулы СН4 и [c.69]

    Сравните структурную формулу этилена с формулой этана из первой главы. Молекула этана состоит из двух атомов углерода и щести атомов водорода. А в молекуле этилена — два атома углерода и только четыре атома водорода. [c.37]

    Самое простое кольцо состоит всего из трех атомов углерода. Его структурную формулу легко нарисовать  [c.53]

    Структурные формулы простейших боранов приведены ниже (пунктиром обозначены трехцентровые связи)  [c.442]

    Обозначение с помощью черточки химической связи в структурных формулах соединений [c.66]

    Четыре пары электронов приходятся на четыре трехцентровые связывающие орбитали, т. е. на каждый из атомов кислорода приходится по две пары связывающих электронов. Таким образом, можно считать, что порядок связи между атомом кислорода и углерода в молекуле СО2 равен 2. Это можно отразить структурной формулой 0=С=0. [c.63]

    Эмпирическая формула. . . Структурная формула. ... Групповой состав, %  [c.38]

    Простейшим представителем олефиновых углеводородов является газ этилен, состоящий из 2 атомов углерода и 4 атомов водорода — С2Н4 — и имеющий структурную формулу [c.12]

    Способ объединения мономеров в гигантскую молекулу можно пояснить хотя бы на примере этилена СаН4. Напишем структурные формулы двул молекул этилена  [c.134]

    Напишите структурные формулы обеих таутомерных форм п-нитрофёнола. Объясните механизм изменения окраски его с позиций ионно-хромофорной теории индикаторов. [c.292]

    Полезность структурных формул была настолько очевидной что многие химики-органики приняли их сразу. Они признали пол ностью устаревшими все попытки изображать органические моле кулы как структуры, построенные из радикалов. В результате был признано необходимым, записывая формулу соединения, показь вать его атомную структуру. [c.83]

    В молекуле О2 на 8 связывающих электронов приходится 4 раз-эыхляющих, поэтому порядок связи в ней равен двум. Учитывая парамагнетизм и порядок связи, строение молекулы О2 можно передать структурными формулами  [c.310]

    Расчеты размеров высокомолекулярных сера органических соединений с известной структурной формулой, исходя из длин углов связей и Вандерваальсовых радиусов атомов, показывают, что они могут изменяться в пределах от 0,5 до 1,0 нм, а для металлпорфиринов от 0,7 до 1,2 нм. Если учесть то, что в нефтяных остатках эти соединения могут входить в состав более сложных молекул с разветвленной структурой или находиться в составе структурных фрагментов смол и асфальтенов, фактические размеры их можно ожидать более высокими, чем расчетные, например, как указанно вьиие, по данным ГПХ остатков. Более точные данные можно было бы получить тем же методом ГПХ при наличии узких фракций концентратов гетероатомных соединений, выделенных препаративно из нефтяных остатков, но таких данных пока не опубликовано. [c.40]

Основы неорганической химии для студентов нехимических специальностей (1989) -- [ c.32 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.80 , c.81 , c.272 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.90 , c.324 ]

Химия (1978) -- [ c.133 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.24 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.27 , c.28 , c.53 ]

Физика и химия в переработке нефти (1955) -- [ c.178 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.23 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.17 , c.23 ]

Общая химия (1964) -- [ c.466 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.67 , c.68 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.98 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.12 , c.19 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.21 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.16 ]

Химия (1982) -- [ c.220 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.53 , c.54 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.41 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.71 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.13 , c.27 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.17 , c.23 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.76 ]

Биология Том3 Изд3 (2004) -- [ c.108 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.38 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.386 , c.388 ]

chem21.info